【題目】下列圖示變化為吸熱反應的是
A.
B.
C.
D.
【答案】A
【解析】
反應物的總能量大于生成物的總能量的反應為放熱反應，反應物的總能量小于生成物的總能量的反應為吸熱反應。常見的放熱反應有：燃燒、金屬與酸反應、金屬與水反應、酸堿中和反應、鋁熱反應和絕大多數化合反應等；常見的吸熱反應有：絕大數分解反應、某些化合反應（如碳與二氧化碳的反應）、碳與水蒸氣的反應、氯化銨晶體與Ba(OH)2·8H2O的反應等。
A．圖中反應物的總能量較低生成物的總能量較高，則該反應為吸熱反應，A正確；
B．圖中反應物的總能量較高生成物的總能量較低，則該反應為放熱反應，B錯誤；
C．濃硫酸溶于水放熱，但過程中沒有發生化學變化，不符合題意，C錯誤；
D．活潑金屬與酸的反應是放熱反應，不符合題意，D錯誤；
故選A。
陽光課堂課時作業系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某研究性學習小組欲測定室溫下(25 ℃、101 kPa)的氣體摩爾體積，請回答以下問題。該小組設計的簡易實驗裝置如圖所示：
主要操作步驟如下：
①配制一定體積1.0 mol/L的鹽酸溶液；
②量取10.0 mL 1.0 mol/L的鹽酸溶液加入錐形瓶中；
③稱取a g已除去表面氧化膜的鎂條，并系于銅絲末端；
④往廣口瓶中裝入足量水，按上圖連接好裝置，檢查裝置的氣密性；
⑤反應結束后待體系溫度恢復到室溫，讀出量筒中水的體積為V mL。
請回答下列問題。
（1）為使HCl全部參加反應，a的數值至少為___________；若實驗中至少需要220mL上述鹽酸，配制該鹽酸溶液需量取36.5% 1.18g/cm3的濃鹽酸______mL。
（2）在配制溶液中，以下操作會使溶液濃度偏低的是_______（填序號）
A、在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外 B、定容時仰視刻度線
C、量取濃鹽酸時仰視刻度線 D、容量瓶洗凈后沒有干燥直接配制
（3）實驗步驟⑤中應選用________(填序號)的量筒。
A．100 mL B．200 mL C．500 mL
（4）若忽略水蒸氣的影響，讀數時除恢復到室溫外，還要注意_____________________。在實驗條件下測得氣體摩爾體積的計算式為Vm＝________（用含V的表達式表示），若未除去鎂條表面的氧化膜，則測量結果________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有機物G是制備液晶材料的中間體之一，其結構簡式為
。G的一種合成路線如下：
其中，A～F分別代表一種有機化合物，合成路線中的部分產物及反應條件已略去。
已知：①X的核磁共振氫譜只有1個峰；
②RCH=CH2
RCH2CH2OH；
③通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩定，易脫水形成羰基。
請回答下列問題：
（1）A的結構簡式是_____；D中官能團的名稱是______。
（2）B的名稱是________；第①～⑦中屬于取代反應的有_____(填步驟編號)。
（3）反應⑥的化學方程式是_______。
（4）G經催化氧化得到Y(C11H12O4)，寫出同時滿足下列條件的Y的一種同分異構體的結構簡式____
a．苯環上的一氯代物有2種；b．水解生成二元羧酸和醇。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】回答下列問題:
(1)已知室溫下CO的燃燒熱為283kJ/mol，則CO的燃燒熱的熱化學方程式為____。
(2)工業上利用CO和H2合成清潔能源CH3OH，其反應為:CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) H=-116kJ/mol，如圖①表示CO的平衡轉化率(
)隨溫度和壓強變化的示意圖中橫坐標X表示的是_________，Y1______Y2(填“＜”、“=”、“＞”)；
(3)合成甲醇的反應原理為:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，在0.5L的密閉器中，充入1 mol CO2和3molH2，在500℃下生反應，測得CO2(g和CH3OH(g)的量隨時間變化如圖②所示。
①反應進行到4min時，v(正)____v(逆)(填“＜”、“=”、“＞”)，0～4min，H2的平均反應速率v(H2)=_____________；
②該溫度下平衡常數為_____________；
③下列能說明該反應已達到平衡狀態的是___________；
A. v正(CH3OH)=3v逆(H2)
B.CO2、H2、CH3OH和H2O濃度之比為1:3:1:1
C.恒溫恒壓下，氣體的體積不再變化
D.恒溫恒容下，氣體的密度不再變化
(4)為提高燃料的能量利用率，常將其設計為燃料電池。某電池以甲醇為燃料，空氣為氧化劑，KOH溶液為電解質溶液，以具有催化作用和導電性能的稀土金屬為電極寫出該燃料電池的負極反應式：_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知①Na2O2②O2③HClO④H2O2⑤Cl2⑥NaClO⑦O3七種物質都具有強氧化性。請回答下列問題:
（1）上述物質中互為同素異形體的是_____(填序號,下同)。
（2）含非極性鍵的共價化合物是_____。
（3）屬于離子化合物的有_____種。
（4）Na2O2、HCIO、H2O2均能用于制備O2。
①HClO在光照條件下分解生成O2和HCl,用電子式表示HCl的形成過程_____。
②寫出Na2O2與H2O反應的方程式并標出電子轉移方向和數目_____。
③H2O2在二氧化錳催化作用下可以制備O2。若6.8gH2O2參加反應,則轉移電子數目為_____，生成標準狀況下O2體積為_____L。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鐵和鈷是兩種重要的過渡元素。
（1）鈷位于元素周期表得第_____________族，其基態原子中未成對電子的個數為______。
（2）[Fe(H2NCONH2)]6(NO3)3的名稱是三硝酸六尿素合鐵（Ⅲ），是一種重要的配合物。該化合物中Fe3+的核外電子排布式為________，所含非金屬元素的第一電離能由大到小的順序是_________。
（3）尿素分子中碳原子為________雜化，分子中σ鍵與π鍵的數目之比為_____。
（4）配合物Fe(CO)x的中心原子價電子數與配體提供電子數之和為18，則x=___。Fe(CO)x常溫下呈液態，熔點為-20 .5 ℃，沸點為103 ℃，易溶于非極性溶劑，據此可判斷Fe(CO)x晶體屬于_______（填晶體類型）。
（5）血紅素是吡咯（C4H5N）的重要衍生物，血紅素（含Fe2＋）可用于治療缺鐵性貧血。吡咯和血紅素的結構如圖所示。
吡咯
血紅素
①1 mol吡咯分子中所含的σ鍵總數為____個。（用NA表示阿伏加德羅常數的值）分子中的大π鍵可用
表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數，n代表參與形成大π鍵的電子數，則吡咯環中的大π鍵應表示為____ 。
②血液中的O2是由血紅素在人體內形成的血紅蛋白來輸送的，則血紅蛋白中的Fe2＋與O2是通過____鍵相結合。
③血紅素中N的雜化方式為______________，請畫出血紅素中N與Fe的配位鍵_______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有只含C、H、O的化合物A-F(相同官能團連接在不同碳原子上，A的一鹵代物只有一種)，有關它們的某些信息，已注明在下面的方框內：
(1)在化合物A～F中，具酯基的化合物有_________個。
(2)A中含氧官能團的結構式為__________________、_______________________。
(3)1molA與足量新制氫氧化銅共熱，可生成_________mol磚紅色沉淀。
(4)寫出F與過量的氫氧化鈉溶液共熱的化學方程式：___________________________________________。
(5)G是B的同分異構體，且G必須滿足如下條件：
①G是芳香族化合物只有一種官能團
②1molG恰好能與3mol氫氧化鈉溶液反應
③G分子中不含甲基，苯環上有4個取代基，且同一種官能團不連接在一個碳原子上。則滿足條件的同分異構體有：________種。請任寫兩種：_________________________、___________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】斷腸草(Gelsemium)為中國古代九大毒藥之一，據記載能“見血封喉”，現代查明它是葫蔓藤科植物葫蔓藤，其中的毒素很多，下列是分離出來的四種毒素的結構式，下列推斷正確的是
A. ①、②、③、④互為同分異構體
B. ①、③互為同系物
C. 等物質的量的②、④分別在足量氧氣中完全燃燒，前者消耗氧氣比后者少
D. ①、②、③、④均能與氫氧化鈉溶液反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl、CO32、SO42，現取三份各100mL溶液進行如下實驗：
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產生
②第二份加過量NaOH溶液加熱后，只收集到氣體0.02mol，最終無沉淀生成，同時得到溶液甲
③在甲溶液中通入過量CO2，生成白色沉淀，沉淀經過濾、洗滌、灼燒，質量為1.02g
④第三份加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，沉淀經足量鹽酸洗滌、干燥后，質量為11.65g
下列說法不正確的是（ ）
A.原溶液中一定不存在的離子為Fe3+、Mg2+、CO32、Ba2+
B.c(SO42)=0.5mol/L
C.無法判斷原溶液中是否存在Cl
D.無法判斷原溶液中是否存在K+
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