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用高鐵酸鈉(Na₂FeO₄)對河、湖水消毒是城市飲用水處理的新技術，已知反應Fe₂O₃＋3Na₂O₂=2Na₂FeO₄＋Na₂O，下列說法正確的是

A．Na₂O₂既是氧化劑又是還原劑

B．Fe₂O₃在反應中顯氧化性

C．3 mol Na₂O₂發生反應，有12 mol電子轉移

D．Na₂FeO₄能消毒殺菌是因其具有強氧化性

試題分析：根據方程式可知，過氧化鈉中氧元素的化合價從-1價降低到-2價，得到1個電子，過氧化鈉作氧化劑；氧化鐵中鐵元素的化合價從+3價升高到+6價，失去3個電子，氧化鐵作還原劑；A和B不正確，C不正確，應該是6mol電子；高鐵酸鈉中鐵的化合價是+6價的，因此該化合物具有強氧化性，答案選D。
點評：凡是有元素化合價升降的反應是氧化還原反應，所以在進行氧化還原反應的判斷時，準確標出有關元素的化合價是關鍵。只有準確的標出的化合價，才能依據有關概念進行判斷和計算。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應中，屬于氧化還原反應的是（）

A．CaCO₃+ 2HCl＝CaCl₂ + H₂O + CO₂↑

B．CO₂＋H₂O＝H₂CO₃

C．NH₄HCO₃＝NH₃↑＋H₂O＋CO₂↑

D．CuSO₄+ Fe＝Cu + FeSO₄

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

根據下列反應判斷有關物質還原性由強到弱的順序是（）
H₂SO₃+I₂+H₂O＝H₂SO₄+2HI
2FeCl₃+2HI＝2FeCl₂+2HCl+I₂
3FeCl₂+4HNO₃＝2FeCl₃+NO↑+2H₂O+Fe(NO₃)₃

A．I^-> Fe²⁺> H₂SO₃> NO	B．H₂SO₃> I^-> Fe²⁺> NO
C．Fe²⁺ > I^-> H₂SO₃> NO	D．NO >Fe²⁺> H₂SO₃> I^-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向CuSO₄溶液中逐滴加入KI溶液至過量，觀察到產生白色沉淀CuI，溶液變為棕色。再向反應后的混合物中不斷通入SO₂氣體，溶液逐漸變成無色。則下列分析中正確的

A．滴加KI溶液時，轉移2mol e^－時生成1mol白色沉淀

B．通入SO₂后溶液逐漸變成無色，體現了SO₂的漂白性

C．通入SO₂時，SO₂與I₂反應，I₂作還原劑

D．上述實驗條件下，物質的氧化性：Cu²⁺＞I₂＞SO₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

G、W、X、Y、Z均為含氯的化合物，我們不了解它們的化學式，但知道它們在一定條件下具有如下的轉化關系（未配平）：
①G→W+NaCl ②W+H₂O

X+H₂ ③Y+NaOH→G+W+H₂O
④Z+NaOH→W+X+H₂O這五種化合物中的氯的化合價由低到高的順序是

A．W、G、Z、Y、X	B．G、Y、W、Z、X
C．G、Y、Z、W、X	D．Z、X、G、Y、W

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）在K₂Cr₂O₇+14HCl=2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O反應中，是氧化劑; 是還原劑；元素被氧化；元素被還原；是氧化產物；是還原產物；1mol K₂Cr₂O₇反應時轉移電子為 mol.

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）實驗室中所用少量氯氣是用下列方法制取的，
4HCl（濃）＋MnO₂

Cl₂↑＋MnCl₂＋2H₂O
試回答下列問題：
（1）該反應是氧化還原反應嗎？       ，如果是氧化還原反應，請指出___    是氧化劑，      是還原劑，_________是氧化產物，________是還原產物，根據上述氧化還原反應式判斷氧化性：______﹥_______；還原性：______﹥_______。
⑵寫出該反應的離子方程式                     _________
⑶用雙線橋法標出該反應電子轉移的方向和數目     _______________________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（）

A．當7.8 g Na₂O₂與H₂O完全反應時，有0.2 mol電子發生了轉移

B．FeCl₂溶液與K₃[Fe(CN)₆]溶液混合后得到特征藍色沉淀，利用此反應可檢驗Fe²⁺

C．用濃鹽酸酸化KMnO₄溶液以增強其氧化性

D．在3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO中，氧化劑和還原劑的質量比為2:1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）過氧化氫俗名雙氧水，醫療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口�；卮鹣铝杏嘘P雙氧水的一些問題：
（1）下述反應中，H₂O₂僅體現氧化性的反應是（填代號）_________________。

A．Na₂O₂+2HCl==2NaCl+H₂O₂

B．Ag₂O+H₂O₂ ==2Ag+O₂↑+H₂O

C．2H₂O₂==2H₂O+O₂↑

D．3H₂O₂+Cr₂(SO₄)₃+10KOH ==2K₂CrO₄+3K₂SO₄+8H₂O

（2）保存過氧化氫的試劑瓶上最適合貼上的一個標簽是___________（填字母代號）。

自燃物品氧化劑劇毒品腐蝕品
A B C D
（3）某強酸性反應體系中，反應物和生成物共六種物質或離子：O₂、MnO

、H₂O、Mn²⁺、H₂O₂、H⁺。已知該反應中H₂O₂只發生了如下過程：H₂O₂→O₂↑。
①該反應中發生還原反應的過程是__________________________________。
②如果上述反應中有6.72L（標準狀況）氣體生成，轉移的電子數為_________。
（4）H₂O₂有時可作為礦業廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱，如消除采礦業膠液中的氰化物（如KCN），經以下反應實現：KCN+ H₂O₂+ H₂O==A+NH₃↑，試指出生成物A的化學式為__________________，并闡明H₂O₂被稱為“綠色氧化劑”的理由是_______________________________________________________________________。

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