Question

【題目】高溫時通過以下反應制備金屬鋁。用鋁制作的“快速放電鋁離子二次電池”的原理如下圖所示(EMI+為有機陽離子)。

①Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s) = 3AlCl(g)+3CO(g) △H1= a kJ·mol-1

②3AlCl(g) = 2Al(l)+ AlCl3(g) △H2= b kJ·mol-1

③Al2O3(s)+3C(s) = 2Al(l)+3CO(g) △H3

下列說法正確的是

A.該電池的電解質可用氯化鋁水溶液替代

B.Al2O3(s)+3C(s) = 2Al(l)+3CO(g) △H3= (a-b) kJ·mol-1

C.該電池充電時石墨電極與電源正極相連

D.該電池放電時的負極反應方程式為 ：Al-3e-+7AlCl4-=4Al2Cl7-

Answer 1

【答案】CD

【解析】

A．該電池在無水條件下進行，電解質不可用氯化鋁水溶液替代，高溫時氯化鋁水溶液水解生成氫氧化鋁，故A錯誤；

B．根據蓋斯定律Al2O3（s）+3C（s）=2Al（l）+3CO（g）為①+②，所以Al2O3（s）+3C（s）=2Al（l）+3CO（g）△H3=（a+b）kJ·mol－1，故B錯誤；

C．充電時正極與外接電源的正極相連，則石墨極與外電源的正極相連，故C正確；

D．放電時，鋁是活潑的金屬鋁是負極，鋁發生氧化反應生成鋁離子，鋁離子與AlCl4－結合生成Al2Cl7－，所以電極反應式為：Al-3e－+7AlCl4－═4Al2Cl7－，故D正確；

故選CD。