【題目】右下表為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元素，W元素的核電荷數為X元素的2倍。下列說法正確的是（ ）
A. X、W、Z元素的原子半徑及它們的氣態氫化物的熱穩定性均依次遞增
B. Y、Z、W元素在自然界中均不能以游離態存在，它們的最高價氧化物的水化物的酸性依次遞增
C. YX2晶體熔化、液態WX3氣化均需克服分子間作用力
D. 根據元素周期律，可以推測T元素的單質具有半導體特性，T2X3具有氧化性和還原性
【答案】D
【解析】
從表中位置關系可看出，X為第2周期元素，Y為第3周期元素，又因為X、W同主族且W元素的核電荷數為X的2倍，所以X為氧元素、W為硫酸元素；再根據元素在周期表中的位置關系可推知：Y為硅元素、Z為磷元素、T為砷元素。A、O、S、P的原子半徑大小關系為：P＞S＞O，三種元素的氣態氫化物的熱穩定性為：H2O＞H2S＞PH3，A不正確；B、在火山口附近或地殼的巖層里，常常存在游離態的硫，B不正確；C、SiO2晶體為原子晶體，熔化時需克服的微粒間和作用力為共價鍵，C不正確；D、砷在元素周期表中位于金屬元素與非金屬的交界線附近，具有半導體的特性，As2O3中砷為+3價，處于中間價態，所以具有氧化性和還原性，D正確，答案選D。
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【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是
A. 電解熔融NaCl：2Cl－＋2H2O 
2OH－＋Cl2↑＋H2↑
B. 用氨水溶解AgCl沉淀：Ag+＋2NH3·H2O＝[Ag(NH3)2]+＋2H2O
C. Na2CO3溶液吸收溴蒸氣：3CO32－＋Br2＝Br－＋BrO3－＋3CO2
D. 金屬鈉與水反應：2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH－＋H2↑
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【題目】某一反應體系有反應物和生成物共五種物質：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。
已知該反應中H2O2只發生如下過程：H2O2→O2。
（1）該反應中的還原劑是____。
（2）該反應中,發生還原反應的過程是_____→_____。
（3）寫出該反應的化學方程式,并用單線橋標出電子轉移的方向和數目_____________________。
（4）如反應轉移了0.4mol電子,則產生的氣體在標準狀況下體積為____L。
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【題目】捕集、利用CO2是人類可持續發展的重要戰略之一。
（1）用太陽能工藝捕獲CO2可得炭黑，其流程如圖所示：
①捕獲1molCO2轉移電子的物質的量是_________。
②過程2反應的化學方程式是__________。
（2）將CO2催化加氫可合成低碳烯烴：2CO2(g)＋6H2(g)
C2H4(g)＋4H2O(g)
按投料比n(CO2) : n(H2)＝1:3將CO2與H2充入密閉容器，在0.1MPa時，測得平衡時四種氣態物質，其溫度(T)與物質的量(n)的關系如圖所示。
①正反應的焓變△H_______0 。
②提高CO2的轉化率，可采用的方法是_______。
A.減小n(CO2)與n(H2)的投料比
B．改變催化劑
C．縮小容器體積
③圖中表示乙烯的曲線是_______。
（3）以NH3與CO2為原料，合成尿素[化學式：CO(NH2)2]：
反應如下：①2NH3(g)＋CO2(g)＝NH2CO2NH4(s) △H＝－159.5kJ/mol
②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)＋H2O(g) △H＝＋116.5kJ/mol
③H2O(l)＝H2O(g) △H＝＋44.0kJ/mol
CO2與NH3形成液態水時，合成尿素的熱化學方程式是_______________；
（2）電解CO2可制得多種燃料：下圖是在酸性電解質溶液中，以惰性材料做電極，將CO2轉化為丙烯的原理模型。
①太陽能電池的負極是_________。
②生成丙烯的電極反應式是__________。
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【題目】《有機化學基礎》
(1) 分子中的官能團與有機化合物的性質密切相關。
①下列化合物中與
互為同系物的是____(填字母)。
a. 
b. 
c. 
②下列化合物中,常溫下能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是____(填字母)。
a. CH3CH3 b. HC≡CH c. CH3COOH
③下列化合物中,能發生酯化反應的是____(填字母)。
a. CH3CH2Cl b. CH3CHO c. CH3CH2OH
(2) 化合物X(
)是一種合成液晶材料的化工原料。
①1 mol X在一定條件下最多能與____mol H2發生加成反應。
②X在酸性條件下水解可生成
和________(用結構簡式表示)。
③分子中最多有____個碳原子共平面。
(3) 化合物D是一種醫藥中間體,可通過下列方法合成。
A
B 
C 
D
①A→B的反應類型為____。
②D中含氧官能團有____和____(填名稱)。
③C→D的反應中有HCl生成,則M的結構簡式為_______。
④E是A的一種同分異構體,E分子的核磁共振氫譜共有4個吸收峰,能發生銀鏡反應,能與FeCl3溶液發生顯色反應。E的結構簡式為___________(任寫一種)。
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【題目】對水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2而不是CaCO3和MgCO3的解釋，說法正確的是
A. Mg(OH)2的溶度積大于MgCO3的溶度積，且在水中發生了沉淀轉化
B. Mg(OH)2比MgCO3更難溶，且在水中發生了沉淀轉化
C. MgCO3電離出的CO
發生水解，使水中OH－濃度減小，對Mg(OH)2沉淀溶解平衡而言，Qc＜Ksp，生成Mg(OH)2沉淀
D. 二者不能相互轉化
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【題目】碳、氮、氧、氯、鈉、銅等元素的化合物廣泛存在于自然界，回答下列問題：
（1）基態氯原子的價電子排布圖是________________________；基態銅原子核外電子占有的空間運動狀態有____________種
（2）碳、氮、氧三種元素中第一電離能最大的是____________ (填元素符號)CO32-中碳原子的雜化軌道類型為____________。
（3）相同條件下，水的沸點高于液氨，原因是________________________。
（4）銅與CNˉ可形成絡合離子[Cu(CNˉ)4]2-，寫出一種與CNˉ互為等電子體的分子的化學式____________；1 mol[ Cu(CNˉ)4]2-中含有____________molσ鍵；若將[Cu(CNˉ)4]2-中二個CNˉ換為Clˉ，只有一種結構，則[Cu(CNˉ)4]2-中4個氮原子所處空間位置關系為_________。
（5）氯化鈉的晶胞如圖所示。晶體中氯離子以面心立方最密堆積排列，鈉離子嵌入在氯離子之間的空隙中。一個氯離子周圍離氯離子最近的氯離子數目為__________個。已知：半徑r(Clˉ)=apm，r(Na+)=bpm。摩爾質量M(NaCI)=cg·mol-1則氯化鈉晶體的密度為_________g·cm-3
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【題目】化學上常用AG表示溶液中的lg
。25℃時，用0.100 molL-1的NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 molL-1的HNO2溶液，AG與所加NaOH溶液的體積(V)的關系如圖所示，下列說法正確的是
A. D點溶液的pH = 11.25
B. B點溶液中存在 c(H+)-c(OH-)=c(NO2-)-c(HNO2)
C. C點時，加入NaOH溶液的體積為20 mL
D. 25℃時，HNO2的電離常數Ka=1.0×10-5.5
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【題目】某興趣小組以重鉻酸鉀（K2Cr2O7）溶液為研究對象，結合所學反應原理的知識改變條件使其發生“色彩變幻”。
已知：①K2Cr2O7溶液存在平衡：Cr2O
＋H2O
2CrO
＋2H＋。
②含鉻元素的離子在溶液中的顏色：Cr2O
（橙色）；CrO
（黃色）；Cr3＋（綠色）。
（1）i可證明反應Cr2O
＋H2O2CrO
＋2H＋的正反應是__________（填“吸熱”或“放熱”）。
（2）ii是驗證“只降低生成物的濃度，該平衡正向移動”，試劑a是_________。
（3）iii的目的是要驗證“增大生成物的濃度，該平衡逆向移動”，此實驗是否能達到預期目的________（填“能”或“不能”），理由是____________。
（4）根據實驗Ⅱ中不同現象，可以得出的結論是__________。
（5）繼續實驗
①解釋溶液變黃的主要原因是________。
②溶液變綠色，該反應的離子方程式是_____________。
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