Question

【題目】在一定溫度下，10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液發生催化分解，不同時刻測得生成O2的體積(已折算為標準狀況)如下表。忽略溶液體積變化，下列敘述不正確的是

t/min	0	2	4	6	8	10
V(O2)/mL	0.0	9.6	16.8	22.4	26.5	29.9

A.該反應可用MnO2、FeCl3溶液作為催化劑

B.0～4 min的平均反應速率v(H2O2)＝3.75×10-2mol/(L·min)

C.0～10 min，過氧化氫的分解速率逐漸加快

D.反應到6 min時，H2O2分解了50%

Answer 1

【答案】C

【解析】

H2O2溶液發生催化分解的方程式為H2O2===2H2O+O2↑，據此結合數據分析解答。

A．MnO2、FeCl3可加快H2O2溶液的分解，故該反應可用MnO2、FeCl3溶液作為催化劑，A選項正確；

B．由圖表數據可知，4min內生成了16.8mL氧氣，16.8 mL氧氣的物質的量為0.75×10-3mol，根據反應方程式可知，分解的H2O2的物質的量為1.5×10-3mol，0～4min的平均反應速率v(H2O2)＝=3.75×10-2mol/(L·min)，B選項正確；

C．由表格數據可分析，每2min放出氧氣的體積分別為：9.6mL、7.2mL、5.6mL、4.1mL、3.4mL，0～10 min，過氧化氫的分解速率逐漸減慢，C選項錯誤；

D．22.4 mL氧氣的物質的量為1×10-3mol，分解的H2O2的物質的量為2×10-3mol，原溶液中H2O2的物質的量為4×10-3mol，反應到6 min時，H2O2分解了50%，D選項正確；

答案選C。