Question

氫化鈣中的氫元素為-1價(jià)，它可用作生氫劑，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：
CaH₂+2H₂O=Ca(OH)₂+2H₂↑ ，有下列判斷：①H₂只是氧化產(chǎn)物；②H₂只是還原產(chǎn)物；③H₂O是氧化劑④CaH₂中的氫元素被還原；⑤此反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的原子個(gè)數(shù)之比為1:1，上述判斷中正確的是

A．①②③

B．③⑤

C．②④

D．④⑤

Answer 1

B

試題分析：氫化鈣中H為－1價(jià)，反應(yīng)中元素化合價(jià)變化為：
H：－1→0   失1×2e^－
H：+1→0   得1×2e^－
反應(yīng)中氫化鈣是還原劑，水是氧化劑，H₂既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量比為1:1。
點(diǎn)評(píng)：氧化還原反應(yīng)中，同種元素化合價(jià)變化遵循“只靠攏、不交叉”的原則。