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【題目】斷腸草(Gelsemium)為中國古代九大毒藥之一,據(jù)記載能見血封喉,現(xiàn)代查明它是葫蔓藤科植物葫蔓藤,其中的毒素很多,下列是分離出來的四種毒素的結構式,下列推斷正確的是

A. ④互為同分異構體

B. ③互為同系物

C. 等物質(zhì)的量的②④分別在足量氧氣中完全燃燒,前者消耗氧氣比后者少

D. ④均能與氫氧化鈉溶液反應

【答案】D

【解析】A.①、②中的碳原子數(shù)比③、④中的碳原子數(shù)多,所以①、②和③、④不互為同分異構體,故A錯誤;B.同系物是指結構相似,分子式相差一個或若干個CH2原子團,①與③相差一個甲氧基,故不能互為同系物,故B錯誤;C.②比④多1CO,等物質(zhì)的量的②、④分別在足量氧氣中完全燃燒,前者消耗氧氣比后者多,故C錯誤;D.①、②、③、④均含有酯基,在氫氧化鈉溶液中發(fā)生水解反應,故D正確;故答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】金屬鋰是密度最小的金屬,等質(zhì)量的不同金屬,鋰可以釋放出更多電子,故常用來制造高性能電池。已知鋰的金屬性介于鈉和鎂之間,則冶煉金屬鋰應采用的方法是

A. 電解法 B. 熱還原法 C. 熱分解法 D. 鋁熱法

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列實驗操作中錯誤的是(
A.過濾時,玻璃棒的末端應輕輕靠在三層濾紙上
B.蒸餾時,應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處
C.分液時,分液漏斗中下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出
D.稱氫氧化鈉時,不能直接稱量,要放在紙片上稱量

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各組微粒,在溶液中能大量共存的是(
A.Ca2+、Cl、CO32、K+
B.Cu2+、Cl、SO42、OH
C.K+、Cl、NO3、H+
D.H +、Cl、CO32、Na+

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】2016年諾貝爾化學獎由法國、美國及荷蘭的三位化學家分獲,以表彰他們在分子馬達研究方面的成就,一種光驅(qū)分子馬達結構如圖所示。有關該分子的說法正確的是

A. 該分子屬于芳香烴

B. 兩個苯環(huán)可以處于同一平面

C. 能與NaHCO3和酸性KMnO4溶液反應

D. 1mol該分子最多可與2molH2發(fā)生加成反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法錯誤的是

A. X→Y反應類型為酯化反應

B. XYZ均能使溴的四氯化碳溶液褪色

C. YZ互為同分異構體

D. 等物質(zhì)的量的XZ分別與足量Na反應,消耗Na的物質(zhì)的量之比為2:1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】金屬鈦被用于航空航天工業(yè)、化工、醫(yī)療等領域。用鈦鐵礦(主要成份為FeTiO3)制取鈦并獲得副產(chǎn)品綠礬的工藝流程如下

1TiOSO4中鈦的化合價為_________,操作I的名稱是為_________

2TiOSO4經(jīng)水解得H2TiO3的化學方程式為_________

3TIO2與焦炭和Cl2在高溫下反應得TiCl4井產(chǎn)生還原性氣體,相應的化學方程式為_________

4加熱MgTiCl4得到鈦時,Ar的作用是_________

5某廠用3.8噸純度為40%的鈦鐵礦制取鈦理論上至少需要氯氣______L(標準狀況下)

6已知K3[Fe(CN)6](鐵氰化鉀》和K4[Fe(CN)6]亞鐵氰化鉀能發(fā)生如下反應3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2藍色沉淀),4Fe3++3(Fe(CN)6]4-=Fe4[Fe(CN)6]3藍色沉淀

確定綠礬部分被氧化的方法是___________________________。(可供選擇的試劑鐵氰化鉀溶液、亞鐵氧化鉀溶液。鐵粉、KSCN溶液

室溫下,將綠礬配成0.1mol·L-1FeSO4溶液,測得溶液的pH=3請用離子方程式解釋原因_____________________該溶液中c(SO42-)-c(Fe2+)≈_________________ mol·L-1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】膠體區(qū)別于其他分散系最本質(zhì)的特征是(  )

A.丁達爾現(xiàn)象B.是混合物

C.較穩(wěn)定D.分散質(zhì)粒子直徑介于1 nm ~100nm

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某廢催化劑含58.2%的SiO2、21.0%的ZnO、4.5%的ZnS12.8%的CuS,某同學以該廢催化劑為原料,回收其中的鋅和銅。采用的實驗方案如下:

已知:1.步驟①中發(fā)生的化學反應為非氧化還原反應 2.濾渣2的主要成分是SiO2S,下列說法不正確的是

A. 步驟①,最好在通風櫥中進行

B. 步驟①和③,說明CuS不溶于稀硫酸而ZnS溶于稀硫酸

C. 步驟③,涉及的離子反應為CuS+H2O2+2H+Cu2++S+2H2O

D. 步驟②和④,均采用蒸發(fā)結晶的方式獲取溶質(zhì)

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同步練習冊答案
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