Question

【題目】年，比利時人索爾維用氨堿法生產(chǎn)碳酸鈉．反應(yīng)原理如下：

時一些物質(zhì)在水中的溶解度

NaCl

(1)氨堿法生成純堿的原料是____________，可循環(huán)利用的物質(zhì)有____________．

(2)飽和NaCl溶液通和能生成的原因有：____________/span>．

Ⅲ我國化工專家侯德榜研究出聯(lián)合制堿法，其反應(yīng)原理和氨堿法類似，但將制氨和制堿聯(lián)合，提高了原料利用率．

(3)生產(chǎn)中需向分離出后所得的溶液中加入NaCl固體并通入，在____________填溫度范圍下析出____________填化學(xué)式

Answer 1

【答案】食鹽、石灰石、 CaO、、、 反應(yīng)體系中溶解度最小，反應(yīng)消耗水，相對分子質(zhì)量最大

【解析】

索爾維用氨堿法生產(chǎn)碳酸鈉，反應(yīng)原理為利用氨化飽和的NaCl與CO2反應(yīng)得到NaHCO3，將碳酸氫鈉分解即可得到純堿碳酸鈉；
(1)索爾維用氨堿法生產(chǎn)碳酸鈉，原料CO2來源于石灰石（CaCO3）的分解，另需食鹽、氨氣及水；因碳酸氫鈉分解生成CO2和純堿，氯化銨晶體分解生成氨氣；循環(huán)利用是參加反應(yīng)過程中又生成的物質(zhì)；
(2)相同溫度下，碳酸氫鈉的溶解度明顯小于碳酸鈉；
Ⅲ．侯德榜研究出聯(lián)合制堿法為在飽和的氯化鈉溶液中直接通入氨氣和CO2，得到氯化銨和碳酸氫鈉晶體，并利用碳酸氫鈉的分解制得純堿，
(3)侯氏制堿法結(jié)晶出碳碳酸氫鈉后的溶液中主要存在氯化銨，加入氯化鈉并通NH3，可促進(jìn)NH4Cl（s）NH4+（aq）+Cl-（aq）溶解平衡逆向移動，析出晶體氯化銨；可選擇在低溫下進(jìn)行，以防止析出其它晶體。

索爾維用氨堿法生產(chǎn)碳酸鈉，反應(yīng)原理為利用氨化飽和的NaCl與CO2反應(yīng)得到NaHCO3，將碳酸氫鈉分解即可得到純堿碳酸鈉；
(1)索爾維用食鹽、水、氨氣和CO2反應(yīng)制備碳酸氫鈉，其中可利用石灰石（CaCO3）分解得到CO2；碳酸氫鈉分解純堿，同時得到CO2，另外副產(chǎn)品氯化銨晶體分解能生成氨氣，兩種氣體均可循環(huán)利用，根據(jù)轉(zhuǎn)化線路石灰石（CaCO3）分解得到氧化鈣和CO2，生成的氯化銨可以與氫氧化鈣反應(yīng)，CaO、NH4Cl也可循環(huán)使用，故答案為：食鹽、石灰石、；CaO、CO2、NH4Cl、NH3；
(2)因相同溫度下，碳酸氫鈉的溶解度明顯小于碳酸鈉，則飽和NaCl溶液通NH3和CO2只能生成NaHCO3，反應(yīng)消耗水，相對分子質(zhì)量最大，故答案為：反應(yīng)體系中NaHCO3溶解度最小，反應(yīng)消耗水，NaHCO3相對分子質(zhì)量最大；
Ⅲ．侯德榜研究出聯(lián)合制堿法為在飽和的氯化鈉溶液中直接通入氨氣和CO2，得到氯化銨和碳酸氫鈉晶體，并利用碳酸氫鈉的分解制得純堿；
(3)在含有氯化銨的濾液中，加入氯化鈉并通NH3，可提高溶液中Cl-和NH4+的濃度，促進(jìn)NH4Cl（s）NH4+（aq）+Cl-（aq）溶解平衡逆向移動，析出晶體氯化銨；因NH4Cl低溫下溶解度比較小，低溫更易NH4Cl晶體析出，并以防止析出其他晶體，
故答案為：0～10℃；NH4Cl。