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在下列變化①大氣固氮，②工業合成氨，③實驗室制取氨氣中，按氮元素被氧化、被還原、既不被氧化又不被還原的順序排列，正確的是(　　)

A．①②③

B．②①③

C．③②①

D．③①②

試題分析：①是氮氣被氧化生成NO，②是氮氣被還原生成氨氣，③是非氧化還原反應，答案選A。
點評：該題是基礎性試題的考查，難度不大。主要是考查學生對氧化還原反應概念的熟悉掌握程度，有利于鞏固學生的基礎知識，提高學生的學習興趣和學習積極性。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

二氧化氮（NO₂)是一種具有高度活性的氣態物質，NO₂與Na₂O₂均具有較強的氧化性，某研究性學習小組對二者能否發生反應進行探究。
【實驗】
下列關于實驗室制備NO₂的說法正確的是_______
a．實驗室常用銅和濃硝酸反應制取二氧化氮
b．二氧化氮常用向下排空氣法收集
c．二氧化氮易溶于水，尾氣可用水吸收.
d．用注射器收集的二氧化氮，壓縮后顏色變淺
e．實驗后容器中殘留液需用堿液處理
【提出假設】
假設一：NO₂與Na₂O₂二者不反應；
假設二：NO₂能被Na₂O₂氧化；
假設三：
【查閱文獻】
NO₂在反應中能生成HNO₃和HNO₂；HNO₂旣有氧化性，又有還原性，能被強氧化劑如KMnO₄氧化。
【設計實驗】
(1)實驗時，將NO₂氣體通入盛有Na₂O₂的玻璃管中，淡黃色粉末完全變成白色，說明假設   不成立。
(2)若假設二成立，反應的化學方程式是              。
(3)為驗證假設二是否成立，該小組同學做了如下定性實驗研究，請完成下表內容。

實驗步驟（不要求寫具體操作過程，儀器任選）	預期的實驗現象及結論
取適量的白色固體置于試管中，…………

【定量分析】
若實驗前該小組同學用托盤天平稱量過氧化鈉的質量為3.9g，充分反應后白色固體質量為8.4g，該小組同學得出假設2不成立的結論。你是否同意他們的結論，并簡述理由：

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

以下是依據一定的分類標準，對某些物質與水反應的情況進行分類的分類圖。請根據你所學的知識，按要求填空：

（1）上述物質的分類方法是                 ；
（2）根據物質與水反應的情況，分成A、B組的分類依據是        （選擇字母填空，下同），由A組分成C、D組的依據是         （填字母）。
a．與水反應后溶液的酸堿性   b．與水反應的劇烈程度   c．是否發生氧化還原反應
（3）F組的物質是           （填化學式）。
（4）A組中的酸性氧化物與B組中的某物質反應可用作呼吸面具或潛水艇中氧氣的來源，其反應方程式為                                                         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氮化硅（Si₃N₄）是一種新型陶瓷材料，它可用石英與焦炭在高溫的氮氣流中反應制得： SiO₂+ C + N₂

  Si₃N₄+    CO
根據題意完成下列各題：
（1）配平上述化學反應方程式。
（2）為了保證石英和焦炭盡可能的轉化，氮氣要適當過量。某次反應用了20mol氮氣，反應生成了5mol一氧化碳，此時混合氣體的平均相對分子質量是           。
（3）分析反應可推測碳、氮氣的氧化性：C        N₂（填“＞”“＜”“＝”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應式：
NO₃^－＋4H^＋＋3e→NO＋2H₂O
KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂(SO₄)₃四種物質中的一種物質（甲）能使上述還原過程發生。
（1）寫出并配平該氧化還原反應的方程式：
（2）反應中硝酸體現了         、         性質。
（3）反應中若產生0.2mol氣體，則轉移電子的物質的量是        mol。
（4）若1mol甲與某濃度硝酸反應時，被還原硝酸的物質的量增加，原因是：
                                                        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

【化學——選修化學與技術】（15分）現有一種以黃銅礦和硫磺為原料制取銅和其他產物的新工藝，原料的綜合利用率較高。其主要流程如下：

注：反應Ⅱ的離子方程式為Cu²⁺+CuS+4Cl^—＝2［CuCl₂］^－＋S
請回答下列問題：
(1)從黃銅礦冶煉粗銅的傳統工藝是將精選后的富銅礦砂與空氣在高溫下煅燒，使其轉變為銅。這種方法的缺點是 _____________________ ________、___________________________________ 。
(2)反應Ⅰ的產物為（填化學式） ___________________ 。
(3)反應Ⅲ的離子方程式為 ____________________________________________________ 。
(4)一定溫度下，在反應Ⅲ所得的溶液中加入稀硫酸，可以析出硫酸銅晶體，其原因是 ___________
(5)黃銅礦中Fe的化合價為＋2，對于反應：8CuFeS₂+21O₂

8Cu+4FeO+2Fe₂O₃+16SO₂，下列有關該反應的說法正確的是 ___________________ （填字母）。

A．反應中被還原的元素只有氧	B．反應生成的SO₂直接排放會污染環境
C．SO₂既是氧化產物又是還原產物	D．當有8mol銅生成時，轉移電子數目為100NA

(6)某硫酸廠為測定反應Ⅳ所得氣體中SO₂的體積分數，取280mL（已折算成標準狀況）氣體樣品與足量Fe₂(SO₄)₃溶液完全反應后，用濃度為0.02000 mol/L的K₂Cr₂O₇標準溶液滴定至終點，消耗K₂Cr₂O₇溶液25.00 mL 。
已知：Cr₂O₇²^－+ Fe²^＋+ H^＋→Cr³⁺+ Fe³^＋+ H₂O（未配平）
①SO₂通入Fe₂(SO₄)₃溶液，發生反應的離子方程式為 ____________________________________ 。
②反應Ⅳ所得氣體中SO₂的體積分數為________________________________________________ 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

隨著人們生活節奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受。為了防止中秋月餅等富脂食品氧化變質，延長食品的保質期，在包裝袋中常加入抗氧化物質，下列不屬于抗氧化物質的是（）

A．維生素C

B．還原鐵粉

C．亞硫酸鈉

D．生石灰

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

將128 g銅置入一定量的濃硝酸中，并微熱，隨著銅的不斷減少，反應生成的氣體顏色逐漸變淺，當銅反應完畢時（銅片完全消失），共收集到NO₂和NO的混合氣體44.8 L氣體（標準狀況），求：
（1）寫出上述過程中，有關反應的化學方程式___________、_________________。
（2）完成該反應至少需要量取10 mol/L的濃硝酸_________mL。
（3）混合氣體中NO₂的體積為、NO的體積為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列工業中，可能不涉及氧化還原反應的是

A．海水淡化工業	B．硫酸工業
C．煉鋼工業	D．合成氨工業

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