Question

【題目】（1）一定溫度下，向1L 0.1molL﹣1 CH3COOH溶液中加入0.1mol CH3COONa固體，則醋酸的電離平衡向 （填“正”或“逆”）反應方向移動；溶液中的值 （填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）氨氣的水溶液稱為氨水，其中存在的主要溶質微粒是NH3H2O．已知：
a．常溫下，醋酸和NH3H2O的電離平衡常數均為1.74×10﹣5；
b．CH3COOH+NaHCO3═CH3COONa+CO2↑+H2O．
則CH3COONH4溶液呈 性（填“酸”、“堿”或“中”，下同），NH4HCO3溶液呈 性，NH4HCO3溶液中物質的量濃度最大的離子是 （填化學式）．
（3）99℃時，Kw=1.0×10﹣12 ， 該溫度下測得0.1molL﹣1 Na2A溶液的pH=6．
①H2A在水溶液中的電離方程式為 ．
②該溫度下，將0.01molL﹣1 H2A溶液稀釋到20倍后，溶液的pH= ．
③體積相等、pH=1的鹽酸與H2A溶液分別與足量的Zn反應，產生的氫氣 ．
A．鹽酸多 B．H2A多
C．一樣多 D．無法確定
④將0.1molL﹣1 H2A溶液與0.2molL﹣1氨水等體積混合，完全反應后溶液中各離子濃度從大到小的順序為　 ．

Answer 1

【答案】逆；不變；中；堿；NH4+；H2A═2H++A2﹣；3；C；c（NH4+）＞c（A2﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
【解析】（1）CH3COOH溶液中存在電離平衡CH3COOHCH3COO﹣+H+ ， 加入CH3COONa固體，c（CH3COO﹣）增大，平衡左移；CH3COOH的電離平衡常數K= ， 溫度不變，電離平衡常數不變，故的值不變，
所以答案是：逆；不變；
（2）根據題給信息知，相同條件下，醋酸和一水合氨的電離平衡常數相等，則二者的電離程度相等，醋酸銨中銨根離子和醋酸根離子水解程度相等，所以醋酸銨溶液呈中性；
根據b知，醋酸的酸性大于碳酸，則碳酸氫根離子的水解能力大于銨根離子水解能力，則碳酸氫銨溶液呈堿性；
碳酸氫根離子水解程度大于銨根離子，所以溶液中離子濃度最大的是NH4+ ，
所以答案是：中；堿；NH4+；
（3）99℃時，Kw=1.0×10﹣12 ， 該溫度下純水的pH=6，測得0.1molL﹣1 Na2A溶液的pH=6，說明Na2A是強酸強堿鹽，
①H2A是強酸，在水溶液里完全電離，其電離方程式為H2A═2H++A2﹣ ，
所以答案是：H2A═2H++A2﹣；
②該溫度下，將0.01molL﹣1 H2A溶液稀釋到20倍后，溶液中氫離子濃度=0.01mol/L×2÷20=0.001mol/L，
所以pH=3，所以答案是：3；　
③酸與足量的鋅反應生成氫氣的量與氫離子的物質的量成正比，體積相等、pH=1的鹽酸與H2A溶液中氫離子的物質的量相等，所以與足量鋅完全反應時生成的氫氣的量一樣多，故選C；
④將0.1molL﹣1 H2A溶液與0.2molL﹣1氨水等體積混合，二者恰好反應生成（NH4）2A，
（NH4）2A是強酸弱堿鹽，其溶液呈酸性，所以c（H+）＞c（OH﹣），
銨根離子能水解但較微弱，結合化學式得c（NH4+）＞c（A2﹣），水的電離較微弱，
所以c（A2﹣）＞c（H+），則離子濃度大小順序是c（NH4+）＞c（A2﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣），
所以答案是：c（NH4+）＞c（A2﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）．
【考點精析】本題主要考查了弱電解質在水溶液中的電離平衡的相關知識點，需要掌握當弱電解質分子離解成離子的速率等于結合成分子的速率時，弱電解質的電離就處于電離平衡狀態；電離平衡是化學平衡的一種，同樣具有化學平衡的特征．條件改變時平衡移動的規律符合勒沙特列原理才能正確解答此題．