Question

【題目】某化學實驗小組的同學為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設計了如下的實驗裝置。

（1）寫出Cu與濃硫酸制備SO2的化學方程式__________。

（2）實驗室用裝置E制備Cl2的離子方程式_________ 。指出該反應中HCl（濃）所表現出的化學性質__________、___________。

（3）①反應開始一段時間后，觀察到B、D兩個試管中的品紅溶液出現__________的現象。

A品紅都褪色 B品紅都不褪色

C試管B 中品紅褪色D 中不褪色 D試管D 中品紅褪色B 中不褪色

②停止通氣后，再給B、D兩個試管分別加熱，兩個試管中的現象又分別為_____。

A 無色 紅色 B 無色 無色 C 紅色 紅色 D 紅色 無色

（4）C燒杯氫氧化鈉溶液的作用是___________。

（5）另一個實驗小組的同學認為SO2 和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會更強，他們將制得的SO2和Cl2按1∶1同時通入到品紅溶液中，結果發現褪色效果并不像想象的那樣。請你分析該現象的原因（用化學方程式表示）________。

Answer 1

【答案】Cu + 2H2SO4（濃） SO2↑+ 2H2O+ CuSO4 MnO2 + 4H+ +2Cl- Mn2+ +Cl2↑ +2H2O 酸性 還原性 A D 吸收過量的SO2和Cl2，防止污染環境 Cl2 + SO2 + 2H2O= 2HCl + H2SO4

【解析】

裝置A是制備二氧化硫氣體的發生裝置，生成的二氧化硫具有漂白性，通入裝置B中品紅溶液褪色，裝置E是制備氯氣的發生裝置，生成的氯氣和水反應所處的次氯酸具有強氧化性，具有漂白性，通入品紅溶液褪色，剩余二氧化硫和氯氣被裝置C中氫氧化鈉溶液吸收，防止污染空氣。

（1）Cu與濃硫酸制備SO2，同時生成硫酸銅和水，化學方程式Cu + 2H2SO4（濃） SO2↑+ 2H2O+ CuSO4，故答案為：Cu + 2H2SO4（濃） SO2↑+ 2H2O+ CuSO4 ；

（2）實驗室用裝置E制備Cl2，MnO2與濃鹽酸反應生成氯化錳、水，離子方程式MnO2 + 4H+ +2Cl- Mn2+ +Cl2↑ +2H2O ，該反應中HCl（濃）中氯元素化合價部分升高，所表現出的化學性質酸性、還原性，故答案為：MnO2 + 4H+ +2Cl- Mn2+ +Cl2↑ +2H2O ；酸性、還原性；

（3）①二氧化硫和氯氣均具有漂白性，反應開始一段時間后，B、D兩個試管中的品紅溶液都褪色，故選A，故答案為：A；

②SO2的漂白具有可逆性，次氯酸的漂白不可逆，停止通氣后，再給B、D兩個試管分別加熱，兩個試管中的現象又分別為紅色、無色，故選D，故答案為：D；

（4）裝置C中 氫氧化鈉可以吸收剩余的二氧化硫和氯氣，防止污染環境，故答案為：除去多余的二氧化硫和氯氣；

（5）氯氣具有較強的氧化性，二氧化硫具有較強的還原性，在水溶液中兩者1：1發生反應：Cl2+SO2+2H2O═2HCl+H2SO4，生成物都無漂白性，因而SO2和Cl2按1：1同時通入到品紅溶液時，品紅溶液并不褪色，故答案為：Cl2+SO2+2H2O═2HCl+H2SO4．