【題目】今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl、CO32、SO42，現取三份各100mL溶液進行如下實驗：
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產生
②第二份加過量NaOH溶液加熱后，只收集到氣體0.02mol，最終無沉淀生成，同時得到溶液甲
③在甲溶液中通入過量CO2，生成白色沉淀，沉淀經過濾、洗滌、灼燒，質量為1.02g
④第三份加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，沉淀經足量鹽酸洗滌、干燥后，質量為11.65g
下列說法不正確的是（ ）
A.原溶液中一定不存在的離子為Fe3+、Mg2+、CO32、Ba2+
B.c(SO42)=0.5mol/L
C.無法判斷原溶液中是否存在Cl
D.無法判斷原溶液中是否存在K+
【答案】D
【解析】
由①實驗可知，向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀產生，白色沉淀為AgCl或碳酸銀、硫酸銀；由②可知，向第二份溶液中加入足量NaOH 溶液后加熱，收集到氣體為氨氣，其物質的量為0.02mol，原溶液中一定含NH4+，不含Fe3+、Mg2+；由③可知，在甲溶液中通入過量CO2，生成白色沉淀，沉淀經過濾、洗滌、灼燒，質量為1.02g，白色沉淀是氫氧化鋁，氧化鋁的物質的量為
=0.01mol，原溶液含Al3+為0.02mol，含鋁離子時不含CO32-；由④第三份加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，沉淀經足量鹽酸洗滌、干燥后，質量為11.65g，沉淀為硫酸鋇，物質的量為
=0.05mol，原溶液中含SO42-為0.05mol，且原溶液不含Ba2+，結合離子共存、電荷守恒解答。
A. 0.02 molAl3+所帶正電荷為0.06mol、0.02mol銨根離子帶有0.02mol正電荷,而0.05molSO42所帶負電荷為0.1mol,根據電荷守恒可知,說明溶液中一定還含有陽離子K+，即一定存在的離子為：K+、NH4+、Al3+、SO42,一定不存在的離子為：Fe3+、Mg2+、CO32、Ba2+,A項正確；
B. 原溶液中含SO42-為0.05mol，c(SO42)=0.5mol/L，B項正確；
C. 根據上述分析，無法判斷是否有氯離子，C項正確；
D. 溶液中一定還含有陽離子K+，D項錯誤；
答案選D。
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【題目】根據如圖回答問題：
（1）盛裝濃硫酸的儀器是___，什么方法證明該裝置不漏氣？___。
（2）寫出濃H2SO4和木炭發生反應的化學方程式：___。如果有0.4mol電子轉移，則在標準狀況下產生氣體___L。
（3）如用圖中的裝置檢驗上述反應的全部產物，寫出各儀器中應加入的試劑的名稱和作用。A中加入的試劑是___，作用是檢驗產物H2O；B中加入的試劑是品紅，褪色現象說明SO2有___性，C中加入的試劑是KMnO4，作用是除去SO2，反應的離子方程式為：___；D中加入的試劑是品紅溶液，其作用是___，E中加入的試劑是足量的澄清石灰水，其離子反應方程式是___。
（4）如果將此裝置中的木炭粉改為銅，則最左邊裝置中反應的方程式為___。
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【題目】鐵被稱為“第一金屬”，鐵及其化合物在生產、生活中有廣泛用途。
（1）鐵原子核外電子發生躍遷時會吸收或釋放不同的光，可以用___攝取鐵元素的原子光譜。
（2）FeC13的熔點為306℃，沸點為315℃。由此可知FeC13屬于____晶體。FeSO4常作凈水劑和補鐵劑，SO42-的立體構型是____。
（3）鐵氰化鉀 K3[Fe(CN)6]是檢驗Fe2+的重要試劑。
①基態N原子的軌道表示式為____。
②寫出一種與鐵氰化鉀中配體互為等電子體的極性分子的化學式_____。
③鐵氰化鉀中，所涉及的元素的第一電離能由大到小的順序為____。
④鐵氰化鉀中，不存在___(填字母標號)。
A．離子鍵 B．σ鍵 C．π鍵 D．氫鍵 E．金屬鍵
（4）有機金屬配位化合物二茂鐵[(C5H5)2Fe]是汽油中的抗震劑。分子中的大Π鍵可用符號
表示，其中m代表參與形成大Π鍵的原子數，n代表參與形成大Π鍵的電子數(如苯分子中的大Π鍵可表示為
)，則
中的大Π鍵應表示為____，其中碳原子的雜化方式為____。
（5）羰基鐵[Fe(CO)5]可用作催化劑、汽油抗爆劑等。1molFe(CO)5分子中含__mol配位鍵。
（6）某種磁性氮化鐵的結構如圖所示，N隨機排列在Fe構成的正四面體空隙中。其中鐵原子周圍最近的鐵原子個數為___；六棱柱底邊長為acm，高為c cm，阿伏加德羅常數的值為NA，則該磁性氮化鐵的晶體密度為____g/cm3（列出計算式）。
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【題目】某化學實驗小組同學利用以下裝置制備氨氣，并探究氨氣的性質(部分儀器已略去)。請回答：
（1）實驗室制備氨氣的化學方程式為__。
（2）在制取氨氣后，如果要干燥氨氣，可選用的干燥劑是__。
A.固體氫氧化鈉
B.濃硫酸
C.氯化鈣
D.五氧化二磷
E.堿石灰
（3）用裝置B收集氨氣時，氨氣的進氣口是___(填“a”或“b”)。
（4）待圓底燒瓶中收集滿氨氣后，關閉a、b，打開裝置B中的止水夾c，一段時間后，若觀察到燒瓶內產生了紅色噴泉，則說明氨氣具有的性質是：___、___。
（5）以下裝置(盛放的液體均為水)可用于吸收多余氨氣的是__(填序號)。
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【題目】鈦合金材料在航海航天等工業有十分重要的用途。鈦（Ti）常溫下與酸、堿均不反應，但高溫下能被空氣氧化。由鈦鐵礦（主要成分是FeO和TiO2）提取金屬鈦的主要工藝流程如圖所示。
請回答下列問題：
（1）步驟①發生氧化還原反應，其氧化劑是___________。
（2）步驟②中發生的化學反應方程式為____________________________________________。
（3）步驟③需在氬氣環境中進行，目的是__________________________________________。
（4）金屬鈦中�；煊猩倭挎V，提純時可用稀硫酸除去少量的鎂，其理由是___________________________________________________________。
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【題目】A、B、C、D、E、F為中學化學常見的單質或化合物，其中A、F為單質，常溫下，E的濃溶液能使鐵、鋁鈍化，相互轉化關系如圖所示（條件已略去）。完成下列問題：
（1）若A為淡黃色固體，B為氣體，F為非金屬單質。
①寫出E轉變為C的化學方程式_____。
②B在空氣中能使銀器表面失去金屬光澤、逐漸變黑，反應的化學方程式為_____。
（2）若B為能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體。
①A的電子式為_____。
②做過銀鏡反應后的試管可用E的稀溶液清洗，反應的離子方程式為_____。
③在干燥狀態下，向②反應得到的溶質中通入干燥的氯氣，得到N2O5和一種氣體單質，寫出反應的化學方程式_____。
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【題目】短周期主族元素X、Y、Z、M的原子序數依次增大，X原子核外最外層電子數是其電子層數的2倍，X、Y的核外最外層電子數之比為2：3。金屬單質Z在Y2中燃燒生成的化合物可與水發生氧化還原反應。
的最外層為8電子結構。請回答下列問題：.
（1）X的最簡單氫化物的分子式為__________。
（2）Z的最高價氧化物的水化物屬于_________（填“酸”或“堿”）。
（3）熱穩定性：X的最簡單氫化物比Y的最簡單氫化物_______（填“強”或“弱”）。
（4）金屬單質Z在Y2中燃燒生成化合物，1mol該化合物與水反應時轉移電子數為_______mol。
（5）Y、M兩元素之間形成的化合物，常用作水的消毒劑的是_______（填分子式）。
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【題目】CO2可與H2催化合成甲醇，于恒容密閉容器中,在催化劑作用下發生反應：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)。下列描述能說明該反應已經達到化學平衡狀態的是（ ）
A.CO2、H2、CH3OH、H2O在容器中共存
B.CO2、H2、CH3OH、H2O的濃度均不再變化
C.正、逆反應速率相等且等于零
D.CO2、H2、CH3OH、H2O的濃度相等
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