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對于反應(yīng) A + B C，下列條件的改變一定能使化學(xué)反應(yīng)加快的是

A．升高體系的溫度	B．增加A的物質(zhì)的量
C．減少Ｃ的物質(zhì)的量	D．增大體系的壓強(qiáng)

解析試題分析：A．升高體系的溫度，無論是放熱反應(yīng)，還是吸熱反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)速率一定加快，正確；B．增加A的物質(zhì)的量，若A的狀態(tài)不是純固體或純液體，則化學(xué)反應(yīng)速率能夠加快，若是則速率不變，錯誤；C．減少Ｃ的物質(zhì)的量若C的狀態(tài)不是純固體或純液體，則化學(xué)反應(yīng)速率能夠加快，若是則速率不變，錯誤；D．增大體系的壓強(qiáng),若體系中有氣體參加，則化學(xué)反應(yīng)速率加快，否則無影響，錯誤。
考點(diǎn)：考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素的知識。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

甲烷和氨在國民經(jīng)濟(jì)中占有重要地位。
（1）制備合成氨原料氣H₂，可用甲烷蒸汽轉(zhuǎn)化法，主要轉(zhuǎn)化反應(yīng)如下：
CH₄(g) + H₂O(g) CO(g) + 3H₂(g)   ΔH =" +206.2" kJ/mol
CH₄(g) + 2H₂O(g) CO₂(g) +4H₂(g)  ΔH = +165.0kJ/mol
上述反應(yīng)所得原料氣中的CO能使氨合成催化劑中毒，必須除去。工業(yè)上常采用催化劑存在下CO與水蒸氣反應(yīng)生成易除去的CO₂，同時(shí)又可制得等體積的氫氣的方法。此反應(yīng)稱為一氧化碳變換反應(yīng)，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是                 。
（2）工業(yè)生產(chǎn)尿素的原理是以NH₃和CO₂為原料合成尿素[CO(NH₂)₂]，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH₃ (g)+ CO₂ (g) CO(NH₂)₂ (l) + H₂O (l)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度關(guān)系如下：

T / ℃	165	175	185	195
K	111.9	74.1	50.6	34.8

① 反應(yīng)熱ΔH（填“＞”、“＜”或“＝”）_______0。
② 在一定溫度和壓強(qiáng)下，若原料氣中的NH₃和CO₂的物質(zhì)的量之比（氨碳比）

，下圖是氨碳比（x）與CO₂平衡轉(zhuǎn)化率（α）的關(guān)系。求圖中的B點(diǎn)處，NH₃的平衡轉(zhuǎn)化率。

（3）已知甲烷燃料電池的工作原理如下圖所示。該電池工作時(shí)，a口放出的物質(zhì)為_________，該電池正極的電極反應(yīng)式為：____ ，工作一段時(shí)間后，當(dāng)3.2g甲烷完全反應(yīng)生成CO₂時(shí)，有 mol 電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是

A．催化劑	B．參加反應(yīng)的物質(zhì)本身的性質(zhì)
C．反應(yīng)物的濃度	D．溫度、壓強(qiáng)以及反應(yīng)物的接觸面

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

一定條件下，可逆反應(yīng)：X(g) + 3Y(g) 2Z(g),若X、Y、Z的起始濃度分別為c₁、c₂、c₃（均不為零）,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí), X、Y、Z的濃度分別為0.1mol?L^-1、0.3 mol?L^-1、0.08 mol?L^-1，則下列判斷不正確的是（）

A．c₁∶c₂="=" 1∶3	B．平衡時(shí)，Y和Z生成速率之比為3∶2
C．X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等	D．c₁的取值范圍為0< c₁< 0.14 mol?L^-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在10L密閉容器中，A、B、C三種氣態(tài)物質(zhì)構(gòu)成可逆反應(yīng)體系，其關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是（）

A．0～4分鐘時(shí)，A的平均反應(yīng)速率為 0.01mol·L^-¹·min^-¹
B．由T₁向T₂變化時(shí)，V_正＞V_逆
C．此反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
D．其它條件不變，加壓，達(dá)新平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

現(xiàn)有可逆反應(yīng)：X（g）+Y（g）2Z（g）+W（s）H<0，下圖a曲線表示X的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化關(guān)系。若改變起始條件使反應(yīng)按b曲線進(jìn)行，可采取的措施是

A．降低溫度

B．增大Y的濃度

C．加入催化劑

D．增大容器的體積

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知X（g）+3Y（g）═ 2Z（g）△H＞0，下列對該反應(yīng)的說法中正確的是

A．△S＞0

B．逆向能自發(fā)進(jìn)行，且反應(yīng)速率和平衡常數(shù)均較大

C．反應(yīng)物總能量大于生成物總能量

D．在任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

某溫度下,在容積固定的密閉容器中,發(fā)生可逆反應(yīng)中A(g)+2B(g)2Q(g)
平衡時(shí),各物質(zhì)的濃度比為c(A):c(B):c(Q)=1:1:2,保持溫度不變,以1:1:2的體積比再充入A、B、Q（相當(dāng)加壓）,則下列敘述正確的是
A．剛充入時(shí)反應(yīng)速率：v(正)減小,v(逆)增大
B．達(dá)到新的平衡時(shí)：反應(yīng)混合物中A．B的體積分?jǐn)?shù)增加
C．達(dá)到新的平衡時(shí)：c(A):c(B):c(Q)仍為1:1:2
D．達(dá)到新的平衡過程中：體系壓強(qiáng)先增大,后減小