【題目】在容積為1 L的密閉容器中，加入5 mol A物質，在一定條件下同時發生下列兩個反應：①2A(g)
2B(g)＋C(g)；②A(g)C(g)＋D(g)，當達到平衡時，測得c(A)＝ 2.5 mol/L，c(C)＝2.0 mol/L.，則下列說法中正確的是
A.達到平衡時A的總轉化率為40%
B.達到平衡時c(B)為1.0 mol/L
C.達到平衡時c(B)＝2c(D)
D.達到平衡時c(D)＝2c(B)
全優考典單元檢測卷及歸類總復習系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硅是制作光伏電池的關鍵材料。在Si晶體中摻雜不同種類的元素，可形成多電子的n型或缺電子的p型半導體。n型和p型半導體相互疊加形成p-n結，此時自由電子發生擴散運動，在交界面處形成電場。下列說法正確的是
A.1molSi晶體中含有的Si-Si鍵數目為4NA
B.若在Si晶體中摻入P元素，可得n型半導體
C.p-n結中，n型一側帶負電，p型一側帶正電
D.光伏電池的能量轉化形式為：光能→化學能→電能
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【題目】一定溫度下，在2L的密閉容器中，M、N兩種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示：
（1）反應的化學方程式為___。
（2）反應達到最大限度的時間是__min，該時間內的平均反應速率υ（N）＝__。
（3）反應達到平衡狀態時，放出6QkJ的熱量。若容器開始時充入lmolN，反應放出的熱量為__。
A．等于QkJ B．小于QkJ C．大于QkJ D．等于2QkJ
（4）判斷該反應達到平衡狀態的依據是___。
①該條件下，正逆反應速率都為零
②該條件下，混合氣體的平均摩爾質量不再發生變化
③該條件下，混合氣體的壓強不再發生變化
④該條件下，單位時間內消耗2mol N的同時，生成1mol M
（5）能加快反應速率的措施是___。
①升高溫度 ②容器體積不變，充入惰性氣體Ar
③容器壓強不變，充入惰性氣體Ar ④使用催化劑
（6）一定溫度下，將一定量的N2和H2充入2L固定體積的密閉容器中進行反應：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)。若起始時向容器中充入10mol的N2和15mol的H2，10min時達到平衡，測得容器內NH3的濃度為2molL﹣1。10min時N2的轉化率為___；平衡時的壓強和起始時的壓強之比為___。
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【題目】某同學設計如圖所示實驗，探究反應中的能量變化。
下列判斷正確的是
A. 由實驗可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反應都是放熱反應
B. 將實驗(a) 中的等質量的鋁片換成鋁粉后，釋放出的熱量有所增加
C. 實驗(c)中將環形玻璃攪拌棒改為鐵質攪拌棒對實驗結果沒有影響
D. 若用NaOH固體測定中和熱，則測定結果偏高
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【題目】隨著現代工業的快速發展，SO2煙氣的排放量急劇增加。將SO2還原為硫磺是目前煙氣脫硫研究的熱點。根據SO2的反應狀態，將SO2還原法分為氣相還原法和液相還原法。
Ⅰ.氣相還原法—固體還原劑直接還原法
固體還原劑直接還原法是指在一定溫度下（200℃～300℃）將SO2煙氣通過固體還原劑，使SO2中的氧原子轉移到固體還原劑上，從而實現SO2的還原，其流程如下：
（1）再生塔中生成的物質______（填化學式）可在流程中循環使用。
（2）脫硫塔中發生反應的化學方程式為________。脫硫過程中，當產生48g單質S2時，轉移電子的物質的量為______mol。
Ⅱ.液相還原法—液相催化歧化制硫法
V.M Petrusevski等人用
作為催化劑，在常溫下，將NaHSO3進行液相催化回收硫磺的工藝如下：
（3）下列儀器中，“操作”時不需要用到的是______（填標號）。
a.
b.
c.
d.
（4）催化NaHSO3的反應過程為①_________（用離子方程式表示）；②
。
（5）液相催化歧化制硫法具有反應條件溫和、運行費用低等優點，然而其缺點是硫磺的回收率不會高于______%（保留1位小數）。
（6）若采用Na2S溶液作為堿鹽吸收液，隨著吸收液pH的變化，會生成二次污染物______（填化學式）。
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【題目】現有mA(s)＋nB(g)qC(g) △H＜0的可逆反應，在一定溫度下達平衡時，B的體積分數ф(B)和壓強p的關系如圖所示，則下列有關該反應的描述正確的是（ ）
A. m+n＜qB. n＞q
C. x點的混合物中v (正)＜v (逆)D. x點比y點的混合物的正反應速率小
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【題目】下圖中，A是固體金屬單質，燃燒時火焰呈黃色。請回答下列問題：
(1)寫出B物質的化學式：_________
(2)畫出A原子的結構示意圖________________，該原子的最外電子層上只有1個電子，在化學反應中該電子很容易失去，因此其單質表現出很強的___________（填“氧化”或“還原”）性。
(3)寫出下列轉化的化學方程式：
A
C：__________________________________________________。
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【題目】開發新型高效的乙烷脫氫制乙烯過程對于石油化工至關重要。回答下列問題：
（1）不同Zn含量PtSn催化劑催化乙烷脫氫反應
時，乙烷的轉化效率隨時間變化如下圖所示。由圖可知，催化活性最優的催化劑為____________。
（2）隨著溫度升高，乙烷脫氫反應容易造成催化劑表面積碳，影響催化劑的穩定性，脫氫時通常一起充入CO2，該工藝稱為“乙烷二氧化碳氧化脫氫反應”，CO2發生的反應為：
、
。則CO2的作用為____________、____________。
（3）實驗室模擬“乙烷二氧化碳氧化脫氫反應”，
℃時，將2.8mol
與5.2mol CO2充入容積恒定為0.5L的恒溫密閉容器中發生反應：
，平衡時，
。
①a=______。
②T℃時，該反應的平衡常數K=______。
③若不考慮副反應，對于該反應體系，下列說法正確的是______（填標號）。
a.三種生成物平衡分壓比值保持不變時，反應達到平衡狀態
b.降低C2H6與CO2用料比，C2H6的平衡轉化率升高
c.在容器中加入CaO，可與H2O反應，提高CH2=CH2產率
d.反應開始后的一段時間內，適當縮小容器體積可提高單位時間內C2H6的轉化率
（4）中國科學院科研團隊，利用固體氧化物電解池（Solid oxide electrolysis cell，SOEC），在SOEC陽極實現了高選擇性乙烷電化學脫氫制乙烯。裝置示意圖如下。
①b為電源的______極。
②陽極電極反應為__________________。
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【題目】某化學實驗小組的同學為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設計了如下的實驗裝置。
（1）寫出Cu與濃硫酸制備SO2的化學方程式__________。
（2）實驗室用裝置E制備Cl2的離子方程式_________ 。指出該反應中HCl（濃）所表現出的化學性質__________、___________。
（3）①反應開始一段時間后，觀察到B、D兩個試管中的品紅溶液出現__________的現象。
A品紅都褪色 B品紅都不褪色
C試管B 中品紅褪色D 中不褪色 D試管D 中品紅褪色B 中不褪色
②停止通氣后，再給B、D兩個試管分別加熱，兩個試管中的現象又分別為_____。
A 無色 紅色 B 無色 無色 C 紅色 紅色 D 紅色 無色
（4）C燒杯氫氧化鈉溶液的作用是___________。
（5）另一個實驗小組的同學認為SO2 和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會更強，他們將制得的SO2和Cl2按1∶1同時通入到品紅溶液中，結果發現褪色效果并不像想象的那樣。請你分析該現象的原因（用化學方程式表示）________。
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