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【題目】紫菜與海帶類似,是一種富含生物碘的海洋植物;商品紫菜輕薄松脆、比海帶更易被焙燒成灰(此時(shí)碘轉(zhuǎn)化為碘化物無機(jī)鹽),用于碘單質(zhì)的提取。已知:

乙醇

四氯化碳

裂化汽油

碘(晶體)

密度/g·cm3

0.789 3

1.595

0.71~0.76

4.94

沸點(diǎn)/℃

78.5

76.8

25~232

184.35

以下為某興趣小組模擬從紫菜提取碘單質(zhì)的過程。
          
粗產(chǎn)品
(1)實(shí)驗(yàn)室中焙燒紫菜用到的儀器有()(填寫相應(yīng)的字母)。
A.燒杯
B.表面皿
C.蒸發(fā)皿
D.坩堝
E.試管
F.酒精燈
G.泥三角
(2)將焙燒所得的紫菜灰與足量的雙氧水和稀硫酸作用,寫出反應(yīng)的離子方程式
(3)操作①的名稱是;試劑A為(填本題表格中一種最佳化學(xué)試劑的名稱),不使用另外兩種試劑的主要原因分別是:


(4)操作②中所用的主要玻璃儀器為 , 振蕩、靜置,應(yīng)首先將分離出來。
(5)將下列裝置圖中缺少的必要儀器補(bǔ)畫出來以最終將單質(zhì)碘與試劑A分離。

【答案】
(1)D,F,G
(2)

2I+H2O2+2H I2+2H2O


(3)過濾;四氯化碳;酒精與水互溶;裂化汽油能與碘發(fā)生加成反應(yīng)
(4)分液漏斗;下層液體
(5)

只需畫出儀器,不需寫儀器名稱;其中②要注意水銀球位置,③必須是錐形瓶、木塊可以不畫。


【解析】實(shí)驗(yàn)室焙燒紫菜時(shí)用到的儀器有坩堝、泥三角、酒精燈、坩堝鉗等,選DFG;紫菜灰與足量的雙氧水和稀硫酸作用的離子方程式為2I+H2O2+2H=I2+2H2O;操作①是將固體與液體進(jìn)行分離,為過濾操作;操作②為萃取操作,萃取劑A選用四氯化碳,不能選用乙醇是因?yàn)榫凭c水互溶,不能分層;不能選用裂化汽油的原因是碘能與裂化汽油發(fā)生加成反應(yīng);在萃取過程中,所用的主要玻璃儀器是分液漏斗,振蕩、靜置后應(yīng)首先將下層的碘的四氯化碳溶液分離出來;題給蒸餾裝置明顯缺少的儀器有石棉網(wǎng)、溫度計(jì)和錐形瓶,其具體位置見答案。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鐵礦石中含鐵量的測定,按以下步驟進(jìn)行:鐵礦石中含鐵量的測定

下列說法不正確的是( )
A.步驟④中煮沸的作用是為了除去殘留的氯氣
B.步驟⑤中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、250mL容量瓶
C.鐵礦石中鐵的百分含量為56%
D.該鐵礦石中若含氧為24% ,則鐵的氧化物的化學(xué)式為Fe2O3·3FeO

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將綠礬(FeSO4·7H2O)、硫酸銨以相等物質(zhì)的量混合可制得莫爾鹽晶體。(NH4)2SO4+FeSO4+6H2O= (NH4)2SO4·FeSO4·6H2O↓,根據(jù)下圖回答:

(1)步驟2中鐵屑過量的目的是
(2)步驟3中,加入(NH4)2SO4固體后,要得到莫爾鹽晶體,需經(jīng)過的實(shí)驗(yàn)操作包括:加熱蒸發(fā)、。濃縮時(shí)能否蒸發(fā)至干,為什么?
(3)步驟3中制得的晶體過濾后用無水乙醇洗滌的目的是
不用蒸餾水洗滌,理由是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)一定溫度下,向1L 0.1molL1 CH3COOH溶液中加入0.1mol CH3COONa固體,則醋酸的電離平衡向 (填“正”或“逆”)反應(yīng)方向移動;溶液中的值 (填“增大”、“減小”或“不變”).
(2)氨氣的水溶液稱為氨水,其中存在的主要溶質(zhì)微粒是NH3H2O.已知:
a.常溫下,醋酸和NH3H2O的電離平衡常數(shù)均為1.74×105
b.CH3COOH+NaHCO3═CH3COONa+CO2↑+H2O.
則CH3COONH4溶液呈 性(填“酸”、“堿”或“中”,下同),NH4HCO3溶液呈 性,NH4HCO3溶液中物質(zhì)的量濃度最大的離子是 (填化學(xué)式).
(3)99℃時(shí),Kw=1.0×1012 , 該溫度下測得0.1molL1 Na2A溶液的pH=6.
①H2A在水溶液中的電離方程式為
②該溫度下,將0.01molL1 H2A溶液稀釋到20倍后,溶液的pH=
③體積相等、pH=1的鹽酸與H2A溶液分別與足量的Zn反應(yīng),產(chǎn)生的氫氣
A.鹽酸多 B.H2A多
C.一樣多 D.無法確定
④將0.1molL1 H2A溶液與0.2molL1氨水等體積混合,完全反應(yīng)后溶液中各離子濃度從大到小的順序?yàn)椤?/span>

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】四個(gè)化學(xué)小組的同學(xué)測定某Na2CO3固體樣品(僅含NaCl雜質(zhì))的純度,他們提出了各自的氣體分析法。

(1)第一小組用圖I所示裝置,儀器A的名稱_____________。把m1g的混合物與足量稀硫酸反應(yīng)后,測定產(chǎn)生CO2氣體的體積。實(shí)驗(yàn)開始時(shí)需檢查該裝置氣密性,具體的操作方法是__________________________________________________________________________

(2)第二小組用圖裝置測定CO2的質(zhì)量。該裝置存在明顯缺陷是:__________________

(3)第三小組在第二小組裝置的基礎(chǔ)上,解決了第二小組裝置的問題。所用到的儀器如圖Ⅲ,裝置的連接順序是a→____________________________________。(填寫接口字母,圖中儀器可重復(fù)使用)。實(shí)驗(yàn)中取了樣品m1g,稱量干燥管質(zhì)量為m2g;與足量稀硫酸反應(yīng)后稱量干燥管質(zhì)量為m3g,則Na2CO3的純度表達(dá)式為__________________

(4)第四小組設(shè)計(jì)用沉淀法來測定。方案是滴加沉淀劑使碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀,然后過濾、洗滌、干燥后稱量沉淀質(zhì)量。經(jīng)討論認(rèn)為需要用Ba(OH)2液代替澄清石灰水Ca(OH)2來做沉淀劑其原因__________________(填入正確選項(xiàng))。

a. Ba(OH)2比Ca(OH)2便宜

b. Ba(OH)2溶解度大于Ca(OH)2,可以增大Ba(OH)2濃度,無需加入過大體積的沉淀劑

c.相同條件下,CaCO3的溶解度明顯小于BaCO3

d.吸收等量CO2生成的BaCO3的質(zhì)量大于CaCO3,測量誤差小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鋅溴液流電池是一種新型電化學(xué)儲能裝置(如圖所示),電解液為溴化鋅水溶液,電解質(zhì)溶液在電解質(zhì)儲罐和電池間不斷循環(huán).下列說法不正確的是(
A.陽離子交換膜可阻止Br2與Zn直接發(fā)生反應(yīng)
B.放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為Zn﹣2e=Zn2+
C.充電時(shí)電極a連接電源的負(fù)極
D.放電時(shí)左側(cè)電解質(zhì)儲罐中的離子總濃度增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】電解硫酸鈉溶液聯(lián)合生產(chǎn)硫酸和燒堿溶液的裝置如圖所示,其中陰極和陽極均為惰性電極.測得同溫同壓下,氣體甲與氣體乙的體積比約為1:2,以下說法不正確的是(  )
A.a極與電源的正極相連
B.產(chǎn)物丙為硫酸溶液
C.離子交換膜d為陽離子交換膜(允許陽離子通過)
D.a電極反應(yīng)式為2H2O+2e═2OH+H2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】4.48LCO2通過一定量的固體過氧化鈉后收集到3.36L氣體(氣體的測量均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下)所得氣體的總質(zhì)量是

A. 3.2g B. 4.8g C. 5.4g D. 6g

【答案】D

【解析】令參加反應(yīng)的CO2氣體的體積為a,生成的O2的體積為b,則:

2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2,氣體體積減小△V

2 1 1

a b 4.48L-3.36L=1.12L

解得:a=2.24L,b=1.12L,

生成氧氣的體積1.12L,小于3.36L,故二氧化碳有剩余,

所以:3.36L氣體中CO2體積為4.48L-2.24L=2.24L,O2的體積為1.12L,

所以4.48L氣體的質(zhì)量為×44g/mol+×32g/mol=6.0g。答案選D

點(diǎn)睛:本題考查根據(jù)方程式的計(jì)算,難度中等,本題采取差量法計(jì)算,可以避免單獨(dú)討論或計(jì)算判斷最后氣體的組成,注意差量法的理解與運(yùn)用根據(jù)氣體的體積差,通過差量法計(jì)算參加反應(yīng)的二氧化碳體積、生成的氧氣的體積,判斷3.36L氣體的組成及各成分的體積,再根據(jù)n=計(jì)算各組分氣體的物質(zhì)的量,利用m=nM計(jì)算質(zhì)量

型】單選題
結(jié)束】
26

【題目】某混合物A含有Al2(SO4)3Al2O3Fe2O3在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下圖所示的變化。請回答下列問題。

1沉淀FNaOH溶液反應(yīng)的離了方程式為_______________

2沉淀C與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為_______________

3溶液G與過量稀氨水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有下列十種物質(zhì):
①H2②鋁③CaO④CO2⑤H2SO4 ⑥Ba(OH)2⑦紅褐色的氫氧化鐵液體⑧氨水⑨稀硝酸⑩Al2(SO43
(1)上述各物質(zhì)按物質(zhì)的分類方法填寫表格的空白處(填物質(zhì)編號):

分類標(biāo)準(zhǔn)

金屬單質(zhì)

氧化物

溶液

膠體

電解質(zhì)

屬于該類的物質(zhì)


(2)上述十種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng):H++OH═H2O,該離子反應(yīng)對應(yīng)的化學(xué)方程式為
(3)⑩在水中的電離方程式為
(4)少量的④通入⑥的溶液中反應(yīng)的離子方程式為
(5)②與⑨發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Al+4HNO3═Al(NO33+NO↑+2H2O,該反應(yīng)的氧化劑是(填化學(xué)式),氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是 , 當(dāng)有5.4gAl發(fā)生反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 . 該反應(yīng)的離子方程式為
(6)白色沉淀變成灰綠色再變成紅褐色沉淀的化學(xué)方程式:

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同步練習(xí)冊答案
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