關于化學平衡常數、電離平衡常數、水的離子積常數和溶解平衡常數，下列說法正確的是
| A．四種平衡常數都是一個比值，沒有單位 |
| B．四種平衡常數都是溫度的函數，溫度升高其值都增大 |
| C．一個化學反應的平衡常數與物質的計量數無關 |
| D．對于同類型反應，化學平衡常數K的大小反映了化學反應可能進行的程度 |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知X（g）+3Y（g）═ 2Z（g）△H＞0，下列對該反應的說法中正確的是
| A．△S＞0 |
| B．逆向能自發進行，且反應速率和平衡常數均較大 |
| C．反應物總能量大于生成物總能量 |
| D．在任何溫度下都不能自發進行 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
用18O標記的CH3CH218OH與乙酸反應制取乙酸乙酯，當反應達到平衡時，下列說法正確的是（ ）
| A．18O只存在于乙酸乙酯中 | B．18O存在于水、乙酸、乙醇以及乙酸乙酯中 |
| C．18O存在于乙酸乙酯、乙醇中 | D．若與丙酸反應生成酯的相對分子質量為102 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如下圖所示：
下列描述正確的是
| A．反應開始到10s，用Z表示的反應速率為0.158 mol·L-1·s-1 |
| B．反應開始到10s，X的物質的量濃度減少了0.79 mol·L-1 |
| C．反應開始到10s，Y的轉化率為79.0% |
D．反應的化學方程式為：X(g) + Y(g) Z(g) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在一個恒溫恒容的密閉容器中發生如下反應，2A(g)+ B(s) 
C(g)+3D(g)，不能說明該反應達到平衡的是( )
| A．氣體總質量不變 | B．混合氣體密度不變 |
| C．反應物B的濃度不變 | D．混合氣體平均相對分子質量不再改變 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
對于100mL 1mol/L鹽酸與鋅粒的反應，采取下列措施能使反應速率加快的是①升高溫度；②改用100mL 3mol/L鹽酸；③改用300mL 1mol/L鹽酸；④用等量鋅粉代替鋅粒；⑤滴入少量CuSO4溶液
| A．①②④⑤ | B．①③④⑤ | C．①②③④ | D．①②④ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在一定溫度下，反應：2A(s)+2B(g) 
C(g)+D(g)在恒容容器中進行，不能說明該反應已經達到平衡的是
| A．單位時間內生成2a mol B，同時生成a molD |
| B．C的質量不再改變 |
| C．容器內的壓強不隨時間而變化 |
| D．混合氣體的密度不再隨時間而變化 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
工業制硫酸中的一步重要反應是SO2(在400-500
C下的催化氧化：2SO2+O2
2SO3，這是一個正反應放熱的可逆反應，如果反應在密閉容器中進行，下述有關說法錯誤的是
| A．在上述條件下，SO2可能100%的轉化為SO3 |
| B．使用催化劑是為了加快反應速率，提高生產效率 |
| C．達到平衡時，SO2與SO3的濃度保持不變 |
| D．為了提高SO2的轉化率，可以適當提高O2的濃度 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
25 ℃時，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入過量金屬錫(Sn)，發生反應：
Sn(s)＋Pb2＋(aq)
Sn2＋(aq)＋Pb(s)，體系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)變化關系如圖所示。下列判斷正確的是( )
| A．往平衡體系中加入金屬鉛后，c(Pb2＋)增大 |
| B．往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后，c(Pb2＋)變小 |
| C．升高溫度，平衡體系中c(Pb2＋)增大，說明該反應ΔH>0 |
| D．25 ℃時，該反應的平衡常數K＝2．2 |
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