Question

【題目】亞硝酰氯(NOCl)是有機合成中的重要試劑，可由一氧化氮與氯氣在常溫常壓下合成。已知NOCl是一種紅褐色液體或黃色氣體，其熔點是-64.5℃，沸點是-5.5℃，遇水易水解。回答下列問題：

(1)實驗室制備原料氣NO和Cl2的裝置如下圖所示。

①實驗室制NO時，裝置A中燒瓶內發生反應的化學方程式為______________。

②實驗室制Cl2時，裝置B的作用是______________________。

(2)將上述收集到的Cl2充入集氣瓶中，按圖示裝置制備亞硝酰氯。

①NOCl分子中各原子均滿足8電子穩定結構，則NOCl的電子式為_____________。

②裝置D中的現象為_____________________________________________。

③裝置E中無水氯化鈣的作用為_______________________________。

④某同學認為裝置F不能吸收NO，為解決這一問題，可將尾氣與某種氣體同時通入氫氧化鈉溶液中，這種氣體的化學式是______________。

Answer 1

【答案】3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 除去Cl2中的HCl氣體 黃綠色逐漸變淺，有紅褐色液體生成 吸收水蒸氣，防止水蒸氣進入D裝置 O2

【解析】

(1)根據裝置固液加熱型選擇藥品分析；

(2)①NOCl分子中各原子均滿足8電子穩定結構，則氮原子與氧原子形成兩對共用電子對，與氯原子形成一對共用電子對；

②裝置D中由黃綠色的氯氣生成了紅褐色液體NOCl；

③根據NOCl遇水易分解，故裝置中應無水；

④NO不溶于水，可與氧氣一同通入氫氧化鈉吸收。

(1)①圖1為固液加熱型，制NO時，可選用銅與稀硝酸制取，發生的反應方程式為：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；

②制Cl2時，可選用二氧化錳和濃鹽酸，制得的氯氣中有氯化氫氣體，用飽和食鹽水除去；

(2)①NOCl分子中各原子均滿足8電子穩定結構，則氮原子與氧原子形成兩對共用電子對，與氯原子形成一對，電子式為：；

②裝置D中為氯氣制備NOCl，故現象為黃綠色氣體逐漸變淺，有紅褐色液體生成；

③NOCl遇水易分解，裝置E中無水氯化鈣的作用為吸收水蒸氣，防止水蒸氣進入D裝置；

④NO不溶于水，可與氧氣一同通入氫氧化鈉吸收。