【題目】鋁及鋁的化合物有著極為廣泛的用途。
（1）金屬鋁的生產是以Al2O3為原料，在熔融狀態下用石墨做陰極和陽極進行電解：
2Al2O3
4Al+3O2↑,則電解時不斷消耗的電極是_____（填“陽極”或“陰極”）
（2）鋁片、石墨、空氣和海水構成的原電池可用于航標供電，該原電池正極的電極反應是_____。
（3）泡沫滅火器中NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液發生反應的離子方程式是______。
（4）在配制AlCl3溶液時，防止溶液出現渾濁現象，溶液中應加入_____。
（5）Mg(OH)2固體能除去鎂鹽溶液中Al3+，原因是_____。（用離子方程式表示）
【答案】陽極 O2+2H2O+4e-=4OH－ Al3＋+3HCO3－=Al(OH)3↓+3CO2↑ 鹽酸 3Mg(OH)2+2Al3+
2Al(OH)3＋3Mg2＋
【解析】
（1）金屬鋁的生產是以Al2O3為原料，在熔融狀態下用石墨做陰極和陽極進行電解：2Al2O3
4Al+3O2↑，陽極上氧離子失電子生成氧氣，高溫下不斷與石墨反應，則電解時不斷消耗的電極是陽極，故答案為：陽極；
（2）鋁片、石墨、空氣和海水構成的原電池可用于航標供電， 鋁和石墨構成的原電池，鋁做負極，在負極發生的反應是Al-3e-=Al3+,在正極反應是O2+2H2O+4e-=4OH－，故答案為：O2+2H2O+4e-=4OH－；
（3）泡沫滅火器中NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液發生反應， HCO3－和Al3＋均可發生水解，且相互促進，產生氣體CO2和沉淀Al(OH)3，離子方程式為Al3＋+3HCO3－=Al(OH)3↓+3CO2↑，故答案為：Al3＋+3HCO3－=Al(OH)3↓+3CO2↑；
（4）Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋由于Al3+的水解，產生Al(OH)3 會出現渾濁現象，要消除渾濁現象，又不污染藥品，可加入適量的鹽酸，抑制Al3+水解。故答案為：鹽酸；
（5）氫氧化鋁溶解度更小，Mg(OH)2固體能除去鎂鹽溶液中Al3+，用離子方程式表示：3Mg(OH)2+2Al3+2Al(OH)3＋3Mg2＋。故答案為：3Mg(OH)2+2Al3+2Al(OH)3＋3Mg2＋。
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)已知氫有3種常見原子：11H、21H、31H(或H、D、T)，氯有2種常見核素原子：35Cl、37Cl，氯氣與氫氣形成的氯化氫分子的相對分子質量有________種。
(2)質量相同的H216O和D216O所含質子數之比為______，中子數之比為________，電解產生的氫氣在同溫同壓下體積之比為________，質量之比為________。
(3)2 g AO32-電子數比質子數多3.01×1022個，則A的相對原子質量為__________。
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【題目】高溫時通過以下反應制備金屬鋁。用鋁制作的“快速放電鋁離子二次電池”的原理如下圖所示(EMI+為有機陽離子)。
①Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s) = 3AlCl(g)+3CO(g) △H1= a kJ·mol-1
②3AlCl(g) = 2Al(l)+ AlCl3(g) △H2= b kJ·mol-1
③Al2O3(s)+3C(s) = 2Al(l)+3CO(g) △H3
下列說法正確的是
A.該電池的電解質可用氯化鋁水溶液替代
B.Al2O3(s)+3C(s) = 2Al(l)+3CO(g) △H3= (a-b) kJ·mol-1
C.該電池充電時石墨電極與電源正極相連
D.該電池放電時的負極反應方程式為 ：Al-3e-+7AlCl4-=4Al2Cl7-
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【題目】有關物質的轉化關系如圖所示（部分物質和條件已略去）。A、B、E、G、H、J常溫下為氣體，A為黃綠色，J為紅棕色，B能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，E是空氣中含量最多的氣體，C工業上用于制取漂白粉，K為一種紅色金屬單質，I是常見的無色液體。
（1）E的化學式為___。
（2）反應②的化學方程式為___。
（3）寫出反應③的化學方程式，并用單線橋表示電子轉移的方向和數目：___。
（4）反應⑤的離子方程式為___。
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【題目】某化學實驗小組同學利用如圖所示裝置制備氨氣，并探究氨氣的性質(部分儀器已略去)。請回答下列問題：
A.
B.
(1)實驗室制備氨氣的化學方程式為_______。
(2)用裝置
收集氨氣時，氨氣的進氣口是______(填“
”或“
”)，理由是__________。
(3)打開裝置中的止水夾
，繼續通入氨氣，若觀察到燒瓶內產生了紅色噴泉，則說明氨氣具有的性質是_________、______________。
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【題目】順式烏頭酸是一種重要的食用增味劑，其結構如下圖所示。下列說法正確的是
A．該有機物的分子式為：C6H8O6
B．該有機物只含有一種官能團
C．該有機物能使酸性KMnO4溶液、溴的四氯化碳溶液褪色，且原理相同
D．等物質的量的順式烏頭酸分別與足量的NaHCO3和Na反應，產生相同條件下的氣體體積之比為2:1
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【題目】已知反應X(g)＋Y(g)
R(g)＋Q(g)的平衡常數與溫度的關系如表所示。830 ℃時，向一個2 L的密閉容器中充入0.2 mol X和0.8 mol Y，反應初始4 s內v(X)＝0.005 mol/(L·s)。下列說法正確的是
溫度/℃ | 700 | 800 | 830 | 1 000 | 1 200 |
平衡常數 | 1.7 | 1.1 | 1.0 | 0.6 | 0.4 |
A. 4 s時容器內c(Y)＝0.76 mol/L
B. 830 ℃達平衡時，X的轉化率為80%
C. 反應達平衡后，升高溫度，平衡正向移動
D. 1 200 ℃時反應R(g)＋Q(g) X(g)＋Y(g)的平衡常數K＝0.4
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【題目】下列有關描述不正確的是
A.新制飽和氯水和濃硝酸光照下均會有氣體產生，其成分中都有氧氣
B.灼燒NaOH固體時不能使用瓷坩堝，因為瓷坩堝中的SiO2能與NaOH反應
C.鈉在空氣和氯氣中燃燒，火焰皆呈黃色，但生成固體顏色不同
D.濃硫酸具有較強酸性，能與Cu反應生成H2
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【題目】關于下圖的說法不正確的是( )
A.1 mol I2(s)與1 mol H2(g)化合生成2 mol HI(g)時，需要吸收5 kJ的能量
B.2 mol HI(g)分解生成1 mol I2(g)與1 mol H2(g)時，需要吸收12 kJ的能量
C.1 mol I2(s)變為1 mol I2(g)時需要吸收17 kJ的能量
D.I2(g)與H2(g)生成2HI(g)的反應是吸熱反應
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