Question

單質鈦的機械強度高，抗蝕能力強，有“未來金屬”之稱。工業上常用硫酸分解鈦鐵礦(FeTiO₃)的方法制取二氧化鈦，再由二氧化鈦制金屬鈦，主要反應有：
①FeTi0₃+3H₂SO₄=Ti(SO₄)₂+FeSO₄+3H₂O   ②Ti(SO₄)₂+3H₂O=H₂TiO₃↓+2H₂SO₄
③H₂TiO₃TiO₂+H₂O   ④TiO₂+2C+2Cl₂TiCl₄↑+CO↑
⑤TiCl₄+2Mg2MgCl₂+Ti
下列敘述錯誤的是(     )

A．反應①屬于非氧化還原反應

B．反應②是水解反應

C．反應④中二氧化鈦是氧化劑

D．反應⑤表現了金屬鎂還原性比金屬鈦強

Answer 1

C 

試題分析：氧化還原反應、水解反應概念要熟悉，相關概念要能熟練分析。
A是氧化還原反應的判斷，只要分析各元素的化合價反應前后是否發生了變化就可以了，由產物Ti(SO₄)₂和FeSO₄可推出Ti的化合價為+4價，Fe的化合價為+2價，正好在反應物FeTi0₃中符合化合價原則，所以不是氧化還原反應，A正確；B中H₂O提供H⁺和OH^-，Ti⁴⁺和OH結合生成H₂TiO₃，H⁺和SO₄^2-形成H₂SO₄，所以是水解反應，B正確；C中分析反應④，Ti的化合價反應前后都為+4價，所以不是氧化劑，C錯誤；D是金屬之間的置換，體現了還原性強的制取還原性弱的反應規律，D正確。
點評：熟練分析化合價以判斷是否是氧化還原反應，注意知識的靈活應用