【題目】（1）甲烷的結構式是______乙烯的電子式是______將6.72L(標準狀況)乙烯和甲烷的混合氣通入足量的溴水中，充分反應后，溴水的質量增加了4g，原混合氣體中乙烯和甲烷的物質的量之比是______
（2）在烷烴分子中，每增加一個碳原子，1mol烷烴完全燃燒需要多消耗氧氣(填字母)______
A．1mol B．1.5mol C．2mol D．2.5mol
（3）乙醇分子內有四種不同的化學鍵(如圖)
，在不同的化學反應中會斷裂不同的化學鍵，請寫出下列反應的化學方程式，并指出反應時乙醇分子中斷裂的化學鍵
A．乙醇在Cu催化下發生氧化反應：_________________，斷裂(填序號)___化學鍵；
B．乙醇中投入鈉粒冒氣泡：_____________，斷裂(填序號)___化學鍵
【答案】
1：5 B 2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O ①③ 2C2H5OH+2Na
2C2H5ONa+H2↑ ③
【解析】
（1）甲烷的結構式為，乙烯的電子式為，標準狀況6.72L（0.3mol）乙烯和甲烷的混合氣通入足量的溴水中，充分反應后，溴水的質量增加了4g，則這4g為乙烯和溴反應增重的質量（0.05mol），故有0.05mol乙烯參加反應，甲烷有0.25mol，乙烯和甲烷的物質的量比為1:5；
（2）烷烴分子中，每增加一個C原子，需要增加2個H原子，在燃燒時需要增加1.5mol氧氣，故選B；
（3）A．乙醇的催化氧化反應方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，在反應過程中，羥基上的氫和羥基碳上的氫發生反應，故斷鍵為①③鍵；B．乙醇和Na可以發生反應，方程式為2C2H5OH+2Na2C2H5ONa+H2↑，斷鍵為①鍵。
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【題目】A、B、C、D是四種常見氣體單質。E的相對分子質量比F小16，且F為紅棕色。有關的轉化關系如圖所示(反應條件與部分反應的生成物略去)。
請回答下列問題：
（1）D的化學式為__，Y的化學式為__，E的化學式為__。
（2）Y與氧化銅反應，每生成1molB消耗3mol氧化銅，該反應的化學方程式為__。
（3）Y與E在一定條件下可反應生成B和Z，這是一個具有實際意義的反應，可消除E對環境的污染，該反應的化學方程式為__。
（4）氣體F和氣體SO2在通常條件下同時通入盛有BaCl2溶液的洗氣瓶中(如圖所示)，洗氣瓶中是否有沉淀生成？__，理由是__。
【答案】H2 NH3 NO 2NH3＋3CuO
N2＋3Cu＋3H2O 6NO＋4NH3
5N2＋6H2O 有 二氧化氮與水反應生成硝酸，硝酸可將二氧化硫或亞硫酸氧化成硫酸，硫酸與氯化鋇反應可生成硫酸鋇沉淀
【解析】
A、B、C、D是四種常見氣體單質．E的相對分子量比F的小16，且F為紅棕色，可推知F為NO2，E為NO，C為O2，B為N2，結合轉化關系，氣體單質D、A反應得到X，氣體單質D與B反應得到Y，X與Y反應冒白煙，應是氨氣與HCl反應，可推知D為氫氣、A為氯氣、X為HCl、Y為氨氣，D與C反應生成Z為水，F與Z反應生成G為HNO3，據此解答。
A、B、C、D是四種常見氣體單質．E的相對分子量比F的小16，且F為紅棕色，可推知F為NO2，E為NO，C為O2，B為N2，結合轉化關系，氣體單質D、A反應得到X，氣體單質D與B反應得到Y，X與Y反應冒白煙，應是氨氣與HCl反應，可推知D為氫氣、A為氯氣、X為HCl、Y為氨氣，D與C反應生成Z為水，F與Z反應生成G為HNO3；
(1)由上述分析可知，D的化學式為H2，Y的化學式為NH3，E的化學式為NO；
(2)NH3與氧化銅反應，每生成1molN2消耗3mol氧化銅，還原產物中Cu應是化合價為a，則：3(2-a)=2×3，解得a=0，故生成Cu，該反應的化學方程式為：2NH3+3CuO 
N2+3Cu+3H2O；
(3)Y和E在一定條件下可反應生成B和Z，這是一個具有實際意義的反應，可消除E對環境的污染，該反應的化學方程式為4NH3+6NO 
5N2+6H2O；
(4)二氧化氮與水反應生成硝酸，硝酸可將二氧化硫或亞硫酸氧化成硫酸，硫酸與氯化鋇反應可生成硫酸鋇沉淀，故氣體NO2和氣體SO2在通常條件下同時通入盛有BaCl2溶液的洗氣瓶中，洗瓶中有沉淀生成。
【題型】推斷題
【結束】
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【題目】硝酸是一種重要的化工原料，用來制取一系列硝酸鹽類氮肥，如硝酸銨、硝酸鉀等；也用來制取含硝基的炸藥等。試回答下列問題：
（1）某同學對鐵與稀硝酸的反應進行探究，若HNO3只被還原成NO，則：
①寫出鐵與過量稀硝酸反應的離子方程式：__。
②寫出過量鐵與稀硝酸反應的離子方程式：__。
③若28g鐵與含1.6mol硝酸的稀硝酸恰好完全反應，則生成的Fe3＋和Fe2＋的物質的量之比為__。上述反應結束后，向反應后的溶液中加足量氫氧化鈉溶液，出沉淀洗滌后，在空氣中灼燒至質量不變，最終得到的固體質量為__g。
（2）飲用水中NO3-對人類健康會產生危害，為了降低飲用水中NO3-的濃度，某飲用水研究人員提出，可在堿性條件下用鋁粉將NO3-還原為N2。
①配平方程式：__Al＋__NO3-＋__OH－＋__=__[Al(OH)4]－＋__N2↑。
②上述反應中，還原劑與還原產物的物質的量之比是__，反應中轉移電子0.3mol，生成__mL(標準狀況下)N2。
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【題目】天門冬氨酸(C4H7NO4)是組成人體蛋白質的氨基酸之一，可由鏈狀化合物B(C4H4O4)通過以下反應制取。通常狀況下B為無色晶體，與碳酸氫鈉溶液反應生成C4H2O4Na2，B沒有支鏈。
下列說法正確的是( )
A.B中只含一種官能團：羧基
B.反應①屬于取代反應
C.反應②屬于加成反應
D.天門冬氨酸的結構簡式為
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【題目】如圖所示每一方框表示一種反應物或生成物，其中A、C、D、E、F在通常情況下均為氣體，且加熱X生成的A與C的物質的量之比為1∶1，B為常見液體。
試回答下列問題：
(1)X是________(填化學式，下同)，F是__________。
(2)A―→D反應的化學方程式為_______。
(3)G與Cu的反應中，G表現的性質為______。
(4)X與過量NaOH溶液反應生成C的離子方程式為_____________。
(5)以C、B、D為原料可生產G，若使amol C完全轉化為G，理論上至少需要D___ mol。
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【題目】下列各組有機化合物中，不論兩者以什么比例混合，只要總物質的量一定，則完全燃燒時生成的水的質量和消耗氧氣的質量不變的是
A.C3H8，C4H6B.CH4O，C3H4O5
C.C2H6，C4H6O2D.C3H6，C4H6O
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【題目】我國對二氧化硫一空氣質子交換膜燃料電池的研究處于世界前沿水平，該電池可實現硫酸生產、發電和環境保護三位一體的結合。其原理如圖所示。下列說法不正確的（ ）
A.Pt1電極附近發生的反應為：SO2 + 2H2O－2e－ = SO42－+4H+
B.相同條件下，放電過程中消耗的SO2和O2的體積比為2∶1
C.該電池工作時質子從Pt2電極經過內電路流到Pt1電極
D.該電池實現了制硫酸、發電、環保三位一體的結合
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【題目】將10.8g表面被氧化的金屬鈉投入到足量的水中得到溶液200mL，并生成2.24L的氣體（標準狀況下）。往得到的溶液中通入一定量的CO2氣體，充分反應后將溶液低溫蒸干，得到固體27.4g。求：
（1）原金屬中單質鈉的質量分數（保留一位小數）___；
（2）所得200mL溶液的物質的量濃度___；
（3）通入的CO2在標準狀況下的體積___。
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【題目】綜合利用海水制備金屬鎂的流程如圖所示，請據圖回答下列問題：
（1）貝殼主要成分的化學式是__。
（2）第②步是用生石灰和水反應制取石灰乳(主要成分是氫氧化鈣)請寫出制取石灰乳的化學方程式：__，基本反應類型是__。
（3）第③步是將沉淀出的氫氧化鎂與鹽酸反應生成氯化鎂，寫出該反應的化學方程式：__，該反應基本類型是__。
（4）第④步是無水MgCl2在熔融狀態下，通電后會產生Mg和Cl2，該反應的化學方程式：___，反應基本類型是__。
（5）要使海水中MgCl2完全轉化為沉淀Mg(OH)2，加入石灰乳的量應過量，確定海水中的MgCl2已全部轉化為Mg(OH)2的方法：取上層清液少量，向其中加入氫氧化鈉溶液，觀察到__。
（6）海水中本來就有氯化鎂，請分析從海水中制取MgCl2時，要經歷“MgCl2→Mg(OH)2→MgCl2”的轉化原因：__。
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【題目】氧元素和鹵族元素都能形成多種物質，我們可以利用所學物質結構與性質的相關知識去認識和理解。
（1）COCl2的空間構型為______________，溴的基態原子價電子排布式為_____________。
（2）已知CsICl2不穩定，受熱易分解，傾向于生成晶格能更大的物質，則它按下列_____________（填字母）式發生。
A.CsICl2====CsCl+ICl B.CsICl2====CsI+Cl2
（3）根據表提供的第一電離能數據判斷，最有可能生成較穩定的單核陽離子的鹵素原子是____。
元素 | 氟 | 氯 | 溴 | 碘 |
第一電離能/ （kJ·mol-1） | 1681 | 1251 | 1140 | 1008 |
（4）下列分子既不存在“s-p”σ鍵，也不存在“p-p”π鍵的是__________（填字母）。
A.HCl B.HF C.SO2 D.SCl2
（5）已知ClO2－為“V”形，中心氯原子周圍有4對價層電子。ClO2－中心氯原子的雜化軌道類型為______________，寫出一個與CN—互為等電子體的物質的分子式：______________。
（6）鈣在氧氣中燃燒時得到一種鈣的氧化物晶體，其結構如圖所示，由此可判斷鈣的氧化物的化學式為__________。已知該氧化物的密度是ρg·cm-3，則晶胞內離得最近的兩個鈣離子的間距為_________cm（只要求列算式，不必計算出數值，阿伏加德羅常數的值為NA）。
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