Question

下列方法中可以證明2HI（氣）H₂（氣）+I₂（氣）已達(dá)平衡狀態(tài)的是
① 單位時(shí)間內(nèi)生成n mol H₂的同時(shí)生成n mol HI
② 一個(gè)H-H鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)H-I鍵斷裂
③溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)混合氣體密度不再變化
④ 反應(yīng)速率υ（H₂）=υ（I₂）=0．5υ（HI）時(shí)
⑤ c(HI)=c(H₂₎=c(I₂)=2:1:1
⑥ 溫度和體積一定時(shí)，某一生成物濃度不再變化
⑦ 溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化
⑧ 條件一定，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化
⑨ 溫度和體積一定時(shí)混合氣體的顏色不再變化

A．②③④⑤⑥

B．②⑥⑦⑧⑨

C．①②⑥⑧

D．②⑥⑨

Answer 1

D

解析試題分析：A、③該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，所以溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)混合氣體密度始終不變，④未指明正逆反應(yīng)，⑤三種物質(zhì)的濃度比符合系數(shù)比時(shí)不一定是平衡狀態(tài)，不能作為平衡狀態(tài)的標(biāo)志，錯(cuò)誤；B、⑦溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)始終不變，⑧ 條件一定，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量始終不變，不能作為平衡狀態(tài)的標(biāo)志，錯(cuò)誤；C、①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol H₂的同時(shí)生成n mol HI，不符合化學(xué)方程式中的系數(shù)比，錯(cuò)誤；D、② 一個(gè)H-H鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)H-I鍵斷裂，⑥ 溫度和體積一定時(shí)，某一生成物濃度不再變化，符合化學(xué)平衡的定義，⑨ 溫度和體積一定時(shí)混合氣體的顏色不再變化，說(shuō)明碘的濃度不再變化，可以作為平衡狀態(tài)的標(biāo)志，正確，答案選D。
考點(diǎn)：考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷