Question

關于下列電解質溶液的說法中，正確的是

A．常溫下，10 mL 0.2mol/L NH4NO3溶液與10 mL 0.1mol/L NaOH溶液混合后所得pH=9.6的溶液中：c(NO3-)＞c(NH4+)＞c(Na+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+)

B．0.1 mol/LNa2S溶液中：c(Na+) + c(H+) = c(S2-) + c(HS-) + c(OH-)

C．常溫下a mL 0.1 mol/L KOH與b mL 0.1 mol/L HCN兩溶液混合后pH＞7，則一定有a≥b

D．10 mL 0.1mol/L NaCl溶液中離子總數為x，10mL 0.1mol/LCH3COONa溶液中離子總數為y，則x>y

Answer 1

AD

試題分析：A中物料守恒c(NH₄⁺)+c(NH₃·H₂O)=c(NO₃^-)=2c(Na⁺)，電荷守恒c(Na⁺)+c(NH₄⁺)+c(H⁺)= c(NO₃^-)+c(OH^-)，又知c(OH^-)>c(H⁺)，所以c(NH₄⁺)>c(Na⁺)>c(NH₃·H₂O)，A正確；0.1 mol/LNa₂S溶液中：c(Na⁺) + c(H⁺) = 2c(S^2-) + c(HS^-) + c(OH^-)，B錯誤；HCN是弱酸，如果a=b則溶液pH＞7，如果a<b則有可能溶液pH＞7，所以溶液pH＞7不一定a≥b，a<b也有可能，C錯；NaCl溶液中電荷守恒：c(Na⁺)+c(H⁺)= c(Cl^-)+c(OH^-)，則溶液中的離子總數為2[c(Na⁺)+c(H⁺)]V，CH₃COONa溶液中電荷守恒：c(Na⁺)+c(H⁺)= c(CH₃COO^-)+c(OH^-)，則溶液中的離子總數為2[c(Na⁺)+c(H⁺)]V，又因CH₃COONa溶液顯堿性，c(OH^-)>c(H⁺)，NaCl溶液呈中性，c(OH^-)=c(H⁺)，所以NaCl溶液中的c(H⁺)大于CH₃COONa溶液中的c(H⁺)，所以NaCl溶液中離子總數大于CH₃COONa溶液中離子總數，D正確。答案選AD。
點評：本題屬于較難的離子濃度大小的比較，電荷守恒，物料守恒在本題中起到關鍵的作用。