Question

【題目】以干海帶為原料提取碘單質和氯化鉀的過程要分三步,完成下列填空。

（1）步驟一、灼燒干海帶,使其灰化后用熱水浸泡過濾,制得原料液,含有氯化鉀等物質。實驗室灼燒海帶應放在___________(填寫儀器名稱)。

（2）步驟二:原料液經結晶過濾分離出氯化鉀后,向濾液中通適量氯氣氧化I—，制得富碘溶液。通適量氯氣發生反應的離子方程式為___________________________。

（3）步驟三:取l00mL步驟二中富碘溶液,按如下流程分離碘單質。

酸化過程發生的反應是:5I—+IO3—+6H+=3I2+3H2O，則萃取Ⅱ發生的反應離子方程式為_________________________________________________________________________。

萃取劑X應選擇____________________（選填編號)。

a.100mL苯 b.10mL乙醇 c.10mLCCl4

操作I的名稱是______________________________。

(4)請設計一種檢驗提取碘后的水溶液中是否還有單質碘的簡單方法:___________。

Answer 1

【答案】 坩堝 Cl2+2I-=I2+2Cl- 3I2+6OH-＝5I-+IO3-+3H2O c 過濾 取少量提取碘后的水溶液于試管中，加入幾滴淀粉溶液；觀察是否出現藍色，如果變藍，說明還有單質碘生成；反之，說明沒有單質碘

【解析】（1）實驗室灼燒海帶應放在坩堝中加熱；（2）原料液經結晶過濾分離出氯化鉀后，向濾液中通適量氯氣氧化I-，制得富碘溶液，發生反應的離子方程式是Cl2+2I-=I2+2Cl-；（3）加入萃取劑X分液得到含碘單質的有機萃取劑，分液后加入氫氧化鈉溶液發生反應3I2+6OH-＝5I-+IO3-+3H2O，分液得到有機萃取劑重新利用，吸收碘單質的氫氧化鈉溶液中加入硫酸酸化，發生反應5I-+IO3-+6H+＝3I2+3H2O，操作Ⅰ后得到碘單質固體，說明操作Ⅰ為過濾；萃取劑X應選擇不溶于水的有機溶劑且碘單質在其中溶解性大，則a．苯不溶于水，碘單質在苯中溶解性大，但100mL苯的體積和溶液體積相同，萃取碘單質后濃度小，試劑浪費，a錯誤；b．10mL乙醇和水溶液混溶，不能分層，不能做萃取劑，b錯誤；c．10mLCCl4和水溶液不溶，能分層且碘單質在其中溶解性大，可以做萃取劑，c正確；答案選c；（4）碘遇淀粉顯藍色，所以檢驗提取碘后的水溶液中是否還有單質碘的簡單方法是：取少量提取碘后的水溶液于試管中，加入幾滴淀粉溶液；觀察是否出現藍色，如果變藍，說明還有單質碘生成；反之，說明沒有單質碘。