Question

【題目】在101 kPa和298 K時，有關反應的熱化學方程式有：H2(g)+ O2(g)=H2O(g) △H1=-241.8 kJ·mol-1，

H2(g)+ O2(g)=H2O(l) △H2=-285.8 kJ·mol-1，

下列說法錯誤的是

A. H2燃燒生成1mol H2O(g)時，放出241.8 kJ的熱量

B. O2前面的表示參加反應的O2的分子數目

C. 298K時，lmolH2完全燃燒生成穩定的氧化物時放出的熱量為285.8 kJ

D. 1mol液態水變成水蒸氣時吸收44 kJ的熱量

Answer 1

【答案】B

【解析】試題分析：A．根據第一個熱化學方程式可知H2燃燒生成1 mol H2O(g)時，放出241.8 kJ的熱量，正確；B．O2前面的表示參加反應的O2的物質的量，不是分子數目，故原說法不正確；C．燃燒熱是以在101 kPa時，1 mol可燃物完全燃燒生成穩定的氧化物時所放出的熱量定義的，H2O在常壓下是液態，則 H2的燃燒熱為285.8 kJ·mol－1，正確；