Question

（14分）實(shí)驗(yàn)室中所用少量氯氣是用下列方法制取的，
4HCl（濃）＋MnO₂Cl₂↑＋MnCl₂＋2H₂O
試回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)嗎？       ，如果是氧化還原反應(yīng)，請(qǐng)指出___    是氧化劑，      是還原劑，_________是氧化產(chǎn)物，________是還原產(chǎn)物，根據(jù)上述氧化還原反應(yīng)式判斷氧化性：______﹥_______；還原性：______﹥_______。
⑵寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式                     _________       
⑶用雙線(xiàn)橋法標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目     _______________________________

Answer 1

. ⑴ 是  MnO₂  HCl  Cl₂  MnCl₂     MnO₂﹥Cl₂   HCl﹥MnCl₂
（2）4H⁺+2Cl^-+MnO₂Cl₂↑+Mn²⁺+2H₂O
(3)

試題分析：（1）根據(jù)反應(yīng)的方程式可知，氯元素的化合價(jià)從－1價(jià)升高到0價(jià)，而錳元素的化合價(jià)從＋4價(jià)降低到＋2價(jià)，所以屬于氧化還原反應(yīng)。其中氧化劑是二氧化錳，HCl是還原劑。氯氣是氧化產(chǎn)物，而氯化鎂是還原產(chǎn)物。由于在氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的，還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的，所以氧化性和還原性強(qiáng)弱順序分別是MnO₂﹥Cl₂、HCl﹥MnCl₂。
（2）氯化氫和氯化錳都是可以拆開(kāi)的，所以該反應(yīng)的離子方程式是
4H⁺+2Cl^-+MnO₂Cl₂↑+Mn²⁺+2H₂O。
（3）雙線(xiàn)橋中起點(diǎn)和終點(diǎn)的元素是同一種，所以該氧化還原反應(yīng)的表示是

點(diǎn)評(píng)：在進(jìn)行氧化還原反應(yīng)的有關(guān)判斷時(shí)，關(guān)鍵時(shí)準(zhǔn)確標(biāo)出有關(guān)元素的化合價(jià)變化情況，然后依據(jù)有關(guān)的概念進(jìn)行分析判斷即可。