Question

【題目】甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是

① CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g)；ΔH＝＋49.0 kJ/mol

② CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)；ΔH＝－192.9 kJ/mol

下列說法正確的是 （ ）

A. CH3OH的燃燒熱為192.9 kJ/mol

B. 反應①中的能量變化如圖所示

C. CH3OH轉變成H2的過程一定要吸收能量

D. 根據②推知反應：CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)的ΔH>－192.9 kJ/mol

Answer 1

【答案】D

【解析】

燃燒熱是在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩定的氧化物時所放出的熱量，所以選項A不正確；根據圖像可知，反應時放熱反應，而反應①是吸熱反應，選項C不正確；根據反應①、②可知，選項B不正確；由于氣態甲醇的能量高于液態甲醇的能量，因此液態甲醇發生反應②放出的熱量少，放熱越少，△H越大，所以選項D正確，答案選D。