【題目】鋰釩氧化物二次電池的成本較低，對環(huán)境無污染，能量密度遠遠高于其他電池，電池總反應(yīng)為V2O5+xLi
LixV2O5。下列說法合理的是
A. 電池在放電時，Li+向負極移動
B. 鋰在放電時作正極，充電時作陽極
C. 該電池充電時陽極的反應(yīng)為LixV2O5-xe-＝V2O5+xLi+
D. V2O5只是鋰發(fā)生反應(yīng)的載體，不參與電池反應(yīng)
【答案】C
【解析】
放電時，為原電池原理，原電池中鋰失電子為負極，V2O5得電子為正極，負極上發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，陽離子向正極移動；充電時為電解原理，以此分析解答。
A. 放電時，該裝置是原電池，鋰離子是陽離子，向正極移動，故A錯誤；
B．放電時為原電池，鋰失電子為負極，充電時作陰極，故B錯誤；
C．該電池充電時，正極與外接電源的正極相連為陽極，則陽極上LixV2O5失電子，電極反應(yīng)式為：LixV2O5－xe－=V2O5+xLi＋，故C正確；
D．V2O5在正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以V2O5參與電池反應(yīng)，故D錯誤，答案選C。
學期復(fù)習一本通學習總動員期末加暑假延邊人民出版社系列答案
芒果教輔暑假天地重慶出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，在2L的密閉容器中，M、N兩種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示：
（1）反應(yīng)的化學方程式為___。
（2）反應(yīng)達到最大限度的時間是__min，該時間內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ（N）＝__。
（3）反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，放出6QkJ的熱量。若容器開始時充入lmolN，反應(yīng)放出的熱量為__。
A．等于QkJ B．小于QkJ C．大于QkJ D．等于2QkJ
（4）判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是___。
①該條件下，正逆反應(yīng)速率都為零
②該條件下，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再發(fā)生變化
③該條件下，混合氣體的壓強不再發(fā)生變化
④該條件下，單位時間內(nèi)消耗2mol N的同時，生成1mol M
（5）能加快反應(yīng)速率的措施是___。
①升高溫度 ②容器體積不變，充入惰性氣體Ar
③容器壓強不變，充入惰性氣體Ar ④使用催化劑
（6）一定溫度下，將一定量的N2和H2充入2L固定體積的密閉容器中進行反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)。若起始時向容器中充入10mol的N2和15mol的H2，10min時達到平衡，測得容器內(nèi)NH3的濃度為2molL﹣1。10min時N2的轉(zhuǎn)化率為___；平衡時的壓強和起始時的壓強之比為___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖中，A是固體金屬單質(zhì)，燃燒時火焰呈黃色。請回答下列問題：
(1)寫出B物質(zhì)的化學式：_________
(2)畫出A原子的結(jié)構(gòu)示意圖________________，該原子的最外電子層上只有1個電子，在化學反應(yīng)中該電子很容易失去，因此其單質(zhì)表現(xiàn)出很強的___________（填“氧化”或“還原”）性。
(3)寫出下列轉(zhuǎn)化的化學方程式：
A
C：__________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】開發(fā)新型高效的乙烷脫氫制乙烯過程對于石油化工至關(guān)重要。回答下列問題：
（1）不同Zn含量PtSn催化劑催化乙烷脫氫反應(yīng)
時，乙烷的轉(zhuǎn)化效率隨時間變化如下圖所示。由圖可知，催化活性最優(yōu)的催化劑為____________。
（2）隨著溫度升高，乙烷脫氫反應(yīng)容易造成催化劑表面積碳，影響催化劑的穩(wěn)定性，脫氫時通常一起充入CO2，該工藝稱為“乙烷二氧化碳氧化脫氫反應(yīng)”，CO2發(fā)生的反應(yīng)為：
、
。則CO2的作用為____________、____________。
（3）實驗室模擬“乙烷二氧化碳氧化脫氫反應(yīng)”，
℃時，將2.8mol
與5.2mol CO2充入容積恒定為0.5L的恒溫密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：
，平衡時，
。
①a=______。
②T℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______。
③若不考慮副反應(yīng)，對于該反應(yīng)體系，下列說法正確的是______（填標號）。
a.三種生成物平衡分壓比值保持不變時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
b.降低C2H6與CO2用料比，C2H6的平衡轉(zhuǎn)化率升高
c.在容器中加入CaO，可與H2O反應(yīng)，提高CH2=CH2產(chǎn)率
d.反應(yīng)開始后的一段時間內(nèi)，適當縮小容器體積可提高單位時間內(nèi)C2H6的轉(zhuǎn)化率
（4）中國科學院科研團隊，利用固體氧化物電解池（Solid oxide electrolysis cell，SOEC），在SOEC陽極實現(xiàn)了高選擇性乙烷電化學脫氫制乙烯。裝置示意圖如下。
①b為電源的______極。
②陽極電極反應(yīng)為__________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在兩份相同的Ba(OH)2溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如右圖所示。下列分析不正確的是（ ）
A. ①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線
B. b點，溶液中大量存在的離子是Na+、OH–
C. c點，兩溶液中含有相同量的OH–
D. a、d兩點對應(yīng)的溶液均顯中性
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E分別是鐵或鐵的化合物。其中D是一種紅褐色沉淀。其相互反應(yīng)關(guān)系如圖所示：
根據(jù)如圖所示變化，按要求回答下列問題：
（1）寫出A、E的化學式：A__，E__；
（2）寫出其中幾步反應(yīng)的化學方程式：
C→B：___；
B→D：___；
E→A：___。
（3）C中加入NaOH溶液，看到的現(xiàn)象是__。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】金屬鎳有廣泛的用途。粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì),可用電解法制備高純度的鎳。下列敘述正確的是(已知:氧化性Fe2+<Ni2+<Cu2+)( )
A. 電解后,電解槽底部的陽極泥中只有金屬Pt
B. 電解過程中,電解質(zhì)溶液的質(zhì)量可能保持不變
C. 電解后,溶液中存在的金屬陽離子只有Fe2+和Zn2+
D. 陽極發(fā)生氧化反應(yīng),其電極反應(yīng)式:Ni2++2e-
Ni
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學實驗小組的同學為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設(shè)計了如下的實驗裝置。
（1）寫出Cu與濃硫酸制備SO2的化學方程式__________。
（2）實驗室用裝置E制備Cl2的離子方程式_________ 。指出該反應(yīng)中HCl（濃）所表現(xiàn)出的化學性質(zhì)__________、___________。
（3）①反應(yīng)開始一段時間后，觀察到B、D兩個試管中的品紅溶液出現(xiàn)__________的現(xiàn)象。
A品紅都褪色 B品紅都不褪色
C試管B 中品紅褪色D 中不褪色 D試管D 中品紅褪色B 中不褪色
②停止通氣后，再給B、D兩個試管分別加熱，兩個試管中的現(xiàn)象又分別為_____。
A 無色 紅色 B 無色 無色 C 紅色 紅色 D 紅色 無色
（4）C燒杯氫氧化鈉溶液的作用是___________。
（5）另一個實驗小組的同學認為SO2 和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會更強，他們將制得的SO2和Cl2按1∶1同時通入到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象的那樣。請你分析該現(xiàn)象的原因（用化學方程式表示）________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在標準狀況下，一氧化碳和二氧化碳混合氣體的質(zhì)量為36 g，體積為22.4 L。
(1)混合氣體中一氧化碳的體積是__________。
(2)混合氣體中二氧化碳的物質(zhì)的量是__________。
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