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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值,下列說法正確的是

A. 標準狀況下22.4L氯氣溶于水形成飽和溶液,發生反應過程轉移電子數目為NA

B. 標準狀況下,22.4LNO與11.2LO2混合后氣體中分子總數等于NA

C. 將1L0.1mol/LFeCl3溶液滴入沸水中,制得的Fe(OH)3膠粒數目為0.1NA

D. 常溫下0.1 molOH—含NA個電子

【答案】D

【解析】A. 標準狀況下22.4L氯氣是1mol，與水反應是可逆的，因此發生反應過程轉移電子數目小于NA，A錯誤；B. 標準狀況下22.4LNO與11.2LO2混合后恰好反應生成22.4LNO2，即1molNO2，但由于存在2NO2N2O4，所以氣體中分子總數小于NA，B錯誤；C. 膠體是分子的集合體，因此將1L0.1mol/LFeCl3溶液滴入沸水中，制得的Fe(OH)3膠粒數目小于0.1NA，C錯誤；D. OH－含有10個電子，則常溫下0.1molOH—含NA個電子，D正確，答案選D。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某興趣小組為驗證日常生活用的火柴頭上含有KClO3、MnO2、S，設計了以下實驗流程圖：

請回答以下問題：
（1）為驗證氣體A，按如圖所示裝置進行實驗：若能觀察到的現象，即可證明火柴頭上含有S元素。

（2）步驟②的實驗操作裝置如圖所示，該操作的名稱是，其工作原理是。

（3）要證明火柴頭中含有Cl元素的后續實驗步驟是？
（4）有學生提出檢驗火柴頭上KClO3的另一套實驗方案：

有關的離子方程式為，
有人提出上述方法中出現白色沉淀并不能充分說明火柴頭上KClO3的存在，其理由是。
（5）該小組猜測濾渣D對雙氧水分解制氧氣的速率會產生一定的影響，設計并進行了以下5次實驗。

實驗次數	H2O2溶液質量分數/%	H2O2溶液用量/mL	物質D用量/g	反應溫度/℃	收集氣體體積/mL	所需時間/s
①	30	5	0	85	2	3.8
②	15	2	0.1	20	2	2.8
③	15	2	0.2	20	2	2.2
④	5	2	0.1	20	2	7.4
⑤	30	5	0	55	2	10.5

由上表可知，實驗①和⑤能證明溫度越高，化學反應速率越快，實驗和能證明物質D的用量越大，反應速率越快。
（6）寫出步驟①中發生反應的化學方程式：。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵礦石中含鐵量的測定，按以下步驟進行：鐵礦石中含鐵量的測定

下列說法不正確的是（）
A.步驟④中煮沸的作用是為了除去殘留的氯氣
B.步驟⑤中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、250mL容量瓶
C.鐵礦石中鐵的百分含量為56%
D.該鐵礦石中若含氧為24% ，則鐵的氧化物的化學式為Fe2O3·3FeO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，濃度均為1.0molL﹣1的NH3H2O和NH4Cl混合溶液10mL，測得其pH為9.3．下列有關敘述正確的是（　　）
A.加入適量的NaCl，可使c（NH4+）=c（Cl﹣）
B.滴加幾滴濃氨水，c（NH4+）減小
C.滴加幾滴濃鹽酸，的值減小
D.1.0 molL﹣1的NH4Cl溶液中c（NH4+）比該混合溶液大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學小組采用類似制乙酸乙酯的裝置(如圖)，以環己醇制備環己烯。

已知：

	密度/g·cm－3	熔點/℃	沸點/℃	溶解性
環己醇	0.96	25	161	能溶于水
環己烯	0.81	－103	83	難溶于水

將12.5 mL環己醇加入試管A中，再加入1 mL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應完全，在試管C內得到環己烯粗品。
（1）A中碎瓷片的作用是，導管B除了導氣外還具有的作用是。
（2）試管C置于冰水浴中的目的是。
（3）環己烯粗品中含有環己醇和少量酸性雜質等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環己烯在層(填“上”或“下”)，分液后用(填入編號)洗滌。
a．KMnO4溶液　b．稀硫酸　c．Na2CO3溶液
（4）再將環己烯進行蒸餾，可得環己烯精品。蒸餾時要加入生石灰，目的是。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是（）
A.常溫下，在0.1molL﹣1的HNO3溶液中，由水電離出的c（H+）＜
B.濃度為0.1molL﹣1的NaHCO3溶液：c（H2CO3）＞c（CO32﹣）
C.25℃時，AgCl固體在等物質的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度積相同
D.冰醋酸中逐滴加水，溶液的導電性、醋酸的電離程度、pH均先增大后減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將綠礬(FeSO4·7H2O)、硫酸銨以相等物質的量混合可制得莫爾鹽晶體。(NH4)2SO4＋FeSO4＋6H2O= (NH4)2SO4·FeSO4·6H2O↓，根據下圖回答：

（1）步驟2中鐵屑過量的目的是。
（2）步驟3中，加入(NH4)2SO4固體后，要得到莫爾鹽晶體，需經過的實驗操作包括：加熱蒸發、、。濃縮時能否蒸發至干，為什么？。
（3）步驟3中制得的晶體過濾后用無水乙醇洗滌的目的是；
不用蒸餾水洗滌，理由是。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）一定溫度下，向1L 0.1molL﹣1 CH3COOH溶液中加入0.1mol CH3COONa固體，則醋酸的電離平衡向（填“正”或“逆”）反應方向移動；溶液中的值（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）氨氣的水溶液稱為氨水，其中存在的主要溶質微粒是NH3H2O．已知：
a．常溫下，醋酸和NH3H2O的電離平衡常數均為1.74×10﹣5；
b．CH3COOH+NaHCO3═CH3COONa+CO2↑+H2O．
則CH3COONH4溶液呈性（填“酸”、“堿”或“中”，下同），NH4HCO3溶液呈性，NH4HCO3溶液中物質的量濃度最大的離子是（填化學式）．
（3）99℃時，Kw=1.0×10﹣12 ，該溫度下測得0.1molL﹣1 Na2A溶液的pH=6．
①H2A在水溶液中的電離方程式為．
②該溫度下，將0.01molL﹣1 H2A溶液稀釋到20倍后，溶液的pH= ．
③體積相等、pH=1的鹽酸與H2A溶液分別與足量的Zn反應，產生的氫氣．
A．鹽酸多 B．H2A多
C．一樣多 D．無法確定
④將0.1molL﹣1 H2A溶液與0.2molL﹣1氨水等體積混合，完全反應后溶液中各離子濃度從大到小的順序為　．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把4.48LCO2通過一定量的固體過氧化鈉后收集到3.36L氣體(氣體的測量均在標準狀況下)，所得氣體的總質量是

A. 3.2g B. 4.8g C. 5.4g D. 6g

【答案】D

【解析】令參加反應的CO2氣體的體積為a，生成的O2的體積為b，則：

2CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O2↑，氣體體積減小△V

2 1 1

a b 4.48L-3.36L=1.12L

解得：a=2.24L，b=1.12L，

生成氧氣的體積1.12L，小于3.36L，故二氧化碳有剩余，

所以：3.36L氣體中CO2體積為4.48L-2.24L=2.24L，O2的體積為1.12L，

所以4.48L氣體的質量為×44g/mol+×32g/mol=6.0g。答案選D。

點睛：本題考查根據方程式的計算，難度中等，本題采取差量法計算，可以避免單獨討論或計算判斷最后氣體的組成，注意差量法的理解與運用。根據氣體的體積差，通過差量法計算參加反應的二氧化碳體積、生成的氧氣的體積，判斷3.36L氣體的組成及各成分的體積，再根據n=計算各組分氣體的物質的量，利用m=nM計算質量。