Question

【題目】已知反應X(g)＋Y(g)R(g)＋Q(g)的平衡常數與溫度的關系如表所示。830 ℃時，向一個2 L的密閉容器中充入0.2 mol X和0.8 mol Y，反應初始4 s內v(X)＝0.005 mol/(L·s)。下列說法正確的是

溫度/℃	700	800	830	1 000	1 200
平衡常數	1.7	1.1	1.0	0.6	0.4

A. 4 s時容器內c(Y)＝0.76 mol/L

B. 830 ℃達平衡時，X的轉化率為80%

C. 反應達平衡后，升高溫度，平衡正向移動

D. 1 200 ℃時反應R(g)＋Q(g) X(g)＋Y(g)的平衡常數K＝0.4

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題(X)＝0.005 mol/(L·s)，則(Y)＝0.005 mol/(L·s)，4sY的減少量為0.02 mol/L，4 s時容器內c(Y)＝0.78 mol/L，A項錯誤；830℃達平衡時，平衡常數為1，應有c(X)·c(Y)=" c(R)" · c(Q),設有a mol/L的X參與反應，則消耗Y為a mol/L，生成Q和R分別都為a mol/L，(0.2-a)(0.8-a)=a2，a=0.16，有0.16 mol/L的X參與反應，轉化率為80%，B項正確；反應達平衡后，升高溫度，平衡常數減小，平衡逆向移動，C項錯誤。1200℃時反應R(g)＋Q(g)X(g)＋Y(g)的平衡常數K＝1/0.4=2.5，D項錯誤。