Question

【題目】（1）反應(yīng)3Fe（S）+4H2O（g）=Fe3O4（s）+4H2（g）在一可變的容積的密閉容器中進(jìn)行，試回答：

①增加Fe的量，其正反應(yīng)速率的變化是_______（填增大、不變、減小，以下相同）

②將容器的體積縮小一半，其正反應(yīng)速率________

③保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大，其正反應(yīng)速率________。

④保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器的體積增大，其正反應(yīng)速率_______。

（2）將等物質(zhì)的量的A和B，混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：

3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g),5 min后測得c(D)＝0.5 mol·L－1，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的反應(yīng)速率是0.1 mol·L－1·min－1。

①A在5 min末的濃度是___________。② v(B) ＝___________。 ③ x＝_______。

Answer 1

【答案】不變 增大 不變 減小 0.75 mol·L－1 0.05 mol·L－1·min－1 2

【解析】

（1）①因鐵是固體，增加鐵的量，不能增加鐵的濃度，不能改變反應(yīng)速率，故答案為：不變；

②容器的體積縮小，容器內(nèi)各氣體的濃度都增大，濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快，故答案為：增大；．

③體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大，但各氣體的濃度不變，反應(yīng)速率不變，故答案為：不變；

④壓強(qiáng)不變，充入N2使容器的體積增大，但各氣體的濃度都減小，濃度越小，反應(yīng)速率越小，故答案為：減小；

（2）①平衡時D的濃度為0.5mol·L－1，D的物質(zhì)的量為2L×0.5mol·L－1=1mol，則：

所以（n-1.5）：（n-0.5）=3：5，解得n=3，

A在5min末的濃度是=0.75 mol·L－1，故答案為：0.75mol·L－1；

②從開始到平衡時B的平均反應(yīng)速率==0.05 mol·L－1·min－1 ，故答案為：0.05 mol·L－1·min－1 ；

③反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，所以v（B）：v（C）=0.05mol·L－1·min－1 ：0.1mol·L－1·min－1 =1：x，所以x=2，故答案為：2。