【題目】下列說法正確的是( )
A. 在化學反應中發生物質變化的同時，不一定發生能量變化
B. ΔH>0表示放熱反應，ΔH<0表示吸熱反應
C. ΔH的大小與熱化學方程式中化學計量數無關
D. 生成物釋放的總能量大于反應物吸收的總能量時，ΔH<0
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【題目】由下圖分析，下列結論正確的是_____。
A．A→B+C，B+C→A，兩個反應吸收或放出的能量相等
B．A→B+C是放熱反應
C．A→B+C是吸熱反應
D．A具有的能量高于B+C的能量總和
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【題目】下列說法正確的是( )
A.陰陽離子之間通過靜電引力形成的化學鍵，叫離子鍵
B.在共價化合物中不可能含有離子鍵
C.含有共價鍵的化合物一定是共價化合物
D.含有離子鍵的化合物不一定是離子化合物
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【題目】已知軟錳礦和錳結核礦的主要成分均為MnO2，二氧化錳的制備和性質在生產生活和化學實驗中有廣泛應用。
二氧化錳的制備:
錳粉的主要成分為NH4Cl、C和MnO2,將錳粉進行如圖所示操作后,可得到二氧化錳固體。
(1)某同學認為試劑a為蒸餾水,你認為______(填“能”或“不能”)實現實驗目的。
(2)操作1的名稱是______,所用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和______。
(3)在空氣中充分灼燒的目的是_________。
二氧化錳的性質檢驗:
Ⅰ.氧化性
(4)實驗室用MnO2與濃鹽酸反應制備Cl2，可以選用的裝置是______(填字母)。
(5)將MnO2放在NH3氣流中加熱，可得到棕黑色的Mn2O3和N2,該反應的化學方程式為_______。
Ⅱ.還原性
(6)下列流程所發生的反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為______。
Ⅲ.催化性
MnO2是實驗室制取O2的催化劑。某同學設計實驗探究雙氧水分解的實驗方案如下表所示。
實驗序號 | w(H2O2)/% | 粉狀MnO2/g | 溫度/℃ | 待測數據 |
① | 5 | 0 | 20 | |
② | 5 | 1.0 | 20 |
(7)本實驗的待測數據是___________。
(8)由實驗①和②可得出的結論是______________________。
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【題目】PbO（溶于酸，微溶于強堿溶液）在工業上用途廣泛，可制作顏料鉛白、殺蟲劑等。某再生能源企業以含鉛廢料（主要含Pb、PbO、PbSO4和極少量的PbO2）和稀H2SO4為原料制備高純PbO的工藝流程如下：
（1）含鉛廢料中的PbO2和PbSO4中，鉛的化合價分別為____________、____________。
（2）酸溶過程中為了加快溶解速率，除了加入FeSO4作催化劑外，還可采取的措施有____________________（任寫一種）。
（3）濾液A中含有的主要陽離子是____________________（填離子符號）。
（4）脫硫過程發生的主要反應的離子方程式為________________________________。
（5）冷卻、過濾后對所得的固體進行洗滌操作，在實驗室洗滌時，所用到的玻璃儀器有燒杯、_________和_________，檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是________________________________。
（6）PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO(s)+NaOH(aq)
NaHPbO2(aq)。PbO的溶解度曲線如圖所示。結合該曲線，簡述由粗品PbO得到高純PbO的操作：_______________________________。
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【題目】科學家預測，月球的土壤中吸附著數百萬噸
，100噸核聚變釋放的能量相當于目前人類一年消耗的能量。下列說法正確的是
A. 的最外層的最外層電子數為2，具有較強的金屬性
B. 位于周期表第一周期第ⅡA族
C. 每個氦分子中含有的質子數為2、中子數為1
D. 該原子核中質子數為2、中子數為3
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【題目】下列各物質的分類、名稱（或俗名）、化學式都正確的是（ ）
A.金屬氧化物、氧化鐵、FeO
B.非金屬氧化物、二氧化硫 、SO2
C.堿性氧化物、 過氧化鈉 、 Na2O2
D.堿 、 純堿 、 Na2CO3
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【題目】A、B、C、D、E、F六種化合物，其中A、B、C、D、E均由短周期元素組成，焰色反應均為黃色，B、C、E均由三種元素組成。B、C的組成元素相同，其化學式都可表示為Z2X2Y
，且C的摩爾質量比B大80g/
，請回答:
(1)固體化合物A為淺黃色粉末，該化合物中含有的化學鍵為_________(填字母代號)
A.離子鍵 B.極性共價鍵 C.非極性共價鍵 D.氫鍵
(2)下表為B與F實驗的部分內容:
①在含B的溶液中加入稀H2SO4，產生淺黃色渾濁和使澄清石灰水變渾濁的無色有刺激性氣味的氣體 |
②向20mL沸水中滴加F的飽和溶液1～2mL所得液體呈紅褐色 |
③將實驗②得到的紅褐色液體加熱蒸發，灼燒，最終得到紅棕色固體 |
寫出B與稀H2SO4反應的離子方程式______________________；
寫出②中反應方程式___________________________。
(3)現由6種粒子
(C中含有的陰離子)、
完成一個離子方程式，已知
為還原劑，則得到
需氧化劑的物質的量為_______.
(4)化合物D和E相互轉化D
E，若有D和
的混合物13.04g，加熱到完全反應后，氣體產物通過濃
增重3.42g，剩余氣體通過堿石灰增生2.20g，則的化學式為__________________________.
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【題目】某興趣小組用只含有銅、鋁、鐵的工業廢料來制備硫酸銅和硫酸鋁晶體，實驗流程如下:
請回答：
（1）步驟Ⅰ反應后分離操作可用下圖所示方法，適用該方法分離的沉淀特點是___________________。
（2）寫出步驟Ⅱ中發生反應的離子方程式___________________。寫出步驟Ⅲ中氣體B與O2(足量)通入NaOH溶液中反應的化學方程式___________________。
（3）步驟Ⅳ蒸發濃縮的具體操作是___________________。
（4）下列有關實驗說法正確的是___________________。
A. 步驟Ⅴ為得到較大的硫酸銅晶體顆粒，可采用投入幾粒晶種并加快溶液冷卻速度的方法
B. 步驟Ⅵ過濾用如圖裝置，過濾結束時，為防止倒吸，可先關閉抽氣泵，后打開活塞a
C. 步驟Ⅵ洗滌沉淀時，關小抽氣泵，向布氏漏斗中加冰水沒過沉淀，并用玻璃棒攪拌
D. 步驟Ⅶ調節pH時可加入氧化鋁
（5）為測定實驗所得硫酸鋁晶體的純度，進行以下實驗：
步驟一：取晶體試樣a g溶于20 mL水中，加適量醋酸-醋酸銨緩沖溶液，再加入過量的c1 mol·L-1 EDTA溶液V1 mL，充分反應后稀釋至250mL。
步驟二：取25.00mL上述稀釋液，滴加指示劑，用c2 mol·L-1 ZnCl2溶液滴定過量的EDTA， 達到終點時消耗V2 mL ZnCl2溶液。
已知：M[Al2(SO4)3·18H2O]=666g mol -1，EDTA分別能與Al3+ 或Zn2+ 以物質的量之比1:1進行反應。
根據實驗數據計算該試樣中Al2(SO4)3·18H2O的純度為___________________(用含字母的代數式表示)。計算得出硫酸鋁晶體的純度為112.0%，若本測定實驗操作正確且誤差可忽略，分析純度偏高的主要原因：___________________。
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