Question

【題目】下表為周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素。

（1）在①～⑩元素的電負性最大的是：_____（填化學式）。

（2）⑨元素有____種運動狀態不同的電子。

（3）⑩的基態原子的價電子排布式為：_________。

（4）⑤的氫化物與⑦的氫化物比較穩定的是：___，沸點較高的是:____（填化學式）。

（5）元素⑦和⑧形成的化合物屬于____晶體，它比Na2O的熔點____(填“高”或“低”)。

Answer 1

【答案】F 26 4s24p3 H2O H2O 離子 低

【解析】

根據元素在周期表中的位置可知，①為H元素，②為Be元素，③為C元素，④為N元素，⑤為O元素，⑥為F元素，⑦為S元素，⑧為K元素，⑨為Fe元素，⑩為As元素，結合元素周期表以及元素的性質進行答題。

（1）非金屬性越強，電負性越大。在所給的元素中，氟元素的非金屬性最強，則電負性最大的是氟元素，化學式為F，故答案為：F。

（2）由分析可知：⑨為Fe元素，鐵元素的原子序數為26，原子核外有幾個電子，其原子核外電子就有幾種運動狀態，所以Fe元素有26種運動狀態不同的電子，故答案為：26。

（3）由分析可知：⑩為As元素，As為第四周期第ⅤA族元素，所以原子核外價電子排布式為4s24p3，故答案為：4s24p3。

（4）由分析可知：⑤為O元素、⑦為S元素，同一主族的元素，非金屬性逐漸減弱，非金屬性越強，形成的氫化物越穩定，非金屬性：O＞S，所以O和S元素形成的氫化物中較穩定的是H2O；根據組成和結構相似的分子，相對分子質量越大，分子間作用力越強，物質的熔沸點越高，但水中含有氫鍵，使得水的熔沸點變大，所以沸點較高的是H2O，故答案為：H2O，H2O。

（5）分析可知：⑦為S元素、⑧為K元素，由S元素和K元素形成的化合物為K2S，屬于離子晶體，K2S和Na2O均屬于離子化合物，離子電荷相同，離子半徑K+＞Na+，S2-＞O2-，Na2O的晶格能比K2S的大，所以K2S的熔點比Na2O的低，故答案為：低。