Question

【題目】下列說法錯誤的是

A.H2O2(l)=O2(g)+H2O(l) △H=-98kJ/mol，該反應在任何溫度下均能自發進行

B.將0.1mol/L的NH3·H2O溶液加水稀釋，值增大

C.對于可逆反應，化學平衡向正反應方向移動，則平衡常數一定增大，反應物的轉化率增大

D.pH=6的溶液可能呈酸性，因為升高溫度，水的離子積Kw增大

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．該反應為熵增加且放熱的反應，綜合考慮反應的焓變(△H)和熵變(△S)，可知該反應在所有溫度下均能自發進行，A項正確；

B．加水稀釋時，促進一水合氨的電離，NH4+的物質的量增大，一水合氨的物質的量減小，故值增大，B項正確；

C．化學平衡常數只與溫度有關，與反應物或生成物的濃度無關，C項錯誤；

D．水的離子積與溫度有關系，溫度升高，水的離子積增大，pH=6的溶液可能呈酸性，D項正確；

答案選C。