Question

【題目】下列各項中的兩個量，其比值一定為2∶1的是 （ ）

A.在反應2FeCl3+Fe =3FeCl2中還原產物與氧化產物的質量

B.相同溫度下，0.2 mol·L－1CH3COOH溶液與0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中c(H+)

C.在密閉容器中，N2+3H22NH3已達平衡時c(NH3)與c(N2)

D.液面均在“0”刻度時，50 mL堿式滴定管和25 mL堿式滴定管所盛溶液的體積

Answer 1

【答案】A

【解析】

A、還原產物由氧化劑FeCl3被還原得到，氧化產物由還原劑Fe被氧化得到，顯然二者的物質的量之比為2∶1，正確；

B、CH3COOH溶液中存在電離平衡CH3COOHCH3OO－+H+，加水稀釋時促進電離，故0.2 mol· L-1的CH3COOH溶液與0.1 mol· L-1CH3COOH溶液中c(H+) 之比小于2∶1，錯誤；

C、在密閉容器中進行的合成NH3反應，達到平衡時c(NH3)與c(N2)之比與N2的轉化率有關而與各自的化學計量數沒有必然聯系，錯誤；

D、由堿式滴定管的結構可知滴定管50 mL或25 mL的刻度線以下的部分還裝有液體，故二者體積之比不等于2∶1，錯誤，答案選A。