Question

【題目】電解Na2CO3溶液的工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是

A.A為電源的正極

B.X為氫氣

C.工作時，Na＋向左室遷移

D.陽極的電極反應(yīng)式為4CO32-+2H2O-4e-=4HCO3-+O2↑

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. 在電解池左側(cè)，溶液中OH-失去電子被氧化為O2，所以左側(cè)電極為陽極，則電極A為正極，B為負(fù)極，A正確；

B. B為負(fù)極，電解池右側(cè)電極為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)：電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，所以X為氫氣，B正確；

C. 由圖示可知離子交換膜為陽離子交換膜，所以工作時，溶液中的陽離子Na＋由左室向負(fù)電荷較多的右室遷移，C錯誤；

D. 電池工作時，由于離子放電能力OH->CO32-，所以首先發(fā)生反應(yīng)：4OH--4e-=2H2O+O2↑，OH-放電，破壞了附近的水的電離平衡，使附近溶液中H+濃度增大，產(chǎn)生的H+與CO32-結(jié)合形成HCO3-，H++CO32-=HCO3-，總電極反應(yīng)式為：4CO32-+2H2O-4e-=4HCO3-+O2↑，D正確；

故合理選項是C。