Question

下列敘述正確的是

A．pH=2的醋酸溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合：c(Na＋)+ c(H＋)= c(OH－)+c(CH3COO－)

B．c(NH4＋)相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：c(NH4HSO4) > c[(NH4)2SO4]> c(NH4Cl)

C．25℃時，pH＝4，濃度均為0.1mol·L—1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液： c(CH3COO—)＋c(OH—)＞c(CH3COOH)＋c(H+)

D．NH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性： c(Na＋)=c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＝c(H＋)

Answer 1

AC

A正確，符合電荷守恒；硫酸氫銨電離出氫離子，抑制NH₄^＋水解，所以在c(NH₄^＋)相等的條件下，c(NH₄Cl)>c(NH₄HSO₄) > c[(NH₄)₂SO₄]，B不正確；C中pH＝4，說明醋酸的電離程度大于醋酸鈉的水解程度，所以c(Na^＋)＞c(CH₃COOH)，所以根據(jù)電荷守恒定律可知，C正確；D中如果恰好反應(yīng)，則生成硫酸鈉和硫酸銨，溶液顯酸性，所以要滿足顯中性，則氫氧化鈉是過量的，所以應(yīng)該是 c(NH₄^＋)＞c(Na^＋)=c(SO₄^2－)＞c(OH^－)＝c(H^＋)，D不正確，答案選AC。