【題目】已知①Na2O2②O2③HClO④H2O2⑤Cl2⑥NaClO⑦O3七種物質都具有強氧化性。請回答下列問題:
（1）上述物質中互為同素異形體的是_____(填序號,下同)。
（2）含非極性鍵的共價化合物是_____。
（3）屬于離子化合物的有_____種。
（4）Na2O2、HCIO、H2O2均能用于制備O2。
①HClO在光照條件下分解生成O2和HCl,用電子式表示HCl的形成過程_____。
②寫出Na2O2與H2O反應的方程式并標出電子轉移方向和數目_____。
③H2O2在二氧化錳催化作用下可以制備O2。若6.8gH2O2參加反應,則轉移電子數目為_____，生成標準狀況下O2體積為_____L。
【答案】②⑦ ④ 2 
1.204×1023或0.2NA 2.24
【解析】
①Na2O2為離子化合物，含有離子鍵和非極性鍵；
②O2為非金屬單質，只含有非極性鍵；
③HClO為共價化合物，含有極性鍵；
④H2O2為共價化合物，含有極性鍵和非極性鍵；
⑤Cl2為非金屬單質，只含有非極性鍵；
⑥NaClO為離子化合物，含有離子鍵和極性鍵；
⑦O3為非金屬單質，只含有非極性鍵；
（1）由同種元素組成的不同的單質互為同素異形體，O2與O3是氧元素形成的不同單質，互為同素異形體，故答案為：②⑦；
（2）由分析可知，含非極性鍵的共價化合物是H2O2，故答案為：④；
（3）由分析可知，七種物質中Na2O2和NaClO為離子化合物，共2種，故答案為：2；
（4）①HCl是共價化合物，用電子式表示HCl的形成過程是：
，故答案為：；
②Na2O2與H2O反應生成氧氣和氫氧化鈉，反應的化學方程式為2Na2O2 +2H2O=4NaOH +O2↑，反應中生成1mol氧氣，轉移2mol電子，電子轉移方向和數目可表示為，故答案為：；
③在二氧化錳做催化劑作用下，雙氧水分解生成水和氧氣，反應的化學方程式為2H2O2
O2↑+2H2O，由方程式可知，生成1mol氧氣轉移2mol電子，6.8g H2O2的物質的量為
=0.2mol，則反應生成0.1mol氧氣，轉移的電子的數目為0.1mol×2×6.02×1023mol-1=1.204x1023或0.2NA，標準狀況下O2體積為0.1mol×22.4L·mol 1=2.24L，故答案為：1.204x1023或0.2NA；2.24。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】乙烯是重要有機化工原料。結合以下路線回答：
已知：2CH3CHO + O2催化劑，加熱2CH3COOH
（1）反應①的化學方程式是_______。
（2）B的官能團是_______。
（3）F是一種高分子，可用于制作食品袋，其結構簡式為_______。
（4）G是一種油狀、有香味的物質，有以下兩種制法。
制法一：實驗室用D和E反應制取G，裝置如圖所示。
i.反應⑥的化學方程式是______，反應類型是_____。
ii.分離出試管乙中油狀液體用到的主要儀器是_______。
制法二：工業上用CH2=CH2和E直接反應獲得G。
iii.反應類型是___。
iv.與制法一相比，制法二的優點是___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】由乙烷和乙烯都能制得一氯乙烷。
(1)由乙烷制一氯乙烷的化學方程式為____________，反應類型為______________。
(2)在催化劑作用下，由乙烯制一氯乙烷的化學方程式為____________，反應類型為______________。
(3)以上兩種方法中_________[填“(1)”或“(2)”]更適合用來制取一氯乙烷，原因是___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關離子晶體的數據大小比較不正確的是( )
A. 晶格能：NaF>NaCl>NaBr
B. 硬度：MgO>CaO>BaO
C. 熔點：NaF>MgF2>AlF3
D. 陰離子的配位數：CsCl>NaCl>CaF2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】BaCl2可用于電子、儀表等工業。以毒重石(主要成分為BaCO3，含少量的CaCO3、MgSO4、Fe2O3、SiO2等雜質)為原料，模擬工業制取BaCl2·2H2O的流程如下圖所示:
已知:Ksp(BaC2O4)＝1.6×10-7，Ksp(CaC2O4)＝2.3×10-9
(1)鹽酸浸取時需要適當加熱的原因是_________。
(2)用37％的鹽酸配制15％的鹽酸需用到的儀器有________(填字母)
A.量筒 B.燒杯 C.容量瓶 D.玻璃棒
(3)濾渣I的成分為__________；
(4)Mg(OH)2的溶度積常數Ksp＝_______，加入H2C2O4時發生的離子反應為_______，加入H2C2O4應避免過量，其原因是_________。
(5)母液中除了含有Ba2+、Cl—外，還含有大量的_________(填離子符號)；
(6)濾渣III(不含結晶水)是結石的主要成分濾渣Ⅲ經過洗滌干燥后在空氣中進行熱重分析，取128.0g該純凈物，在200～470℃灼燒，最后得到100.0g產物，200～470℃時發生反應的化學方程式為___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】標號為①～⑩的元素，在元素周期表中的位置如下：
主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 |
1 | ① | ② | ||||||
2 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ||||
3 | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
試回答下列問題：
（1）(填寫元素符號)① _____③______⑤_____ ⑦_____
（2）①和④號元素形成的化合物的化學式________，用電子式表示其形成過程為__________。
（3）⑦和⑧號元素的最高價氧化物的水化物的堿性是： ______﹥_________ （填化學式）。⑨和⑩號元素的最高價氧化物的水化物的酸性是： ______ ﹥_________ （填化學式）。
（4）①、⑤、⑦號元素形成的一種化合物的電子式是________，在該化合物中既含有________鍵，又含有________鍵。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學實驗小組同學利用以下裝置制備氨氣，并探究氨氣的性質(部分儀器已略去)。請回答：
（1）實驗室制備氨氣的化學方程式為__。
（2）在制取氨氣后，如果要干燥氨氣，可選用的干燥劑是__。
A.固體氫氧化鈉
B.濃硫酸
C.氯化鈣
D.五氧化二磷
E.堿石灰
（3）用裝置B收集氨氣時，氨氣的進氣口是___(填“a”或“b”)。
（4）待圓底燒瓶中收集滿氨氣后，關閉a、b，打開裝置B中的止水夾c，一段時間后，若觀察到燒瓶內產生了紅色噴泉，則說明氨氣具有的性質是：___、___。
（5）以下裝置(盛放的液體均為水)可用于吸收多余氨氣的是__(填序號)。
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