Question

【題目】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。其中X是形成化合物種類(lèi)最多的元素，Y原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對(duì)的電子，Z單質(zhì)占空氣體積的，W的內(nèi)層電子全充滿，最外層只有1個(gè)電子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）X、Y、Z的電負(fù)性從大到小的順序是___ (用元素符號(hào)表示，下同)，三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>______。

（2）寫(xiě)出X的電子排布式_____。

（3）W同周期的元素中，與W原子最外層電子數(shù)相等的元素還有_____。

（4）X、Y、Z的簡(jiǎn)單氫化物的鍵角從大到小的順序是____(用化學(xué)式表示)，原因是_________。

Answer 1

【答案】O>N>C N>O>C 1s22s22p2 K、Cr CH4 > NH3 > H2O 價(jià)層電子對(duì)數(shù)相同，孤電子對(duì)數(shù)越多，斥力越大，鍵角越小

【解析】

X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。其中X是形成化合物種類(lèi)最多的元素，則X為C元素，Y原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對(duì)的電子，則Y原子基態(tài)時(shí)核外電子排布式為1s22s22p3，則Y為N元素，Z單質(zhì)占空氣體積的，則Z為O元素，W的內(nèi)層電子全充滿，最外層只有1個(gè)電子，處于第四周期，核外電子數(shù)為2+8+18+1=29，故W為Cu元素，據(jù)此答題。

由分析可知：X為C元素，Y為N元素，Z為O元素，W為Cu元素。

（1）由分析可知：X為C元素、Y為N元素、Z為O元素，元素的非金屬性越強(qiáng)，則電負(fù)性越大，C、N、O為同一周期元素，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，所以電負(fù)性從大到小的順序是O>N>C；同一周期的元素隨著原子序數(shù)的增大，第一電離能呈逐漸增大的趨勢(shì)，但N元素的2p能級(jí)為半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期的相鄰元素，故第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>N>O>C，故答案為：O>N>C，N>O>C。

（2）X為C元素，C元素的原子序數(shù)為6，其電子排布式為：1s22s22p2，故答案為：1s22s22p2。

（3）W為Cu元素，價(jià)電子排布式為3d104s1，與Cu原子最外層電子數(shù)相等的元素還有3d64s1，為K元素，3d54s1為Cr元素，故答案為：K、Cr。

（4）X、Y、Z的簡(jiǎn)單氫化物分別為CH4、NH3、H2O，3種氫化物的中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)均為4，價(jià)層電子對(duì)數(shù)相同，孤電子對(duì)數(shù)越多，斥力越大，導(dǎo)致鍵角變小，故鍵角從大到小的順序是CH4>NH3>H2O，故答案為：CH4>NH3>H2O；價(jià)層電子對(duì)數(shù)相同，孤電子對(duì)數(shù)越多，斥力越大，鍵角越小。