【題目】下列說法正確的是 （ ）
A. 銅鋅原電池，鋅為正極
B. 化學反應的反應熱不僅與反應體系的始態和終態有關，還與反應的途徑有關
C. 在氧化還原反應中，還原劑失去電子的總數等于氧化劑得到電子的總數
D. 通過化學變化可以直接將水轉變為汽油
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【題目】用單位質量的溶劑中所含溶質的物質的量來表示的溶液濃度叫做質量摩爾濃度，單位為mol·kg -1，若5 mol·kg -1的硫酸溶液其密度為1.3 g·mL-1，則它的物質的量濃度為
A. 3.85 mol·L-1 B. 4.36 mol·L-1 C. 5.25 mol·L-1 D. 6.50mol·L-1
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【題目】已知H﹣H鍵能為436kJ/mol，H﹣N鍵能為391kJ/mol，根據化學方程式：3H2（g）+N2（g）2NH3（g）△H=﹣92.0kJ/mol，計算氮氮三鍵的鍵能為（ ）
A.431kJ/molB.946kJ/molC.649kJ/molD.869kJ/mol
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【題目】下列變化一定有舊的化學鍵斷裂，新的化學鍵形成的是（ ）
A. 將氯化鈉固體加熱到熔融狀態產生Na+和Cl﹣
B. 將碘單質加熱升華
C. 將氯化氫氣體通入水產生H+和Cl﹣
D. 在放電條件下氧氣轉化為臭氧
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【題目】0.2 mol Na
O2與足量CO2完全反應后，下表對生成物Na2CO3和O2的描述中正確的是
Na2CO3的質量 | 關于O2的描述 | |
A | 21.2 g | O2的摩爾質量是36 g·mol－1 |
B | 21.6 g | 生成標準狀況下O2的體積為2.24 L |
C | 21.6 g | O2的摩爾質量是34 g·mol－1 |
D | 22.4 g | 生成標準狀況下O2的體積為2.24 mL |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】依據下圖裝置，下列敘述不正確的是
A. a和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出
B. a和b用導線連接時，銅片上發生的反應為：Cu2++2e-=Cu
C. a和b分別連接直流電源正、負極，Cu2+向銅電極移動
D. 無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液顏色都會發生變化
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【題目】在標準狀況下，將a L NH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度為ρ g/cm3 ， 溶質的質量分數為w，溶質的物質的量濃度為c mol/L．下列敘述中正確的是（ ）
①w= 
×100%
②c= 
③向上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的質量分數大于0.5w．
A.①③
B.②③
C.①②
D.只有②
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【題目】一種含鋁、鋰、鈷的新型電子材料，生產中產生的廢料數量可觀，廢料中的鋁以金屬鋁箔的形式存在；鈷以Co2O3·CoO的形式存在，吸附在鋁箔的單面或雙面；鋰混雜于其中。從廢料中制取高純碳酸鈷（CoCO3)的工藝流程如下：
（1）過程I中采用NaOH溶液溶出廢料中的Al，反應的離子方程式為_________________________。
（2）過程Ⅱ中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出鈷。則浸出鈷的離子反應方程
式為_____________________(產物中只有一種酸根)。也可用H2SO4和H2O2代替H2SO4、Na2S2O3，那么該反應的化學方程式為______________；但若用HC1代替H2SO4會造成的后果是______________。
（3）過程Ⅲ中碳酸鈉溶液的作用是沉淀Al3+和Li+，寫出沉淀Al3+的離子方程式___________________。
（4）過程Ⅳ沉鈷的離子方程式是______________________。
（5）CoCO3可用于制備鋰離子電池的正極材料LiCoO2，其生產工藝是將n(Li)：n(Co)=l：l的LiCO3和CoCO3的固體混合物在空氣中加熱至700℃～900℃。試寫出該反應的化學方程式________。
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