【題目】在標準狀況下，將a L NH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度為ρ g/cm3 ， 溶質的質量分數為w，溶質的物質的量濃度為c mol/L．下列敘述中正確的是（ ）
①w= 
×100%
②c= 
③向上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的質量分數大于0.5w．
A.①③
B.②③
C.①②
D.只有②
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【題目】在101 kPa和298 K時，有關反應的熱化學方程式有：H2(g)+ 
O2(g)=H2O(g) △H1=-241.8 kJ·mol-1，
H2(g)+ 
O2(g)=H2O(l) △H2=-285.8 kJ·mol-1，
下列說法錯誤的是
A. H2燃燒生成1mol H2O(g)時，放出241.8 kJ的熱量
B. O2前面的
表示參加反應的O2的分子數目
C. 298K時，lmolH2完全燃燒生成穩定的氧化物時放出的熱量為285.8 kJ
D. 1mol液態水變成水蒸氣時吸收44 kJ的熱量
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【題目】下列說法正確的是 （ ）
A. 銅鋅原電池，鋅為正極
B. 化學反應的反應熱不僅與反應體系的始態和終態有關，還與反應的途徑有關
C. 在氧化還原反應中，還原劑失去電子的總數等于氧化劑得到電子的總數
D. 通過化學變化可以直接將水轉變為汽油
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【題目】將一定量的Cl2通入一定濃度的苛性鉀溶液中，兩者恰好完全反應(已知反應過程放熱)，生成物中有三種含氯元素的離子，其中ClO－和ClO
兩種離子的物質的量(n)與反應時間(t)的變化示意圖如圖所示。下列說法不正確的是
A. 反應中轉移電子的物質的量是0.21 mol
B. ClO的生成可能是由于溫度升高引起的
C. 標準狀況下有3.36 L氯氣參加反應
D. 苛性鉀溶液中KOH的物質的量為0.2 mol
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【題目】元素的性質呈周期性變化的根本原因是
A．元素的相對原子質量的遞增
B．元素的原子半徑呈周期性變化
C．元素原子的最外層電子排布呈周期性變化
D．元素的金屬性和非金屬性呈周期性變化
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【題目】燃料電池具有能量利用率高、可連續使用和污染輕等優點，己成為一種發展前景十分廣闊的化學電源。氫氧燃料電池是目前最成熟的燃料電池，它可以使用不同的電解質，如酸式、堿式、熔融碳酸鹽、固體電解質等。回答以下問題：
(1)通入氧氣的一極為___________極，若電解質溶液為硫酸溶液，負極反應式為________________，若電解質溶液為KOH溶液，正極反應式為__________________ 。
(2)若將氫氣改為CH4，電解質溶液為KOH溶液，此時負極反應式為：_________________，—段時間后，電解質溶液的pH將_________________(填“升高”、“降低”或“不變”）。
(3)肼(N2H4)-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質溶液是20%～30%的KOH溶液。己知N2H4燃燒產物之一為空氣中含量最高的一種氣體。
①胼-空氣燃料電池放電時：負極的電極反應式為：_____________________。
②假設使用肼-空氣燃料電池作為下圖電解過程的電源，當陰極增重1.28 g，則肼-空氣燃料電池理論上消耗標準狀況下的空氣____________L。（假設空氣中氧氣體積分數為20%)
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【題目】氯酸是一種強酸，濃度超過40%時會發生分解，反應可表示為：aHClO3 = bO2↑+cCl2↑+dHClO4 + eH2O用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗氣體產物時，試紙先變藍后褪色。下列說法正確的是
A. 由反應可確定：氧化性HClO4>HClO3
B. 若化學計量數a=8，b=3，則該反應轉移電子數為16e-
C. 變藍的淀粉碘化鉀試紙褪色是因為可能發生了： 4Cl2+I2+6H2O=12H++8Cl-+2IO3-
D. 若氯酸分解所得混合氣體1mol其質量為51.5g，則該反應方程式可表示為：5HClO3 = O2↑+ Cl2↑+ 3HClO4 + H2O
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【題目】某濃度稀HNO3與金屬M反應時，能得到+2價硝酸鹽，反應時M與HNO3的物質的量之比為5 ∶12，則反應時HNO3的還原產物是 （ ）
A. NH4NO3B. N2C. N2OD. NO
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