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已知X（g）+3Y（g）═ 2Z（g）△H＞0，下列對該反應的說法中正確的是

A．△S＞0

B．逆向能自發進行，且反應速率和平衡常數均較大

C．反應物總能量大于生成物總能量

D．在任何溫度下都不能自發進行

解析試題分析：A、該反應向右的方向氣體系數減小，所以△S<0，錯誤；B、不能根據?H、?S判斷反應速率的大小，錯誤；C、△H＞0，說明該反應為吸熱反應，則反應物總能量小于生成物總能量，錯誤；D、因為△H＞0、△S<0，所以△H—T?△S恒大于0，則反應在任何溫度下都不能自發進行，正確。
考點：本題考查自發反應的判斷、化學反應與能量變化。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

(14 分) 一氧化碳被廣泛應用于冶金工業和電子工業。
⑴高爐煉鐵是最為普遍的煉鐵方法，相關反應的熱化學方程式如下：
4CO(g)＋Fe₃O₄(s)＝4CO₂(g)＋3Fe(s)   △H="a" kJ·mol^－1
CO(g)＋3Fe₂O₃(s)＝CO₂(g)＋2Fe₃O₄(s)   △H="b" kJ·mol^－1
反應3CO(g)＋Fe₂O₃(s)＝3CO₂(g)＋2Fe(s)的△H=     kJ·mol^－1(用含a、b 的代數式表示)。
⑵電子工業中使用的一氧化碳常以甲醇為原料通過脫氫、分解兩步反應得到。
第一步：2CH₃OH(g)HCOOCH₃(g)+2H₂(g)  △H>0
第二步：HCOOCH₃(g)CH₃OH(g) +CO(g)   △H>0
①第一步反應的機理可以用下圖表示：

圖中中間產物X的結構簡式為     。
②在工業生產中，為提高CO的產率，可采取的合理措施有     。
⑶為進行相關研究，用CO還原高鋁鐵礦石，反應后固體物質的X—射線衍射譜圖如圖所示（X—射線衍射可用于判斷某晶態物質是否存在，不同晶態物質出現衍射峰的衍射角不同）。反應后混合物中的一種產物能與鹽酸反應生產兩種鹽，該反應的離子方程式為     。

⑷某催化劑樣品（含Ni₂O₃40%，其余為SiO₂）通過還原、提純兩步獲得鎳單質：首先用CO將33.2 g樣品在加熱條件下還原為粗鎳；然后在常溫下使粗鎳中的Ni與CO結合成Ni(CO)₄（沸點43 ℃），并在180 ℃時使Ni(CO)₄重新分解產生鎳單質。
上述兩步中消耗CO的物質的量之比為     。
⑸為安全起見，工業生產中需對空氣中的CO進行監測。
①粉紅色的PdCl₂溶液可以檢驗空氣中少量的CO。若空氣中含CO，則溶液中會產生黑色的Pd沉淀。每生成5.3gPd沉淀，反應轉移電子數為     。
②使用電化學一氧化碳氣體傳感器定量檢測空氣中CO含量，其結構如圖所示。這種傳感器利用原電池原理，則該電池的負極反應式為     。

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列方法中可以證明2HI（氣）H₂（氣）+I₂（氣）已達平衡狀態的是
① 單位時間內生成n mol H₂的同時生成n mol HI
② 一個H-H鍵斷裂的同時有兩個H-I鍵斷裂
③溫度和壓強一定時混合氣體密度不再變化
④ 反應速率υ（H₂）=υ（I₂）=0．5υ（HI）時
⑤ c(HI)=c(H₂₎=c(I₂)=2:1:1
⑥ 溫度和體積一定時，某一生成物濃度不再變化
⑦ 溫度和體積一定時，容器內壓強不再變化
⑧ 條件一定，混合氣體的平均相對分子質量不再變化
⑨ 溫度和體積一定時混合氣體的顏色不再變化