【題目】設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是
A.標準狀況下，22.4 L環(huán)丙烷和丙烯的混合氣體中所含共用電子對數(shù)為9NA
B.56g鐵在足量氧氣中完全燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于3NA
C.16g O2和14C2H4的混合物中所含中子數(shù)為8NA
D.常溫下，1 L 0.5 mol/L CH3COONH4溶液的pH＝7，則溶液中CH3COO－與NH4＋的數(shù)目均為0.5NA
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【題目】利用如圖裝置模擬鐵的電化學保護。下列說法正確的是
A.若X為鋅棒，開關(guān)K置于M處，為外加電流陰極保護法
B.若X為碳棒，開關(guān)K置于N處，為犧牲陽極陰極保護法
C.若X為鋅棒，開關(guān)K置于M處，Zn極發(fā)生：Zn-2e→Zn2+
D.若X為碳棒，開關(guān)K置于N處，X極發(fā)生還原反應
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【題目】現(xiàn)有一瓶簽上注明為葡萄糖酸鹽（鈉、鎂、鈣、鐵）的復合制劑，某同學為了確認其成分，取部分制劑作為試液，設計并完成了如下實驗：
已知：控制溶液pH＝4時，Fe(OH)3沉淀完全，Ca2＋、Mg2＋不沉淀。
該同學得出的結(jié)論正確的是
A. 根據(jù)現(xiàn)象1可推出該試液中含有Na＋
B. 根據(jù)現(xiàn)象2可推出該試液中并不含有葡萄糖酸根
C. 根據(jù)現(xiàn)象3和4可推出該試液中含有Ca2＋，但沒有Mg2＋
D. 根據(jù)現(xiàn)象5可推出該試液中一定含有Fe2＋
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【題目】氧化鋅工業(yè)品廣泛應用于橡膠、涂料、陶瓷、化工、醫(yī)藥、玻璃和電子等行業(yè)，隨著工業(yè)的飛速發(fā)展，我國對氧化鋅的需求量日益增加，成為國民經(jīng)濟建設中不可缺少的重要基礎化工原料和新型材料。用工業(yè)含鋅廢渣(主要成分為ZnO，還含有鐵、鋁、銅的氧化物，Mn2＋、Pb2＋、Cd2＋等)制取氧化鋅的工藝流程如圖所示：
已知：相關(guān)金屬離子[c(Mn＋)＝0.1 mol/L]生成氫氧化物沉淀的pH如下表所示：
回答下列問題：
(1)為保證鋅渣酸浸的充分，先保持酸過量，且c(H＋)＝0.5 mol/L左右。寫出一種加快鋅渣浸出的方法：_____________________________________
(2)為調(diào)節(jié)溶液的pH，則試劑X為________(填化學式)，且調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是________。
(3)除雜時加入高錳酸鉀的作用是___________，發(fā)生反應的離子方程式為_______________。
(4)“過濾”所得濾渣的主要成分是___________ (填化學式)。
(5)寫出“碳化合成”的化學方程式：_________________________________；“碳化合成”過程需純堿稍過量，請設計實驗方案證明純堿過量：_________________________________
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【題目】磁性材料A 是由兩種元素組成的化合物，某研究小組按如圖流程探究其組成：
(1)A 的化學式為_____。
(2)已知化合物 A 能與稀硫酸反應，生成一種淡黃色不溶物和一種氣體（標況下的密度為 1.518 g·L-1）。該氣體分子的電子式為_____，寫出該反應的離子方程式：_____。
(3)寫出 F→G 反應的化學方程式：_____。
(4)設計實驗方案探究溶液 G 中的主要微粒（不考慮 H2O、H+、K＋、I-）：_____。
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【題目】已知烴 A(標準狀況下密度為 1.25g/L)能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，反應①中水分子所含氧原子用 18O 標記，D 具有酸性，能使溴水褪色，相對分子質(zhì)量為 72，且 D 中不含18O，E 具有水果香味，F 為高分子化合物。
(1)烴 A 的電子式為_________；有機物 B 所含官能團名稱為_________； 有機物 D 的含氧官能團的結(jié)構(gòu)簡式為_____；反應③的另一產(chǎn)物水中_____(填“是”或“否”)含有 18O；E 的結(jié)構(gòu)簡式為_________；
(2)寫出比烴 A 多一個碳原子的 A 的同系物發(fā)生加聚反應的化學方程式：_____；
(3)寫出反應②的化學方程式：_____；
(4)寫出反應④的化學方程式：_____；
(5)寫出 B 與第三周期第ⅠA 族元素的單質(zhì)反應的化學方程式：_____。
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【題目】某化學興趣小組探究鋁與稀鹽酸反應速率的影響因素，用等質(zhì)量的鋁和等體積、等濃度的足量稀鹽酸反應，得到的3組實驗數(shù)據(jù)如下：
實驗編號 | 鋁的形狀 | 反應溫度/℃ | 收集100mLH2所需的時間 |
① | 鋁粉 | 20 | 21 |
② | 鋁片 | 20 | 82 |
③ | 鋁片 | 30 | 35 |
回答下列問題：
(1)寫出鋁與稀鹽酸反應的化學方程式______________________。
(2)探究溫度對該反應速率影響的對比實驗是③和_______ （填實驗編號），得出的實驗結(jié)論是________。
(3)若將該實驗中“收集100mL H2所需時間改為“測量相同時間內(nèi)生成H2的體積”，可選用的排水量氣裝置為下圖中的______________（填裝置代號）。
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【題目】右下表為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元素，W元素的核電荷數(shù)為X元素的2倍。下列說法正確的是（ ）
A. X、W、Z元素的原子半徑及它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均依次遞增
B. Y、Z、W元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在，它們的最高價氧化物的水化物的酸性依次遞增
C. YX2晶體熔化、液態(tài)WX3氣化均需克服分子間作用力
D. 根據(jù)元素周期律，可以推測T元素的單質(zhì)具有半導體特性，T2X3具有氧化性和還原性
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