Question

【題目】某地海水中主要離子的含量如下表，現(xiàn)利用“電滲析法”進(jìn)行淡化，技術(shù)原理如圖所示(兩端為惰性電極，陽膜只允許陽離子通過，陰膜只允許陰離子通過)。下列有關(guān)說法錯誤的是（ ）

A. 甲室的電極反應(yīng)式為：2Cl-－2e-= Cl2↑

B. 當(dāng)戊室收集到22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時，通過甲室陽膜的離子的物質(zhì)的量一定為2mol

C. 乙室和丁室中部分離子的濃度增大，淡水的出口為b

D. 淡化過程中易在戊室形成水垢

Answer 1

【答案】B

【解析】

A、Cl-放電能力大于OH-；
B、戊室收集到22.4L即1molH2，轉(zhuǎn)移電子2mol，通過甲室陽膜的陽離子有Na+、K+、Ca2+、Mg2+等；
C、陰（陽）離子交換膜只允許陰（陽）離子通過，電解時丙室中陰離子移向乙室，陽離子移向丁室，所以丙室中物質(zhì)主要是水；
D、開始電解時，甲室為陽極，氯離子放電生成氯氣，戊室為陰極，水得電子生成氫氣同時生成OH-，生成的OH-和HCO3-反應(yīng)生成CO32-，Ca2+轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀。

A、Cl放電能力大于OH，所以陽極的電極反應(yīng)式為2Cl2e=Cl2↑，故A不選；

B、戊室收集到22.4L即1molH2，轉(zhuǎn)移電子2mol，而通過甲室陽膜的陽離子有Na+、K+、Ca2+、Mg2+等，所以通過甲室陽膜的離子的物質(zhì)的量一定小于為2mol，故B選；

C、陰(陽)離子交換膜只允許陰(陽)離子通過，所以電解時丙室中陰離子移向乙室，陽離子移向丁室，所以乙室和丁室中部分離子的濃度增大，丙室中物質(zhì)主要是水，淡水的出口應(yīng)為b，故C不選；

D、開始電解時，陽極上氯離子放電生成氯氣，陰極上水得電子生成氫氣同時生成OH，生成的OH和HCO3反應(yīng)生成CO32，Ca2+轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀，所以電解一段時間后陰極區(qū)會發(fā)生反應(yīng)：Ca2++OH+HCO3=CaCO3↓+H2O，故D不選。