Question

【題目】氯酸是一種強(qiáng)酸，濃度超過(guò)40%時(shí)會(huì)發(fā)生分解，反應(yīng)可表示為：aHClO3 = bO2↑+cCl2↑+dHClO4 + eH2O用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物時(shí)，試紙先變藍(lán)后褪色。下列說(shuō)法正確的是

A. 由反應(yīng)可確定：氧化性HClO4>HClO3

B. 若化學(xué)計(jì)量數(shù)a=8，b=3，則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為16e-

C. 變藍(lán)的淀粉碘化鉀試紙褪色是因?yàn)榭赡馨l(fā)生了： 4Cl2+I2+6H2O=12H++8Cl-+2IO3-

D. 若氯酸分解所得混合氣體1mol其質(zhì)量為51.5g，則該反應(yīng)方程式可表示為：5HClO3 = O2↑+ Cl2↑+ 3HClO4 + H2O

Answer 1

【答案】D

【解析】A. 由題中化學(xué)方程式可知，氯酸是氧化劑，高氯酸和氧氣是氧化產(chǎn)物，所以氧化性HClO3> HClO4，A不正確； B. 若化學(xué)計(jì)量數(shù)a=8，b=3，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可得10c=12+2d，根據(jù)氯原子守恒可得2c+d=8，聯(lián)立方程組可解得c=2、d=4，則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為20e-，B不正確；C. 變藍(lán)的淀粉碘化鉀試紙褪色是因?yàn)榘l(fā)生了5Cl2+I2+6H2O=12H++10Cl-+2IO3-，C不正確；D. 若氯酸分解所得混合氣體1mol其質(zhì)量為51.5g，n(O2)+n(Cl2)=51.5g，n(O2)+n(Cl2)=1mol，所以n(O2)=n(Cl2)=0.5mol，所以在化學(xué)方程式中，氧氣和氯氣的化學(xué)計(jì)量數(shù)相同，即b=c，由氯原子守恒得a=2c+d，由電子轉(zhuǎn)移守恒得4b+2d=10c，聯(lián)立方程組解得a=5、b=c=1、d=3，配平后得到該反應(yīng)方程式為5HClO3 = O2↑+ Cl2↑+ 3HClO4 + H2O，D正確。本題選D。