Question

已知實驗室中，可用Co₂O₃代替MnO₂來制備氯氣，反應前后存在的六種微粒分別是：Co₂O₃、H₂O、Cl₂、H⁺、Cl^-和Co²⁺。下列敘述不正確的是

A．Cl2發(fā)生還原反應

B．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1︰2

C．若反應中生成3molH2O，則轉(zhuǎn)移電子2mol

D．理論上利用該反應可以將化學能轉(zhuǎn)化為電能

Answer 1

A

試題分析：
氧化還原反應化合價有升必有降，由反應前后存在的六種微粒和知，反應方程式為Co₂O₃+6HCl==2CoCl₂+Cl₂+3H₂O，Cl₂是氧化產(chǎn)物，Co₂O₃發(fā)生還原反應，A項錯誤；Co₂O₃是氧化劑，HCl是還原劑，且1/3起還原作用，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1︰2，B項正確；C項正確；理論上利用氧化還原反應都可以將化學能轉(zhuǎn)化為電能，D項正確。
點評：本題實際上是利用了類比的思想，原來二氧化錳是做氧化劑，所以后面的替代物也是作為氧化劑，鹽酸的作用沒有發(fā)生改變，轉(zhuǎn)移電子數(shù)也可以從鹽酸入手。