【題目】在隔絕空氣的情況下，9.2 g銅、鎂混合物溶解在一定量某濃度的稀硝酸中，當金屬完全溶解后收集到標準狀況下4.48 LNO氣體。向反應后的溶液中加入足量的燒堿溶液，可生成氫氧化物沉淀的質量為
A.19.4 gB.18.6 gC.20 gD.24 g
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倍速訓練法直通中考考點系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組中的兩種物質互為同分異構體的有
①乙醇和二甲醚 ②正丁烷和異丁烷 ③金剛石和富勒烯 ④
和
⑤蔗糖和麥芽糖 ⑥蛋白質和氨基酸
A.③④⑥B.①②④C.①②⑤D.③⑤⑥
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】多硫化鈉Na2Sx(x≥2)在結構上與Na2O2、FeS2等有相似之處，Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化成Na2SO4，而NaClO被還原成NaCl，反應中Na2Sx與NaClO的物質的量之比為1:16，則x值是（ ）
A.5B.4C.3D.2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學利用下圖進行噴泉實驗，已知圓底燒瓶內充滿X氣體，膠頭滴管內裝有少量Y液體，燒杯內裝有足量Z液體，下列組合能進行噴泉實驗且最終液體一定能充滿整個燒瓶的是（ ）
X氣體 | Y試劑 | Z試劑 | |
A． | NO2 | H2O | H2O |
B． | CO2 | H2O | H2O |
C． | HCl | 飽和食鹽水 | 水 |
D． | NO2 和O2 | H2O | H2O |
A.AB.BC.CD.D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)下列反應屬于吸熱反應的是_________________________
①鋁粉與氧化鐵粉末反應 ②酸堿中和反應 ③硝酸銨溶于水 ④碳酸鈣分解 ⑤H2在Cl2中燃燒 ⑥灼熱的碳與CO2的反應 ⑦NH4Cl晶體與Ba(OH)28H2O混合攪拌
(2)在25℃、101kPa的條件下，斷裂1mol H—H鍵吸收436 kJ能量，斷裂1 mol Cl—Cl鍵吸收243 kJ能量，形成1mol H—Cl鍵放出431 kJ能量。該條件下H2＋Cl2=2HCl反應中的能量變化可用如圖表示：
現有1 mol H2和1 mol Cl2在25℃、101 kPa下完全反應。請根據上述信息回答下列有關問題：
①該反應的熱化學方程式為_____________
②反應物的總能量___________(填“＞”或“＜”)生成物的總能量。
(3)直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨，危害環境。工業上常采用催化還原法和堿吸收法處理SO2氣體。如圖所示：
1 mol CH4完全燃燒生成氣態水的能量變化和1 mol S(g)燃燒的能量變化。在催化劑作用下，CH4可以還原SO2生成單質S(g)、H2O(g)和CO2，寫出該反應的熱化學方程式____________。
(4)幾種含硅元素的物質之間的相互轉化關系如圖所示：
①寫出下列反應的化學方程式：
B→A：_________；
B→E：_________。
②寫出下列溶液中反應的離子方程式：D→C_________。
(5)Mg6Si4O10(OH)8用氧化物的形式可表示為________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：常溫下， 
。現有1L 0.1mol·L-1的兩種溶液：①NaClO溶液；② NaF溶液。下列說法正確的是
A. c(H+)：①＞②
B. 分別加入1L 0.1mol·L-1HCl溶液后，兩溶液的pH：①＜②
C. 分別加入等濃度的鹽酸至溶液呈中性，消耗鹽酸的體積：①＜②
D. n(HF)＋n(F-)＝n(HClO)＋n(ClO-)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】亞硝酰氯(NOCl)是有機合成中的重要試劑，可由一氧化氮與氯氣在常溫常壓下合成。已知NOCl是一種紅褐色液體或黃色氣體，其熔點是-64.5℃，沸點是-5.5℃，遇水易水解。回答下列問題：
(1)實驗室制備原料氣NO和Cl2的裝置如下圖所示。
①實驗室制NO時，裝置A中燒瓶內發生反應的化學方程式為______________。
②實驗室制Cl2時，裝置B的作用是______________________。
(2)將上述收集到的Cl2充入集氣瓶中，按圖示裝置制備亞硝酰氯。
①NOCl分子中各原子均滿足8電子穩定結構，則NOCl的電子式為_____________。
②裝置D中的現象為_____________________________________________。
③裝置E中無水氯化鈣的作用為_______________________________。
④某同學認為裝置F不能吸收NO，為解決這一問題，可將尾氣與某種氣體同時通入氫氧化鈉溶液中，這種氣體的化學式是______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮化硅(Si3N4)是一種重要的結構陶瓷材料，屬于新型功能性陶瓷產品，它的硬度大、熔點高、化學性質穩定，工業上曾普遍采用高純硅與純氮在1300℃時反應獲得。
(1)氮化硅陶瓷抗腐蝕能力強，除氫氟酸外，它不與其他無機酸反應。試推測該陶瓷被氫氟酸腐蝕的化學方程式：_________。
(2)現用四氧化硅和氮氣在氫氣氣氛保護下，加強熱發生反應，可得較高純度的氮化硅及氯化氫，反應的化學方程式為____。
(3)沸石是一種含結晶水的、具有多孔結構的鋁硅酸鹽，化學式為Na2[Al2Si3O10(H2O)2]，若以氧化物形式可表示為_________。
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【題目】2019年的化學諾貝爾獎頒給了為鋰電池研究作出貢獻的三位科學家。有兩種常見鋰電池：一種是采用鎳鈷錳酸鋰Li(NiCoMn)O2或鎳鈷鋁酸鋰為正極的“三元材料鋰電池”；另一種是采用磷酸鐵鋰為正極的磷酸鐵鋰電池。請回答下列問題：
(1)基態鈷原子的價電子排布式為____，Mn位于元素周期表的____ 區(填“s”或“p”或“d”或“ds”或“f”)。
(2)磷元素可以形成多種含氧酸H3PO4、H3PO2、H3PO3、HPO3，這四種酸中酸性最強的是___。PO43-的空間構型是 ___，中心原子的雜化方式是 ____。
(3)CoO、MnO兩種氧化物的熔點由高到低的順序是 ___，原因是 ___。
(4)PH3是____分子(填“極性”或“非極性”)，其在水中的溶解性比NH3小，原因是 _____
(5)硫化鋰Li2S(摩爾質量Mgmol-1)的納米晶體是開發先進鋰電池的關鍵材料，硫化鋰的晶體為反螢石結構，其晶胞結構如圖。若硫化鋰晶體的密度為ag.cm-3，則距離最近的兩個S2-的距離是___nm。(用含a、M、NA的計算式表示)
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