Question

【題目】已知軟錳礦和錳結核礦的主要成分均為MnO2，二氧化錳的制備和性質在生產生活和化學實驗中有廣泛應用。

二氧化錳的制備:

錳粉的主要成分為NH4Cl、C和MnO2,將錳粉進行如圖所示操作后,可得到二氧化錳固體。

(1)某同學認為試劑a為蒸餾水,你認為______(填“能”或“不能”)實現實驗目的。

(2)操作1的名稱是______,所用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和______。

(3)在空氣中充分灼燒的目的是_________。

二氧化錳的性質檢驗:

Ⅰ.氧化性

(4)實驗室用MnO2與濃鹽酸反應制備Cl2，可以選用的裝置是______(填字母)。

(5)將MnO2放在NH3氣流中加熱，可得到棕黑色的Mn2O3和N2,該反應的化學方程式為_______。

Ⅱ.還原性

(6)下列流程所發生的反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為______。

Ⅲ.催化性

MnO2是實驗室制取O2的催化劑。某同學設計實驗探究雙氧水分解的實驗方案如下表所示。

實驗序號	w(H2O2)/%	粉狀MnO2/g	溫度/℃	待測數據
①	5	0	20
②	5	1.0	20

(7)本實驗的待測數據是___________。

(8)由實驗①和②可得出的結論是______________________。

Answer 1

【答案】 能 過濾 (普通)漏斗 除去混合物中的碳(C),以得到純凈的MnO2 C 6MnO2+2NH3=3Mn2O3+N2+3H2O 1:2 收集等體積氧氣所需要的時間(或相同時間內所收集的氧氣的體積) MnO2可作雙氧水分解的催化劑(或其他合理答案)

【解析】(1) 錳粉的主要成分為NH4Cl、C和MnO2,試劑a為蒸餾水，NH4Cl溶于水，C和MnO2不溶于水，過濾分離，故能實現實驗目的；(2)操作1的名稱是過濾,所用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和(普通)漏斗；(3)在空氣中充分灼燒的目的是除去混合物中的碳(C),以得到純凈的MnO2；(4)實驗室用MnO2與濃鹽酸反應制備Cl2，裝置必須適合“固-液加熱制氣體”可以選用的裝置是C；(5) MnO2與NH3反應生成Mn2O3和N2、水，反應的化學方程式為6MnO2+2NH3=3Mn2O3+N2+3H2O；(6)根據流程可知發生的反應為2MnO2+4KOH+O22K2MnO4+2H2O，根據反應可知，氧化劑O2與還原劑MnO2的物質的量之比為1：2；(7)根據表中數據可推測本實驗的待測數據是收集等體積氧氣所需要的時間(或相同時間內所收集的氧氣的體積)；(8)由實驗①和②可得出的結論是MnO2可作雙氧水分解的催化劑。