【題目】下列有關(guān)氣體體積的敘述中，正確的是
A. 一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)的體積大小由構(gòu)成氣體的分子大小決定
B. 一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)的體積大小由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定
C. 非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol任何氣體的體積不可能為22.4 L
D. 0.5 mol氣體A和0.5 mol氣體B的混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積不一定為22.4 L
【答案】B
【解析】
A.氣體分子間的距離遠(yuǎn)大于分子大小,一定溫度與壓強(qiáng)下氣體微粒間距相等,故一定溫度與壓強(qiáng)下,氣體體積由氣體分子數(shù)目決定,故A錯(cuò)誤；
B.氣體分子間距遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于分子大小，可以忽略分子的大小,一定溫度與壓強(qiáng)下氣體分子間距相等,故一定溫度與壓強(qiáng)下,氣體體積由氣體分子數(shù)目決定，故B正確；
C.非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，溫度、壓強(qiáng)同等程度變化，據(jù)
可以知道,1 mol任何氣體的體積可能為22.4 L，故C錯(cuò)誤；
D.在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下,1mol任何氣體所占的體積都約為22.4L，故D錯(cuò)誤；
本題答案為B。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】開發(fā)新型高效的乙烷脫氫制乙烯過程對(duì)于石油化工至關(guān)重要。回答下列問題：
（1）不同Zn含量PtSn催化劑催化乙烷脫氫反應(yīng)
時(shí)，乙烷的轉(zhuǎn)化效率隨時(shí)間變化如下圖所示。由圖可知，催化活性最優(yōu)的催化劑為____________。
（2）隨著溫度升高，乙烷脫氫反應(yīng)容易造成催化劑表面積碳，影響催化劑的穩(wěn)定性，脫氫時(shí)通常一起充入CO2，該工藝稱為“乙烷二氧化碳氧化脫氫反應(yīng)”，CO2發(fā)生的反應(yīng)為：
、
。則CO2的作用為____________、____________。
（3）實(shí)驗(yàn)室模擬“乙烷二氧化碳氧化脫氫反應(yīng)”，
℃時(shí)，將2.8mol
與5.2mol CO2充入容積恒定為0.5L的恒溫密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：
，平衡時(shí)，
。
①a=______。
②T℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______。
③若不考慮副反應(yīng)，對(duì)于該反應(yīng)體系，下列說法正確的是______（填標(biāo)號(hào)）。
a.三種生成物平衡分壓比值保持不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
b.降低C2H6與CO2用料比，C2H6的平衡轉(zhuǎn)化率升高
c.在容器中加入CaO，可與H2O反應(yīng)，提高CH2=CH2產(chǎn)率
d.反應(yīng)開始后的一段時(shí)間內(nèi)，適當(dāng)縮小容器體積可提高單位時(shí)間內(nèi)C2H6的轉(zhuǎn)化率
（4）中國科學(xué)院科研團(tuán)隊(duì)，利用固體氧化物電解池（Solid oxide electrolysis cell，SOEC），在SOEC陽極實(shí)現(xiàn)了高選擇性乙烷電化學(xué)脫氫制乙烯。裝置示意圖如下。
①b為電源的______極。
②陽極電極反應(yīng)為__________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)裝置。
（1）寫出Cu與濃硫酸制備SO2的化學(xué)方程式__________。
（2）實(shí)驗(yàn)室用裝置E制備Cl2的離子方程式_________ 。指出該反應(yīng)中HCl（濃）所表現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)__________、___________。
（3）①反應(yīng)開始一段時(shí)間后，觀察到B、D兩個(gè)試管中的品紅溶液出現(xiàn)__________的現(xiàn)象。
A品紅都褪色 B品紅都不褪色
C試管B 中品紅褪色D 中不褪色 D試管D 中品紅褪色B 中不褪色
②停止通氣后，再給B、D兩個(gè)試管分別加熱，兩個(gè)試管中的現(xiàn)象又分別為_____。
A 無色 紅色 B 無色 無色 C 紅色 紅色 D 紅色 無色
（4）C燒杯氫氧化鈉溶液的作用是___________。
（5）另一個(gè)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)認(rèn)為SO2 和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會(huì)更強(qiáng)，他們將制得的SO2和Cl2按1∶1同時(shí)通入到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象的那樣。請(qǐng)你分析該現(xiàn)象的原因（用化學(xué)方程式表示）________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】(1)某化工廠用氯氣與石灰乳生產(chǎn)漂白粉，該廠出廠產(chǎn)品說明書如下：
①漂白粉長期露置在空氣中會(huì)變質(zhì)，寫出漂白粉變質(zhì)過程中涉及的化學(xué)方程式______，____。
②某實(shí)驗(yàn)室研究員將完全變質(zhì)后的漂白粉溶于水，向其中加入足量稀硝酸，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下448 mL氣體，則該漂白粉中所含有效成份的質(zhì)量為_____________(假設(shè)漂白粉中的其它成份不與硝酸反應(yīng))。
(2)將14 g Na2O和Na2O2的混合物加入足量的水中充分反應(yīng)后，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體1.12 L，所得溶液的體積為400 mL。試計(jì)算：原混合物中Na2O的質(zhì)量為______g，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為______ mol·L－1。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知結(jié)合 OH-能力：Al3+＞NH4+＞Al(OH)3，0.1mol·L-1 NH4Al(SO4)2 溶液與 0.1mol·L-1 Ba(OH)2 溶液混合，離子反應(yīng)方程式正確的是（ ）
A.
B.
C.
D.
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】分離提純是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的重要部分，方法有過濾、蒸發(fā)、萃取、蒸餾等，應(yīng)用廣泛，環(huán)己醇脫水是合成環(huán)己烯的常用方法，實(shí)驗(yàn)室合成環(huán)己烯的反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)裝置如圖：
可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
Ⅰ．合成反應(yīng)：
在a中加入20 g環(huán)己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動(dòng)下慢慢加入1 mL濃硫酸，b中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過90 ℃。
Ⅱ．分離提純：
反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中分別用少量5 %碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一段時(shí)間后棄去氯化鈣，最終通過蒸餾得到純凈環(huán)己烯10 g。
回答下列問題：
（1）裝置b的名稱是__。
（2）加入碎瓷片的作用是__；如果加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應(yīng)該采取的正確操作是__（填字母）。
A．立即補(bǔ)加 B．冷卻后補(bǔ)加 C．不需補(bǔ)加 D．重新配料
（3）分液漏斗在使用前須清洗干凈并__；在本實(shí)驗(yàn)分離過程中，產(chǎn)物應(yīng)該從分液漏斗的__（填“上口倒出”或“下口倒出”）。
（4）分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是__。
（5）在環(huán)己烯粗產(chǎn)物蒸餾過程中，不可能用到的儀器有__（填正確答案標(biāo)號(hào)）。
A．蒸餾燒瓶 B．溫度計(jì) C．分液漏斗 D．牛角管 E．錐形瓶
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，一氧化碳和二氧化碳混合氣體的質(zhì)量為36 g，體積為22.4 L。
(1)混合氣體中一氧化碳的體積是__________。
(2)混合氣體中二氧化碳的物質(zhì)的量是__________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】用惰性電極電解一定量的硫酸銅溶液，實(shí)驗(yàn)裝置如圖甲。電解過程中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖乙，橫坐標(biāo)表示電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)表示電解過程中產(chǎn)生氣體的總體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。則下列說法不正確的是
A.電解過程中，a電極表面先有紅色物質(zhì)析出，后有氣泡產(chǎn)生
B.b電極上發(fā)生的反應(yīng)方程式為：4OH－一4e－＝2H2O+O2↑
C.曲線O一P段表示H2的體積變化
D.Q點(diǎn)時(shí)收集到的混合氣體中H2和O2體積比為1：1
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】重鉻酸鉀常用作有機(jī)合成的氧化劑和催化劑等。由含鉻廢液（主要含Cr3+、Fe3+、K+、SO
等）制備K2Cr2O7的流程如圖所示。
已知：I.在酸性條件下，H2O2能將Cr2O
還原為Cr3+；
Ⅱ.相關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：
金屬離子 | 開始沉淀的pH | 沉淀完全的pH |
Cr3+ | 4.9 | 6.8 |
Fe3+ | 1.5 | 2.8 |
請(qǐng)回答下列問題：
（1）濾渣①的主要成分__。
（2）加入H2O2的作用是（用離子方程式解釋）__。
（3）加熱的目的是__。
（4）“酸化”過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__；若該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=4×1014L3·mol-3，已知：“酸化”后溶液中c(Cr2O)=1.6×10-3mol·L-1，則溶液中c(CrO
)=__。
（5）“結(jié)晶”后得到K2Cr2O7(M=294g·mol-1)產(chǎn)品0.6000g，將其溶解后用稀H2SO4酸化，再用濃度為0.01000mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴定反應(yīng)為：Cr2O+6Fe2++14H+＝2Cr3++6Fe3++7H2O，滴定終點(diǎn)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為900mL，則產(chǎn)品的純度為__。（計(jì)算結(jié)果保留四位有效數(shù)字）
（6）在K2Cr2O7存在下，可利用微生物電化學(xué)技術(shù)實(shí)現(xiàn)含苯酚（C6H5OH）廢水的有效處理，其工作原理如圖所示。
①負(fù)極的電極反應(yīng)式為__；
②一段時(shí)間后，中間室中NaCl溶液的濃度__（填“增大”、“減小”或“不變”）。
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