Question

【題目】A、B、C、D、E、F六種化合物，其中A、B、C、D、E均由短周期元素組成，焰色反應均為黃色，B、C、E均由三種元素組成。B、C的組成元素相同，其化學式都可表示為Z2X2Y，且C的摩爾質量比B大80g/，請回答:

(1)固體化合物A為淺黃色粉末，該化合物中含有的化學鍵為_________(填字母代號)

A.離子鍵 B.極性共價鍵 C.非極性共價鍵 D.氫鍵

(2)下表為B與F實驗的部分內容:

①在含B的溶液中加入稀H2SO4，產生淺黃色渾濁和使澄清石灰水變渾濁的無色有刺激性氣味的氣體

②向20mL沸水中滴加F的飽和溶液1～2mL所得液體呈紅褐色

③將實驗②得到的紅褐色液體加熱蒸發，灼燒，最終得到紅棕色固體

寫出B與稀H2SO4反應的離子方程式______________________；

寫出②中反應方程式___________________________。

(3)現由6種粒子(C中含有的陰離子)、完成一個離子方程式，已知為還原劑，則得到需氧化劑的物質的量為_______.

(4)化合物D和E相互轉化DE，若有D和的混合物13.04g，加熱到完全反應后，氣體產物通過濃增重3.42g，剩余氣體通過堿石灰增生2.20g，則的化學式為__________________________.

Answer 1

【答案】ACS2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2OFeCl3+3H2O Fe(OH)3(膠體)+3HCl2.5Na2CO37H2O

【解析】

（1）A、B、C、D、E均由短周期元素組成，焰色反應均呈黃色，均含有Na元素，固體化合物A為淺黃色粉末，則A為過氧化鈉，過氧化鈉中含有離子鍵和非極性鍵，故答案為：AC；

（2）根據②③可知F是氯化鐵溶液，根據①可知B是Na2S2O3，B和硫酸反應的方程式為：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O，②屬于氫氧化鐵膠體的制備，方程式為：FeCl3+3H2OFe（OH）3（膠體）+3HCl，故答案為：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O；FeCl3+3H2O Fe（OH）3（膠體）+3HCl；

（3）Mn2+被氧化生成MnO4-，化合價升高5個單位，氧化劑是X2Y82一，其還原產物是SO42-，1mol氧化劑得到2mol電子，所以根據電子的得失守恒可知，需要氧化劑的物質的量是=2.5mol，故答案為：2.5；

（4）根據轉化可知D是碳酸氫鈉，E為碳酸鈉，濃硫酸增加的質量就是水的質量，物質的量是=0.19mol，堿石灰增加的質量是CO2的質量，所以CO2的物質的量是=0.05mol，則：

2NaHCO3Na2CO3 + CO2↑ + H2O

0.1mol 0.05mol 0.05mol

因此D（NaHCO3）的物質的量是0.1mol，質量是0.1mol×84g/mol=8.4g，所以Na2CO3XH2O的質量是13.04g-8.4g=4.64g，因此Na2CO3xH2O中結晶水的物質的量是0.19mol-0.05mol=0.14mol，質量是0.14mol×18g/mol=2.52g．所以Na2CO3xH2O中Na2CO3的質量是4.64g-2.52g=2.12g，其物質的量是=0.02mol，故n（Na2CO3）：n（H2O）=0.02mol：0.14mol=1：7，即ExH2O的化學式為Na2CO37H2O，故答案為：Na2CO37H2O。