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下列工業(yè)中，可能不涉及氧化還原反應(yīng)的是

A．海水淡化工業(yè)	B．硫酸工業(yè)
C．煉鋼工業(yè)	D．合成氨工業(yè)

試題分析：A項(xiàng)：海水淡化過(guò)程是除去溶液中的離子，基本都是復(fù)分解反應(yīng)，且復(fù)分解反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)，故合題意。故選A。
點(diǎn)評(píng)：本題以工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程中的原理考查了氧化還原反應(yīng)，需要學(xué)生熟悉各工業(yè)的生成流程，才能順利的解得本題。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在下列變化①大氣固氮，②工業(yè)合成氨，③實(shí)驗(yàn)室制取氨氣中，按氮元素被氧化、被還原、既不被氧化又不被還原的順序排列，正確的是(　　)

A．①②③

B．②①③

C．③②①

D．③①②

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

維生素C又稱(chēng)“抗壞血酸”，在人體內(nèi)有重要的功能。例如，能幫助人體將食物中不易吸收的Fe³⁺轉(zhuǎn)變?yōu)橐孜盏腇e²⁺，這說(shuō)明維生素C具有________(填“氧化性”或“還原性)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(11分)下表是生活生產(chǎn)中常見(jiàn)的物質(zhì)，表中列出了它們的（主要）成分。

編號(hào)	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦
名稱(chēng)	酒精	醋酸	火堿	食鹽	銅導(dǎo)線	亞硫酸酐	蘇打
主要成分	CH₃CH₂OH	CH₃COOH	NaOH	NaCl	Cu	SO₂	Na₂CO₃

（1）請(qǐng)你對(duì)表中①～⑦的主要成分進(jìn)行分類(lèi)（填編號(hào)）：
屬于鹽的是       ，屬于電解質(zhì)的是                 ，屬于非電解質(zhì)的是            ；
（2）寫(xiě)出過(guò)量②的水溶液與⑦反應(yīng)的化學(xué)方程式                                    ，
少量鹽酸與⑦反應(yīng)的離子方程式                                            。
⑶某同學(xué)用⑤和濃硫酸共熱來(lái)制備⑥，化學(xué)方程式為：
Cu+2H₂SO₄（濃）

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
請(qǐng)標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；當(dāng)電子轉(zhuǎn)移0.1mol時(shí)，消耗還原劑的質(zhì)量為 g。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式為：5NH₄NO₃＝2HNO₃＋4N₂＋9H₂O，在反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為 ( )

A．5∶3

B．5∶4

C．1∶1

D．3∶5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知實(shí)驗(yàn)室中，可用Co₂O₃代替MnO₂來(lái)制備氯氣，反應(yīng)前后存在的六種微粒分別是：Co₂O₃、H₂O、Cl₂、H⁺、Cl^-和Co²⁺。下列敘述不正確的是

A．Cl₂發(fā)生還原反應(yīng)

B．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1︰2

C．若反應(yīng)中生成3molH₂O，則轉(zhuǎn)移電子2mol

D．理論上利用該反應(yīng)可以將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（6分）21.6g氧化鐵和鐵粉的混合物恰好溶于100mL某濃度的稀硫酸中。并無(wú)氣體放出。向反應(yīng)后的溶液中滴加硫氰化鉀溶液，不顯紅色。求：
（1）原混合物中鐵粉的質(zhì)量。
（2）稀硫酸的物質(zhì)的量濃度。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(3分)（1）我國(guó)政府規(guī)定食用鹽中必須加入一定量的KIO₃（碘酸鉀），其中碘元素的化合價(jià)為　　　　　　價(jià)。
（2）海水中鎂的總儲(chǔ)量約為2×10¹⁵t，目前世界上生產(chǎn)的鎂有60%來(lái)自海水，海水中的鎂元素處于　　　　　　　　　（填“游離態(tài)”或“化合態(tài)”），從海水中提取氯化鎂　　　　　　　　（填 “屬于”或“不屬于”）氧化還原反應(yīng)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

單質(zhì)鈦的機(jī)械強(qiáng)度高，抗蝕能力強(qiáng)，有“未來(lái)金屬”之稱(chēng)。工業(yè)上常用硫酸分解鈦鐵礦(FeTiO₃)的方法制取二氧化鈦，再由二氧化鈦制金屬鈦，主要反應(yīng)有：
①FeTi0₃+3H₂SO₄=Ti(SO₄)₂+FeSO₄+3H₂O ②Ti(SO₄)₂+3H₂O=H₂TiO₃↓+2H₂SO₄
③H₂TiO₃

TiO₂+H₂O ④TiO₂+2C+2Cl₂

TiCl₄↑+CO↑
⑤TiCl₄+2Mg

2MgCl₂+Ti
下列敘述錯(cuò)誤的是( )

A．反應(yīng)①屬于非氧化還原反應(yīng)

B．反應(yīng)②是水解反應(yīng)

C．反應(yīng)④中二氧化鈦是氧化劑

D．反應(yīng)⑤表現(xiàn)了金屬鎂還原性比金屬鈦強(qiáng)

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